Амфотерный характер протонных растворителей

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Следовательно, классификация растворителей по их протонно-акцепторным свойствам условна и распространяется лишь на те соединения, которые явно ведут себя как кислоты, основания или проявляют типично амфотерный характер. [c.403]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Конечно, понятие амфотерный (или амфипротный ) применительно к растворителям является условным. Амфотерный характер свойствен многим растворителям (в том числе и отнесенным нами к группе кислотных и основных),. Например, такой типично протогенный растворитель, каким является безводная серная кислота, вступая во взаимодействие с атакующим агентом, проявляющим более сильные протонно-донорные свойства (как, например, пиросерная и фторсульфоновая кислоты), ведет себя как основание [c.20]

Амфотерный характер гидроксилсодержащих растворителей обусловлен несколькими причинами, а именно способностью проявлять нротонно-донорный характер (а ) отщеплять гидроксильные группы (а") реагировать с сильными основаниями (электронами) (б), носителями электронов (в) и (г) сильными кислотами (ионами водорода) (д) и носителями протонов (е) [c.19]

Растворители с собственной ионизацией, обладающие как основным, так и кислотным характером, называют амфипротон-ными в отличие от инертных, апротонных растворителей, не способных к самоионизации. Соверщенно однозначное разделение на эти две группы невозможно, так как амфипротонные растворители с крайне низким значением /Са. п ведут себя как апротонные. Внутри обеих групп целесообразно подразделение на кислотные, основные и нейтральные растворители. Это подразделение несколько произвольно, так как при этом, специально не оговаривая, в качестве нейтральной рассматривают воду. Кислотными или основными апротонными растворителями считают такие среды, которые, хотя и не обладают заметной собственной ионизацией, но могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. В отличие от кислотных и основных амфи-протонных растворителей они не являются также в заметной степени амфотерными (табл. 1). [c.32]

Протогенный растворитель, проявляя в особых случаях протон-но-донорно-акцепторные функции, не является в классическом понимании амфотерным веществом, у которого кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени, как, например, у воды. Протогенный растворитель просто отличается повышенной про-тонно-донорной функцией по сравнению с водой. Его молекулы проявляют основный характер только в отношенпи тех растворителей, у которых протонно-донорные функции проявляются сильнее. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология