Элементы кислотообразующие

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например [c.31]

Для построения систематических названий кислот и их солей эти соединения рассматривают как комплексные соединения и применяют правила, изложенные выше. Необходимо помнить, что название электроположительной части (катиона) соединения остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат (-ate) независимо от степени окисления кислотообразующего элемента (цент- [c.38]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки (см. ниже). Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисления металла. [c.33]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал, характеризующий свойства химических элементов и их соединений. Было установлено, что способность проявлять основные свойства принадлежит в первую очередь оксидам элементов, называемых щелочными металлами, и — в несколько меньшей степени — оксидам элементов, называемых щелочноземельными металлами способность проявлять кислотообразующие свойства принадлежит в первую очередь оксидам галогенов и других неметаллических элементов. Было известно также о существовании элементов с промежуточными свойствами, у высших оксидов которых проявляются кислотообразующие свойства, а у низших оксидов, хотя и не очень явно, — основные. Эти характеристики химических элементов оценивались тогда только качественно, так как в то время еще не были известны количественные [c.21]

Сульфиды (высшие) малоактивных металлов и неметаллических элементов обладают кислотообразующими свойствами. В отличие от сульфидов активных металлов они способны быть акцепторами сульфид-ионов. Это выражается в том, что сульфиды неметаллических [c.60]

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют числительную приставку ди . Например, соли двусерной кислоты НгЗгО называются дисуль- [c.35]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал о свойствах химических элементов и их соединений. Так, было установлено, что оксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а оксиды галогенов и других неметаллических элементов— кислотообразующие свойства. Было известно также о существовании элем М1тов с промежуточными свойствами, высшие оксиды которых являются кислотообразующими, а низише — основными. Эти свойства химических элементов могли быть оценены тогда только качественно. Наряду с этим такие свойства химических элементов, как, например, атомные массы, валентность и некоторые другие, уже определяли количественно и весьма точно. [c.34]

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов -О—О—, можно рассматривать как производные пероксида нодорода. Их называют пероксокислота.ни (или надкислотами). В случае необходимости после приставки пероксо в названии кислоты помещают числительную приставку, указывающую число атомов кислотообразующего элемента, входяпшх в состав молекулы, напрпмер [c.33]

Мазпаиня солей составляют из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже (.хлорид натрия, сульфат меди п т. п.), При этом название аниона производят от корня латинского наименования кислотообразующего элемента. Степень окисленности металла, образующего катнон, указывают, если это необходимо, римскими цифрами в скобках. [c.35]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

Эти группы образованы из атомов или ионов с заполненной оболочкой, и в этом случае переходные элементы не играют больше особой роли. Такие, например, кислотообразующие окислы, как А12О3, ШОд, 8102 и ЗОз, принадлежат к одному и тому же классу катализаторов независимо от того, содержат они переходные или непереходные металлы или металлоиды. [c.36]

Приставка гипо- (hypo-) указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Эта приставка используется в названи- ях анионов, отвечающих кислотам, названия которых оканчиваются на -новатистая (английское hypo... us), например, нею — хлорноватистая кислота и КС10 — гипохлорит калия. [c.38]

Все кислотообразующие галиды, если только энтальиия их образования не превышает энтальпии образования тетрагалидов титана, реагируют с титаном. Реакции эти начинаются, как правило, прп высокой температуре и приводят к образованию тетрагалидов титана. Однако среди галидов неметаллических элементов имеются вешества, которые вообще не взаимодействуют с титаном. [c.264]

Кислоты, содержащие свыше одного атома кислотообразующего элемента в одной и той же степени окисления, называются изополикислотами число атомов этого элемента указывают русской или греческой приставкой, например Н4Р2О7 — дифосфор-ная кислота. [c.32]

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли дисерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, тетраборной кислоты Н2В4О7 — тетраборатами. [c.33]

Полусоли, или селоиды, — соединения, разделяющиеся на два подкласса металлоподобные полусоли — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами (например, гидриды, бориды, карбиды, нитриды, силиды, фосфиды, аренды металлов) кислотообразующие полусоли — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами (например, тригалиды галлия, индия, [c.52]

Сближение металлоподобных и кислотообразующих полусолей приведет к соединениям промежуточных элементов друг с другом. Эти соединения также могут быть выделены в особый класс под названием межметаллоидов. [c.53]

Межметаллоиды — соединения промежуточных элементов, в том числе водорода, друг с другом (например, гидриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины, карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно, что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер, а интерметаллический и кислотообразующий характеры предельно в них ослаблены. Всем этим соединениям присущ, сравнительно с другими неорганическими соединениями, безразличный характер. [c.53]

В молекулах галидов малоактивных металлов и неметаллических элементов, обладающих кислотообразующими свойствами, связи ковалентные. Этим определяется непрочность их кристаллических решеток молекулярного типа — их мягкость, легкоплавкость и значительная летучесть. Эти галиды не проводят электрического тока в жидком состоянии и способны быть акцепторами галид-ионов. При действии воды они легко подвергаются гидролизу, с галоводородами образуют комплексные галокислоты, а с галидами активных металлов — комплексные галосоли [c.58]

Ионы мeтaлJИ)li обозначаются следующим образом Сг + — хром (П) ион, Сг +—хром (1П)-нон. Катионы, полученные из атомов кислотообразующих элементов. обозначаются таким обпазом 1+ — иод (1)-катион. [c.273]

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион СЮ " кислоты H IO2 называется хлорит-ион, а анион СЮ кислоты НСЮ называется гипохлорит-ион. [c.278]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы кислотообразующие: [c.32] [c.35] [c.43] [c.38] [c.168] [c.122] [c.124] [c.125] [c.39] [c.32] [c.32] [c.32] [c.33] [c.282] [c.320] [c.320] [c.265] [c.272] [c.53] [c.58] [c.63] [c.63] [c.64] [c.65] [c.274] [c.275] [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология