Изменение стадии, определяющей скорость процесса, с изменением величины анодной поляризации

Это поясняет схема, приведенная на рис. 111,5. Так как скорость процесса определяется более медленной стадией, для которой ток при данном значении ф меньше, в интервале ф — ф более медленной является первая стадия. При более высокой поляризации, когда потенциал достигает величины фз, медленной оказывается вторая стадия. Изменение наклона поляризационной кривой (переход с ветви 1 к ветви 2) наб.людается, если потенциал ф может быть достигнут экспериментально. В противном случае поляризационная кривая будет отвечать только одной ветви на рис. 1И,5. Подобное изменение наклона поляризационной кривой было обнаружено нри исследовании анодной поляризации амальгамы висмута. [141. [c.115]

Для понимания механизма ингибиторного действия по отношению к кислотной коррозии нашел применение электрохимический метод, основанный на данных поляризационных измерений. Введение ингибитора в раствор может привести к задержке скорости катодного процесса разряда ионов водорода на поверхности металла. В случае введения другого ингибитора торможению подвергается анодная стадия ионизации.металла. Очень часто действие ингибитора одновременно направляется на обе стадии коррозионного процесса. Все эти изменения находят отражение на поляризационных кривых, наклон которых становится тем более крутым, чем выше эффективность действия ингибитора (рис. 142). Пунктиром на этом рисунке показаны кривые катодной и гиюдной поляризации в полулогарифмических координатах ля чистого иеингибированного раствора кислоты. Экстраполирован-пап точка пересечения начальных линейных отрезков этих кривых соответствует скорости саморастворения металла в таком растворе (на рис. 141 эт а величина обозначается г ). Ей соответствует стационарный потенциал коррозии Е . Сплошными линиями на рисунке показаны поляризационные кривые, относящиеся к ингибированному раствору. Абсцисса точки пересечения обеих кривых помтрежнему определяет скорость саморастворения металла с, но на этот раз в присутствии ингибитора в растворе. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология