Амфипротная молекула

Различные растворители обладают неодинаковыми свойствами в отношении рассматриваемых реакций. У одних растворителей, называемых протогенными (безводные уксусная кислота, серная кислота и др.), молекулы легко отдают протон, у других, называемых протофильными (жидкий аммиак, амины), молекулы легко присоединяют протон. Молекулы таких растворителей, как бензол, толуол и другие, не способны легко ни отдавать, ни присоединять протон. Они называются апротонными растворителями. При растворении в них не происходит ионизации ни кислот, ни оснований и сами они не ионизированы. И, наконец, существуют амфотерные растворители (амфипротные), молекулы которых способны и к присоединению протона, и к отдаче его, т. е. обладают свойствами и кислот и оснований. В таких растворителях наряду с нейтральными молекулами всегда содержатся в том или другом количестве и продукты ионизации их, [c.557]

Вода относится к амфотерным [амфипротным) растворителям, молекулы которых могут как присоединять, так и отдавать протоны. В результате протолитического взаимодействия между молекулами воды появляются ионы ОН- и Н3О+ [c.593]

Амфипротные (амфотерные) растворители, молекулы которых способны отщеплять и присоединять протоны. К ним относятся, например, вода, метанол, этанол, фенолы. Диссоциация воды проходит по уравнению [c.92]

Молекулы протонных растворителей способны отдавать или присоединять протоны. Протонные растворители принимают непосредственное участие в кислотно-основном взаимодействии с растворенным веществом и делятся на три группы амфипротные, протогенные и протофильные., [c.31]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

Таким образом, одна молекула Н О при этой реакции отдает протон, т. е. ведет себя как кпслота, а другая его присоединяет, т. е. играет роль основания. Подобными же амфипротными свойствами обладает и большинство других растворителей. Жидкий аммиак, например, частично диссоциирует по уравнению [c.160]

Кислотно-основные свойства молекулы или иона проявляются в процессе взаимодействия с молекулами растворителя. Согласно протонной теории Бренстеда и Лоури, кислоты являются донорами протонов, а основания их акцепторами. Молекула растворителя, способная как присоединять, так и отдавать протоны, может выступать в качестве протонодонорной кислоты или протоноакцепторного основания. Такими амфипротными растворителями могут быть вода, спирты, карбоновые кислоты и др. [c.89]

Чтобы избежать неясности, необходимо четко установить, что понятие амфипротных веществ, т.е. амфолитов, следует применять к веществам, которые имеют свойства кислоты и основания в смысле теории Бренстеда-Лоури. Термин "амфотерное вещество" можно использовать в смысле классических теорий кислот и оснований по отношению к химическим соединениям (нейтральным молекулам). Исходя из этого, мы можем избежать таких не совсем удачных формулировок, как "гидрокарбонатный ион амфотерен". Следует также помнить, что понятие амфотерности не слишком обоснованно используют и в значительно более широком смысле. Например, "окислительно-восстановительная амфотерность" обозначает, что вещество ведет себя и как окислитель и как восстановитель. [c.51]

Все неводные растворители можно подразделить на две большие группы апротонные и протолитические растворители. Апро-тонные растворители, например бензол, толуол, гексан, четыреххлористый углерод, хлороформ и др., имеют обычно низкие значения диэлектрической проницаемости, что благоприятствует ассоциации молекул и ионов растворенных в них веществ. Протолитические растворители, например спирты, кетоны, эфиры и др., характеризуются способностью их молекул отдавать или присоединять протоны. Этот класс растворителей принято в свою очередь подразделять на три подгруппы амфипротные ( нейтральные-)), протогенные ( кислые ) и протофильные ( основные ). [c.157]

В зависимости от условий опыта некоторые вещества (или ионы) могут проявлять свойства как кислот, так и оснований. Например, такой двойственный (амфипротный) характер проявляет вода. При растворении кислот вода присоединяет протоны, образуя ионы гидроксония Н3О+, и, следовательно, ведет себя как основание. Наоборот, молекулы оснований при протолитических реакциях отнимают протоны у молекул воды и в этом случае вода играет роль кислоты. [c.65]

Молекула, подобная молекуле воды, способная как терять протон, так и присоединять его, называется амфипротной молекулой (от греческого слова атрЫ — каждый). Только амфипротные молекулы или ионы могут подвергаться аутопротолизу. [c.332]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

В разд. 12.1 был рассмотрен аутопротолиз амфипротного вещества— воды. Каждый растворитель, молекулы которого во внещних оболочках содержат один или несколько протонов и одну или несколько неподеленных пар электронов, может действовать как амфипротный растворитель. Одна из молекул такого растворителя может отдавать протон достаточно сильному основанию или принимать протон от достаточно сильной кислоты. Так, хлорная кислота, будучи растворенной в чистой серной кислоте, подвергается следующему превращению, в котором Н2304 выступает в качестве основания [c.352]

К протолитическим растворителям относятся такие, молекулы которых способны отдавать или присоединять протоны. Эти растворители принимают участие в кислотно-основном взаимодействии. Среди них вьщеляют три группы протогениые (кислые), протофильиые (основные) и амфипротные, [c.35]

Амфипротные растворители обладают как кислотными, так и основными свойствами, молекулы их способны как отдавать, так и присоединять протоны. Наиболее типичными амфи-протными растворителями являются вода, а также одно- и многоосновиые спирты и другие органические растворители [c.31]

Молекулы амфипротных растворителей отличаются способностью отдавать свои (донор протона) и присоединять чужие протоны (акцептор протона). Так, например, HgO отдает протоны NH3, N2H4, H3NH2 и принимает протоны от НС1, H SO/, СН3СООН [c.289]

Вода в качестве амфипротного растворителя проявляет дифференцирующее действие и по отношению к основаниям. Если мы введем в воду вещество, которое является более сильным акцептором протонов, чем ионы 0Н , то немедленно произойдет реакция между этим веществом и молекулами воды, в результате которой образуются ионы 0Н в количестве, стехиометрически соответствующем количеству введенного сильного основания. Поэтому в воде реагируют как сильные основания соединения с ионной структурой, одним из ионов которых является ион гидроксила ОН . Если мы, например, растворяем гидроокись натрия NaOH, то происходит разрыв кристаллической решетки и сольватация ионов. Ион Na не принимает участия в кислотно-основных реакциях и только сопутствует ионам 0Н , в результате чего как в твердом состоянии, так и в растворе выполняется принцип электронейтральности. [c.38]

В результате диссоциации амфипротного растворителя HR возникают положительный ион — соединение протона с молекулой растворителя, т.е. сольватированный протон, и отрицательный ион R , образующийся в результате отщепления протона от молекулы растворителя. Избыток в растворе ионов H R , называемых в общем случае лиониевыми ионами, по отношению к ионам R называемым лиатными ионами, является доказательством кислотного характера растворенного вещества, а избыток лиатных ионов свидетельствует об его основном характере. [c.52]

Как видно из этих примеров, вода может выступать и как основание, и как кислота. Вещества, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротными. Следовательно, кислотами и основаниями могу г быть не только молекулы, но и ионы. Таким образом, в теории Бренстеда — Лоури основным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория исключает возможность проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпСЦ, ВРз, А1СЬ, 2пС1г и другими, кислотные свойства которых хорошо известны. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология