Кадмий оксид

При нагревании в атмосфере хлора превращается в хлорид кадмия. Оксид кадмия получают [c.422]

Материалы для указанных целей изготовляются на основе серебра с добавками графита, никеля, оксида кадмия, оксида олова, вольфрама, карбида вольфрама. Их можно изготовить только методами порошковой металлургии, за исключением композиций серебро-оксиды металлов, которые можно получить также методом внутреннего окисления. [c.474]

При использовании активного древесного угля, охлажденного жидким водородом, орто-пара-конверсия занимает несколько минут. В качестве катализаторов орто-пара-конверсии могут использоваться никель, вольфрам, а также некоторые парамагнитные оксиды хрома, кадмия, оксиды железа [10 , 102, 108, 109]. В табл. 2.15 приведены данные об относительной активности некоторых катализаторов, оцениваемой константой скорости реакции. Из приведенных данных следует, что при температуре 78 К наиболее активен гидро- [c.60]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Кадмий. Оксид кадмия dO хорошо растворяется в кислотах и ие растворяется в растворах щелочей. [c.9]

Кадмия оксид (в пересчете на кадмий) 0,0003 [c.51]

Соединения кадмия Оксид кадмия — dO [c.142]

Хлорид кадмия впервые получен в 1818 г. Он образуется при действии хлора или хлористого водорода на металлический кадмий, оксид или сульфид кадмия. С хлористым водородом реакция начинается при 450 °С и протекает равномерно. [c.123]

Диоксид серы, оксиды азота, фтор, цинк, свинец, ртуть, кадмий, оксид углерода Оксид кремния, кальций, магний, железо, мышьяк, ртуть, фтор, фториды, оксиды серы, оксиды азота, оксид углерода, пыль [c.7]

Сажа, карбонат меди, диоксид марганца Хроматы свинца, цинка и бария сульфид кадмия, оксиды железа [c.22]

КАДМИЯ ОКСИД dO, аморфное или кристаллич. в-во коричневого цвета возг ок. 900 °С не раств. в воде. Получ. окисл. d или dS на воздухе ок. 800 °С термич. разложение Сй(ОН)з или d Oa. Примен. для нанесения покрытий d на сталь. Высокотоксичен (ПДК 0,1 мг/м ). КАДМИЯ РИЦИНОЛЕАТ d [СНз(СН2)5СН(ОН)СШ- [c.230]

В VXOM возд>хе К устойчив, во влажном на его пов-сти медленно образ ется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления На воздухе вьппе т-ры плавления К сгорает с образованием бурого dO (см Кадмия оксид) Пары К реагируют с парами воды с выделением водорода Медленно взаимод с минер к-тами (легче всего с HNO3) с образованием солей Соли К бесцветны В р рах молекулы мн солей, в частности галогенидов, сильно ассоциированы, р-ры имеют слабокислую р-цию вследствие гидролиза При действии р-ров щелочей, начиная с pH 7-8, осаждаготся гидроксосоли [c.280]

Для крашения в массе синтетических волокон, в том числе полиамидных, полиэфирных и полиолефиновых, используют пигменты на основе производных медьфталоцианина, хинакридонов, а также неорганические пигменты, например технический углерод, ультрамарин, соли кадмия, оксиды железа. [c.192]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.397 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.230 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.230 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.402 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.142 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.160 , c.164 , c.165 , c.167 , c.472 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.169 , c.596 , c.600 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.233 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.338 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.338 ]

Предмет химии (0) -- [ c.338 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология