Меди карбонат

Установите формулу вещества, выпадающего в осадок при смешении растворов хлорной меди карбоната калия, если известно, что при прокаливании 2,22 г этого осадка образуется 1,6 г нового твердого продукта. Среди выделяющихся при этом газов и паров содержится 0,18 г воды. [c.41]

Меди карбонат основной (горная зелень) [c.82]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочки. Наждачная бумага. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумага (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), серной кислоты (4 н., 2 н. и уд. веса 1,84), соляной кислоты (2 и. и уд. веса 1,19), едкого натра или кали (2 н.), гидроокиси аммония (2 н.), хлорида меди, карбоната натрия (2 н.), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, сульфата меди. [c.227]

Окислительное декарбоксилирование. Меди карбонат основной. Свинца тетраацетат [c.667]

Напишите уравнения реакций получения солей, названия которых приведены ниже (укажите все возможные способы) сульфат меди, карбонат кальция, нитрат алюминия. [c.75]

Приведите примеры реакций с участием гидроксида меди, карбоната бария, сульфида кальция, которые идут до конца. Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах. [c.196]

Напишите уравнения гидролиза следующих солей сульфата цинка, сульфата меди, карбоната аммония, хлорида железа (П1). Покажите ступенчатый характер гидролиза. [c.55]

Смеси закиси никеля с окисью алюминия Карбонат никеля (соединение хрома и ванадия употребляют как активаторы) на кизельгуре Закись никеля на силикагеле Медь, 15% меди и 85% кизельгура Медь (карбонат) [c.26]

Таким образом, как следует из этих определений, при помощи методов вещественного химического анализа определяются не соединения. и не формы соединений (например, сульфат меди, карбонат цинка и т. п.) и даже не вещества, как таковые, а лишь те химические эл.ементы, которые входят в состав этих веществ. Поэтому вещества, содержащие данный [c.11]

Благодаря официальному положению Бертолле эти идеи должны были бы быстро распространиться, но Пруст показал на большом экспериментальном материале, что природный карбонат меди карбонат, полученный осаждением раствора какой-либо соли меди карбонатом щелочного металла, имеют один и тот же постоянный состав. Впоследствии Пруст распространил свои наблюдения на обе степени окисления олова, сурьмы и оба сульфида железа . Пруст установил для элементов, которые образуют друг с другом два или более соединений, закономерность, согласно которой переход от одного соединения к другому происходит не непрерывно, как это следовало бы, согласно предположениям Бертолле, а скачками. [c.165]

Неорганические синтезы. Прибор для фильтрования под вакуумом (см. рис. 24 и 25). Воронка для горячего фильтрования (см. рис. 23). Алюмокалиевые квасцы. Иодид калия. Ацетат свинца. Сульфат железа (II). Сульфат аммония. Серная кислота, концентрированная. Сульфат меди. Аммиак, концентрированный и 2 н. растворы. Спирт этиловый. Эфир диэтиловый. Сульфат алюминия. Ацетат меди. Карбонат калия. Щавелевая кислота. Бихромат калия. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Уксусная кислота, 80%-ная. Хлорид бария. Тетраборат натрия. Соляная кислота, 25%-ная. Хлорид кобальта. Нитрат серебра. Сульфат никеля. Бихромат натрия. Хлорная известь, сухая. Фенолфталеин. Нитрат стронция. Едкий натр. [c.177]

Внесем в термостойкую хорошо высушенную пробирку какую-нибудь соль (на кончике ножа) и нагреем ее сначала слабо, а затем сильнее на пламени бунзеновской горелки. Возьмем, например, сульфат меди, карбонат натрия, хлорид магния, хлорид натрия (поваренную соль) и другие соли. В большинстве случаев кристаллы растрескаются, а в верхней холодной части пробирки появятся капельки воды. Из указанных солей только чистая поваренная соль не содержит кристаллизационной воды. После нагревания сульфата меди остается белый осадок безводной соли, голубая окраска полностью исчезает с уходом кристаллизационной воды. Соли кобальта, присоединяя кристаллизационную воду, меняют цвет с голубого на красный. Можем проделать это с несколькими кристалликами хлорида кобальта (П) — вначале нагреть соль в пробирке, а затем поместить ее во влажный воздух. [c.16]

Перевод в раствор цинка минералов действием соли меди происходит за счет обменной реакции с образованием еще менее растворимых солей меди — карбоната и силиката. Подробнее см. Введение, стр. 18. [c.102]

Синонимы. Основной карбонат меди карбонат меди(2) малахит. [c.140]

Отделяя висмут от меди карбонатом аммония, Ридерер [1097] получал точные результаты при условии многократного переосаждения висмута. [c.18]

Арилирование соединения Т-1 проводится в условиях, идентичных с условиями арилирования дифениламина смесь йодбензола, порошка меди, карбоната натрия и соединения Т-1 после кипячения дает 64% фенилфентиазина [362]. Интересно, что ацилирование феназтиониевых солей дает ацильные про- [c.574]

ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]

Акво-ион и химия водных растворов. При растворении меди, карбоната, гидроксида и т. п. в кислотах образуется сине-зеленый акво-ион, которому можно приписать формулу [Си(НгО)б] +. Две молекулы воды в нем расположены значительно дальше от атома металла, чем четыре других. Среди большого числа кристаллических гидратов более всего известен синий сульфат uS04-5H20. При его дегидратации получается практически бесцветный безводный сульфат. При добавлении в водный раствор лигандов происходит образование комплексов за счет последовательного замещения молекул воды. Например, с аммиаком образуются комплексы (Си(ЫНз) (Н20)5]2+ --[ u(NH3)4(H20)2] +. Но введение пятой и шестой молекул аммиака осуществляется с трудом. Шестую можно ввести только в жидком аммиаке. Причина этого необычного поведения связана с эффектом Яна—Теллера. По этой же причине ион Си(П) не способен прочно связывать пятый и шестой лиганды (даже Н2О). Если кроме этого понижения прочности связи с пятым и шестым лигандом учесть еще обычно наблюдаемое при ступенчатом комплексообразовании постепенное уменьшение констант образования (разд.- 6.6), то константы введения пятой и шестой молекул NH3, Къ и Къ станут действительно очень малыми. Аналогично, для этилендиамина (еп) найдено, что [Сиеп(НгО)4]2+ и [Си(еп)2(НгО)2] + образуются легко, а [Си(еп)з] + получается лишь при чрезвычайно высокой концентрации этилендиамина. [c.488]

В целях усовершенствования методов анализа сплавов цветных металлов и бронз И. П. Харламов и Д. В. Романов [32] разработали способ отделения бериллия от алюминия или от меди на катионите СБС в NH4-форме. В первом случае колонку, после введения в нее анализируемой смеси, промывали 5 %-ным раствором карбоната аммония бериллий переходил в фильтрат, а алюминий затем вымывали из колонки соляной кислотой. При разделении смеси бериллия и меди карбонат аммония вводили в анализируемый раствор из этого раствора медь поглощалась катионитом в форме аммиаката, а бериллий переходил в фильтрат. Д. И. Рябчиков и В. Е. Бухтиаров [33] разработали ионообменные методы отделения меди от алюминия и железа и железа от марганца. После введения анализируемой смеси в колонку катионита СБС железо избирательно вымывали раствором пирофосфата патрия в аммиачной среде, алюминий — виннокислым аммонием в присутствии избытка аммиака алюмииий и железо совместно — сульфосалициловым аммонием такнда в присутствии избытка аммиака. Во всех случаях медь оставалась иа колонке в форме комплексного аммиаката. При разделении смеси железа и марганца железо вымывалось раствором оксалата аммония с pH 5. Д. И. Рябчиков и В. Ф. Осипова [26] для отделения хрома от железа, марганца и никеля предложили пропускать через колонку анализируемый [c.132]

Катализатор окись железа—окись меди—карбонат калия при тех же условиях обуглероживался со значительно большей ско-ростью. За 30 мин. этот катализатор (рис. 121) обуглероживался почти до такой же степени, что и катализатор окись железа—карбонат ка.лия за 12 час. Указанный катализатор, содержавший медь и щелочь, за 12 час. полностью превращался в Ре,С (Хэгга) (рис. 122). Обуглероживание в течение 25 и 62 час. (рис. 123) также приводило к образованию карбида Хэгга, а нагревание при 800°—к полному превращению РозС в цементит. Повидимому, в обуглероженном образце полностью отсутствовал магнетит, так как при нагревании до 800° совершенно не образовывалось металлическое же,лезо. [c.415]

Гофер, Пиблз и Кон [21] обуглероживали окисью углерода образцы двух катализаторов восстановленного железного катализатора синтеза аммиака XFe—MgO—KgO) и катализатора окись железа—окись меди—карбонат калия. Обуглероживание производилось при атмосферном давлении и температуре 238. и 188 соответственно, причем процесс проводился до тех пор, пока количество отложившегося углерода не достигало значения, соответствующего [c.417]

По предложенному Хегглундом [111] методу требуется образец в 1 г и только трехминутное. кипячение, в то время как по другому методу [112] при окончательном титровании вместо перманганата используется стандартный сульфат церия. Основательно изученный [113] метод Швальбе-Бреди удобен для определения медных чисел порядка 0,05 и менее, характерных для немодифицированной или очень незначительно модифицированной целлюлозы [13]. Медное число для глюкозы равно 300 [1], кипячение длится три часа раствор содержит сульфат меди, карбонат и бикарбонат натрия. Этот метод был применен при исследовании бумаги [114] с применением полумикро- [115 и микрошкал [116], причем при микрошкале используется колориметрическое определение двухвалентного железа, полученного повторным окислением осажденной закиси меди с а-а -дипи-ридилом или о-фенантролнном. Когда все детали эксперимента строго стандартизируются, каждая модификация метода дает почти точно воспроизводимые результаты. Исключением являются некоторые гидроцеллюлозы, которые восстанавливаются очень сильно, что исключает возможность применения данного метода [И7 . Различная техника определения дает медные числа, которые не только в некоторой степени отличаются друг от друга, но и не строго пропорциональны числу присутствующих редуцирующих групп [118]. Поэтому всегда должен быть точно указан тот или иной индивидуальный метод, который следует применять в данном случае для определения медных чисел. [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Меди карбонат: [c.46] [c.21] [c.78] [c.7] [c.227] [c.315] [c.315] [c.186] [c.58] [c.146] [c.246] [c.18] [c.271] [c.78] [c.25] [c.45] [c.82] [c.87] [c.414] [c.46] [c.157] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология