Барий гидроокись нитрат

Нитраты алюминия, никеля, ацетат бария, гидроокись аммония [c.69]

Нитрат никеля, гидроокись бария, алюмосиликатный золь, гексаметилен-тетраамин [c.79]

Из соединений бария технически важными являются его окись, гидроокись, перекись и сульфат. В качестве химического реактива широко применяют его хлорид, а в пиротехнике — нитрат и хлорат. Особое внимание следует обращать на ядовитость соединений бария. [c.286]

Из нитрата бария получают чистые окись и гидроокись бария его используют также для получения взрывчатых веществ, а в пиротехнике для производства зеленых бенгальских огней. [c.308]

Реактивы бензойная кислота 6 г серная кислота (р = 1,83) 15,6 мл нитрат калия 12 г гидроокись бария 21 г. [c.107]

Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производства других соединение бария. [c.416]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Реакция с ВаСЬ. Хлорид бария, а также нитрат бария Ва(НОз)2 и гидроокись бария Ва(0Н)2 с, сульфат-ионами образуют белого цвета мелкокристаллический осадок сульфата бария, который не растворяется в воде, кислотах и щелочах [c.134]

Для создания щелочной среды в самом начале процесса целесообразно заменить в шихте часть нитрата бария на гидроокись бария. [c.475]

Компоненты смешивают в сухом виде в шаровой мельнице или в виде водной пасты в смесителе. Нитрат и сульфат бария могут быть получены в процессе синтеза пигмента. Для этого в реактор из кислотостойкого материала с мешалкой для перемешивания густых паст загружают сначала смесь кислот, а затем постепенно, р соблюдением необходимых предосторожностей, карбонат бария. После нейтрализации кислоты добавляют в виде сухих порошков гидроокись бария и перманганат или двуокись марганца и перемешивают в течение нескольких часов. В случае применения перманганата окраска массы при перемешивании переходит из фиолетовой в синюю. Полученную шихту загружают в жаропрочные противни (обычно из нихромовой стали) и прокаливают в течение [c.476]

Фторид бария, ВаРг, получают непосредственным синтезом из элементов, действием фтористого водорода на окись, гидроокись, карбонат или хлорид бария, обработкой баритовой воды фтористоводородной кислотой, обработкой нитрата или хлорида бария фторидом натрия или калия, а также сплавлением хлорида магния [c.247]

Рассчитайте выход продукта в процентах от теоретического исходя из гидроокиси бария. Докажите, что полученная соль — карбонат бария. Можно ли в данном синтезе заменить гидроокись бария нитратом или хлоридом бария [c.78]

Фторид лантана как носитель для тория. Торий будет количественно соосаждаться с лантаном, осаждаемым в виде фторида из сильнокислых растворов. Это очень распространенный метод выделения малых количеств тория из растворов урана. Фторид тория может быть превращен в гидроокись тория прямым замещением при обработке гидроокисями щелочных металлов в виде таблеток или растворами сильных щелочей или он может быть растворен в растворе нитрат алюминия — азотная кислота (который полностью связывает ионы фторида в комплекс) и потом осажден в виде гидроокиси. Несомненно, что присутствующие в виде примеси редкоземельные элементы полностью соосаждаются. Цирконий и барий соосаждаются, если присутствуют в индикаторных количествах, однако при добавлении миллиграммовых количеств этих элементов в качестве удерживающих носителей , соосаждения не наблюдается. Поэтому соосаждение с фторидом лантана служит прекрасным методом для освобождения тория от носителя циркония, если он употреблялся на предшествующем этапе. Другим методом будет удаление циркония на анионообменной смоле из 8—10 М раствора соляной кислоты. [c.50]

Осадок растворялся в воде и к раствору нитрата бария добавлялся нитрат лантана (5 мг La). Из полученного раствора безугольным аммиаком осаждалась гидроокись лантана. В центрифугате после отделения Ьа(ОН)з вновь осаждался хромат бария. Высушенный осадок ВаСг04 взвешивался и поступал для определения активности. [c.23]

Гидроокись бария, Ва(0Н)2, получают действием воды на металлический барий или ВаО. Используют также обработку растворов солей бария (особенно нитрата) щелочами. В нромышлеиности применяют действие перегретого пара на сульфид бария. С этой же целью можно нагреть до 175 (под давлением) метасиликат бария [c.246]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Бария-алюминия титанат бария гидроксид [гидроокись Б., баритовая вода водный раствор Ва(0Н)2, едкий барит] бария-кальция алюминат, алюмосиликат, титанат бария карбонат [углекислый Б., витерит (а) — мин., тройной карбонат — 50 % ВаСОг, 45 /о ЗгСОз, 5% СаСОз] нитрат (азотнокислый Б., нитробарит — мин.) оксид (окись Б.) сульфат (сернокислый Б, бариг — мин., белила баритовые, белила бланфикс, бланфикс, тяжелый шпат —мин.) суль- [c.132]

ОкиСь бария. ВаО (едкий барит, баритовая земля) в чистом состоянии удобнее всего получать при прокаливании нитрата или иодата бария. Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО бодьшей частью получают прокаливанием карбоната бария, смётанного с углем . Вместо угля можно использовать также карбид бария ВаСг. Указанные вещества вводят для связывания выделяющейся СО2 и перевода ее в СО, в результате чего разложение карбоната бария происходит полностью, несмотря на крайне низкое давление СО2 над ВаСОз. Это давление достигает 1 атм лишь при ярком белом калении, когда окись бария уже заметно спекается. Чистая окись бария представляет собой белый порошок удельного веса 4,7—5,8. Техническая ВаО бывает большей частью загрязнена примесью угля и поэтому окрашена в серый цвет. ВаО плавится труднее, чем SrO и СаО. Из расплава она застывает в виде кристаллов. С водой ВаО образует гидроокись бария, причем эта реакция сопровождается сильным выделением тепла (17,3 ккал). При умеренном прокаливании на воздухе (около 500°) ВаО переходит в перекись. [c.295]

Выделенные по нитратному или по сульфатному методу барий и стронций подвергают дополнительной очистке. Для этого при pH = 4,6 осаждают хромат бария, который затем переводят в карбонат бария кипячением с карбонатом аммония. Образовавшийся карбонат бария промывают и растворяют в солянрй кислоте. В раствор вносят удерживающий носитель 5г и производят осаждение хромата бария, который затем растворяют в азотной кислоте. После этого к раствору добавляют нитрат лантана (2—3 мг) и аммиак, не содержащий двуокиси углерода, до появления слабоаммиачного запаха. Цикл лантанной очистки повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. В заключение барий осаждают в форме хромата, сульфата или нитрата. После отделения бария фильтрат, содержащий стронций в виде хромата, несколько упаривают и производят осаждение карбоната стронция. Затем к раствору, полученному в результате обработки карбоната стронция соляной кислотой, добавляют удерживающий носитель (соль бария) и производят осаждение бария в виде хромата. Из получаемого при этом фильтрата осаждают карбонат стронция, который затем переводят в хлорид. К раствору хлорида стронция добавляют раствор хлорида или нитрата иттрия (2—3 мг, в расчете на V), а затем — раствор аммиака (до слабого запаха), нагревают и гидроокись иттрия отделяют центрифугированием. Цикл иттриевой очистки стронция повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. [c.569]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

В присутствии комплексона магний не / саждается едким натром. Однако если к испытуемому раствору прибавить какую-нибудь соль бария, то комплексон свяжет весь барий в виде более прочного комплексоната бария и при этом выделится гидроокись магния, окрашенная в розовый до красного цвета вследствие адсорбции титанового желтого. Эту реакцию Фошер [11] рекомендует для открытия магння в присутствии остальных катионов щелочноземельных металлов. Аналогичную реакцию Пршибил [12] описал несколько лет назад, когда применил комплексон для связывания нитрата кальция. В комбинации с цианидом калия, который маскирует ряд других металлов, реакция эта стано- [c.266]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология