Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворители кислые, протогенные

    Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]


    К третьей группе относят протогенные (кислотные) растворители. Они в основном диссоциированы в большей степени, чем вода, и ионное произведение их выше. Растворители этой группы имеют большую диэлектрическую проницаемость, чем растворители первой группы. Существенным отличием от растворителей второй группы является очень слабо выраженный амфипротный характер. Протогенные растворители очень лег- ко отдают протоны, но принимают их с большим трудом. К протогенным растворителям относятся карбоновые кисло-- [c.338]

    Протогенные (кислые) растворители, молекулы которых мало склонны к присоединению протонов, но легко их отщепляют. В таких растворителях легко диссоциируют основания, диссоциация кислот незначительна. Примерами растворителей этого типа являются безводные карбоновые кислоты — уксусная, масляная, муравьиная. [c.92]

    Поскольку все эти алкалоиды являются слабыми органическими основаниями (константы диссоциации их лежат в пределах 10 —10 ), определение их методом нейтрализации в водной среде затруднено. Поэтому ГФХ, например для кофеина, рекомендует метод неводного титрования в среде протогенных (кислых) растворителей, каким является безводная уксусная кислота. [c.364]

    Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

    В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в протогенных растворителях кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты в обычном смысле понимания связано со сродством к протону. молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (НМ). [c.392]


    Кислые растворители в силу своих сильных протогенных свойств оказывают существенное влияние на диссоциацию кислот и оснований. В среде этих растворителей уменьшается число веществ, проявляющих кислые свойства, и увеличивается число веществ, проявляющих основные свойства. Следовательно, в среде протогенных растворителей усиливается диссоциация электролитов по типу оснований. [c.25]

    Чем сильнее протогенные кислые) свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые основания. Например, анилин, являющийся слабым основанием в воде, в среде безводной уксусной кислоты проявляет сильные [c.346]

    Протогенные, или кислые, растворители — это химические соединения кислого характера, молекулы которых отличаются ясно выраженной склонностью отдавать свои протоны. У кислых растворителей способность к отдаче протона значительно превышает способность к его присоединению. Молекулы такого рода растворителей могут присоединять чужие протоны лишь от сильных кислот, отличающихся ясно выраженным протогенным характером. К числу протогенных растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, пропионовая, серная кислоты и жидкие галоген-водороды. [c.22]

    Влияние протофильных растворителей аналогично по характеру, но противоположно по направлению, влиянию кислых растворителей [1]. В среде протогенных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и уменьшается число веществ, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается, и многие слабые кислоты становятся сильными. Величины р/Сл большинства кислот в среде жидкого аммиака изменяются в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила слабых в воде кислот, например синильной и сероводородной кислот, значительно увеличивается. Однако сильные в воде кислоты в среде жидкого аммиака имеют р/Сл = 2, что объясняется сравнительно малой величиной его диэлектрической проницаемости (е=21). [c.28]

    ДЛЯ определения соединений, которые в неводных растворах проявляют кислые свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протофильные, протогенные и амфипротные) и апротонные растворители. [c.100]

    Классификация растворителей. Растворитель играет большую роль во многих кислотно-основных реакциях, так как большинство из них является кислотами или основаниями. Растворители, кото рые преимущественно действуют как протондоноры (например, ледяная уксусная и плавиковая кислоты), называются кислыми или протогенными, а растворители, являющиеся акцепторами протонов — основными или протофильными. Растворители подобно воде и спиртам, которые могут как отдавать, так и присоединять протоны, получили наименование амфотерных. К инертным или апротонным растворителям относятся растворители, лишенные про-тогенных или протофильных свойств, например, углеводороды . Молекулы многих растворителей содержат атомы кислорода или азота, которые наделяют эти жидкости основными свойствами. [c.161]

    Как растворитель уксусная кислота интересна тем, что благодаря ее сильно выраженным протогенным свойствам многие кислоты (прежде всего карбоновые кислоты) уже не проявляют своих кислых свойств. Класс кислот, соответственно, уменьшается. [c.547]

    Кислые растворители, молекулы которых легко отдают протон, названы протогенными (безводные уксусная, муравьиная, серная кислоты, жидкий фтористый водород). [c.125]

    В кислых, или протогенных, растворителях по сравнению с амфотерными растворителями возрастает степень ионизации оснований. Чем легче молекулы такого растворителя отдают протон, чем меньше их сродство к протону, тем менее вероятной становится ионизация в нем кислот и тем большее число вен ,еств ионизирует в нем как основания. [c.129]

    К протолитическим относятся растворители, проявляющие про-тонодонорную или протоноакцепторную функцию по отношению к растворенному веществу. В зависимости от последней протолитические растворители бывают протогенными (кислыми), прото-фильными (основными) и амфипротоиными, т. е. такими, которые приблизительно в одинаковой степени проявляют и кислотную и основную функции, примерами амфипротонных протолитических растворителей могут служить спирты и фенолы (первые из них чаще проявляют основные свойства, а вторые — кислотные).  [c.35]

    Если протяженности шкал кислотности pKs каждого индивидуального растворителя одинаковы, а кислотно-основной их характер различен, например один из растворителей является амфипротным, а другой проявляет кислый характер, то положение шкалы кислотности смеси по мере прибавления протогенного растворителя смещается в кислую область за счет уменьшения основного предела амфипротного растворителя. Такое явление наблюдается при смешивании изопропиловый спирт — нитрометан трет-бутиловьгй спирт — нитробензол. [c.429]

    К протолитическим растворителям относятся такие, молекулы которых способны отдавать или присоединять протоны. Эти растворители принимают участие в кислотно-основном взаимодействии. Среди них вьщеляют три группы протогениые (кислые), протофильиые (основные) и амфипротные, [c.35]

    В свою очередь, протолитические растворители в зависимости от отношения к растворенному соединению подразделяются на протогенные (кислые), протофильные и амфипротонные, т. е. растворители, которые в зависимости от химической природы растворенного вещества могут либо присоединять, либо отдавать протон (помимо только что приведенного, впрочем, достаточно экстравагантного примера с бензолом, к числу амфипротонных относятся кетоны. Кроме того, каждый из перечисленных классов органических соединений может в зависимости от природы партнера проявлять либо протонно-донорную, либо протонно-акцепторную функцию) . К амфипротонным часто относят растворители, которые вступают с растворенным веществом лишь в универсальную сольватацию. В табл. 8 приведены в рамках данной классифика- [c.40]


    При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей к кислым или протогениым (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается. [c.146]

    Чем сильнее протогенные (кислые) свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые основания. Например, анилин, являющийся слабым основанием в воде, в среде безюдной уксусной кислоты проявляет сильные основные свойства даже карболовая кислота (фенол) в жидком фтористом водороде является ясно выраженным основанием. [c.290]

    Закономерности коррозионных процессов в неводных (органических) средах опредёляются физико-химическими свойствами растворителей [1—3L Последние делят на апротонные, не участвующие в кислотно-основном равновесии и реакциях, связанных с переносом протона, и протолитические трех групп (табл. ИЛ) протогенные, кислые (способность к выделению протона выше способности к присоединению) протофйльные, основные (акцепторные свойства по отношейию к протону превалируют над до-норными) амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами). [c.335]

    При растворении H l в амфвпротном растворителе (НгО) кислотные свойства проявляют ионы водорода, слабые основные— С1 -ионы в протофильном растворителе (МНз)НС1 проявляет более сильные кислотные свойства, чем в воде (в то же время С1 -ионы практически не проявляют даже признаков основных свойств в столь сильно протофильном растворителе, каким является NHa, и, наконец, в протогенном растворителе (H Fn) H l не проявляет кислых свойств, а является основанием, тогда как С1 -ионы проявляют в указанном растворителе основные свойства. [c.158]

    Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кисло-те-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. Например, ароматические амины с рК(Н20) 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, как. правило, невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению к кислотам,-чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или вовсе не идет. Таким образом, многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, диполярно№ апротонном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.223]

    Интересную работу но титрованию нитро- и галогенамипов и нитросоединений опубликовали Фриц, Мой и Ричард [50]. Как известно, нитронроизводные ароматических аминов являются настолько слабыми основаниями, что даже в среде протогенных растворителей, каким является безводная уксусная кислота, не могут быть оттитрованы. Однако в среде основного растворителя (например, пиридина) эти основания проявляют кислые свойства и могут быть оттитрованы как кпслоты раствором гидроокиси те-трабутиламмония. Этим методом были оттитрованы нитропроизвод-ные анилина, замещенные в положениях 2,4 или 2,4,6 двумя нитрогруппами или одной нитрогруиной и одним или несколькими атомами хлора производные дифениламина, содержащие нитрогруппу в положении 4, а также тринитротолуол и тринитробензол. [c.297]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворители кислые, протогенные: [c.106]    [c.41]    [c.293]    [c.277]    [c.398]    [c.293]    [c.146]    [c.293]    [c.32]    [c.33]    [c.101]    [c.8]    [c.32]    [c.33]    [c.101]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.58 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Растворители кислые

Растворители протогенные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте