Ингибиторы коэффициент торможения

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Эффективность действия ингибитора и коэффициент торможения определяют по формулам (3.24 и 3.25). [c.69]

Обеспечение необходимой степени защиты металла от коррозии (2) или необходимого значения коэффициента торможения коррозии (у) при такой концентрации ингибитора, при которой его применение будет экономически оправданным и целесообразным. В зависимости от области применения и стоимости ингибитора оптимальные концентрации и защитные эффекты могут изменяться в широких пределах. Так, например, ингибитор с V = 2 (2 = 50%) по. эффективности будет удовлетворительным применительно к системам водоснабжения и окажется неподходящим для кислотного травления (7 > 8, 2 > [c.56]

Введение ионола в топливо, содержащее растворенные кислород и соль меди, вызывает периоды индукции, величина которых тем значительнее, чем выше концентрация ингибитора (рис. 3.16). Кинетические кривые поглощения кислорода носят автокаталитический характер и спрямляются в координатах А[02] " - I. Параметр автоокисления Ь уменьшается в б раз при повышении концентрации ионола в интервале (0.31-1.80)10 моль/л, и дальнейшее увеличение концентрации ингибитора заметного влияния не оказывает (табл. 5.8). Коэффициент торможения окисления топлива п достигает 8 (110°С). При увеличении температуры до 120°С значение коэффициента п понижается до 5.4. [c.181]

На основании полученных результатов рассчитывают защитное действие ингибиторов и тормозящий эффект (коэффициент торможения) по формулам (1) и (2). [c.196]

Действие ингибитора можно характеризовать коэффициентом торможения, показывающим во сколько раз уменьшается скорость коррозии в результате действия ингибитора [c.66]

Количественная характеристика эффективности ингибитора [27Т как средства, уменьшающего скорость коррозии, выражается либо коэффициентом торможения (ингибирования) [c.9]

При наложении кислородной деполяризации коэффициент торможения отражает замедление ингибитором двух катодных реакций — выделения водорода и восстановления кислорода [c.35]

Существуют различные количественные показатели оценки эффективности действия ингибиторов. Наиболее распространенный — по потере массы металла в единицу времени с единицы поверхности. В этом случае эффективность защиты оценивают коэффициентом торможения (ингибиторным эффектом) у или степенью защиты 2. Ингибиторный эффект показывает, во сколько раз ингибитор замедляет скорость коррозии н вычисляется по формуле [c.9]

Л. И. Антропов [50], исходя из предположения, что кинетика выделения водорода определяется стадией разряда, вывел общее уравнение для коэффициента торможения скорости коррозии в присутствии ингибиторов. Ход его рассуждений сводился к следующему для анодного и и катодного к процессов при коррозии, пренебрегая скоростями обратных реакций, можно записать в обще.м виде [c.32]

Из уравнений (2.41) — (2.43) видно, что основной вклад в коэффициент торможения вносят третий и четвертый члены уравнения. Полагая, что в широком диапазоне концентраций ингибитора, вклад первого и второго членов уравнения в торможение коррозионного процесса невелик, Л. И. Антропов дает упрощенное уравнение для коэффициента торможения с водородной деполяризацией [c.33]

В присутствии ингибиторов БА-6 и ТЭА-1 наблюдается значительное торможение выхода ионов железа и марганца. Коэффициенты торможения выхода ионов железа в присутствии этих ингибиторов примерно одинаковы (5—6,5), для марганца они несколько ниже (3—5). И те и другие мало зависят от напряжения. Для хрома коэффициенты торможения этими ингибиторами значительно ниже и составляют 1,5—1,7 для БА-6 и 2,5—3,0 для ТЭА-1. Визуально на поверхности стали в присутствии этих ингибиторов питтинги не наблюдались. [c.63]

ТАБЛИЦА 22. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРОВ НА КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ перехода ионов в РАСТВОР у ПРИ РАСТВОРЕНИИ СТАЛИ ЗОХГСА н 4 М НСк [c.63]

Ингибитор Скорость коррозии, г/(м2-ч) Коэффициент торможения Ингибитор Скорость коррозии, г(М2-Ч) Коэффициен торможения [c.64]

Ингибитор, концентрация, % 1 Скорость 1 коррозии, i г/(м2.ч) Коэффициент торможения [c.64]

ТАБЛИЦА 25. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРА ФОИ-1 (0.1 Г/Л) НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ р. Г/(М -Ч), И КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ У НАПРЯЖЕННОЙ И НЕНАПРЯЖЕННОЙ СТАЛИ 08 КП В 0,5 М НгЗО [c.65]

В [125] обнаружена корреляция между коэффициентом торможения коррозионного растрескивания и о-константами Гаммета для замещенных фосфониевых солей в серной кислоте. Наиболее эффективно замедляют коррозионное растрескивание производные фосфония с электроноакцепторными заместителями (рнс. 32). Это связано с тем, что электронная плотность от гетероатома фосфора смещается к заместителю, заряд гетероатома становится более положительным, в результате чего адсорбция молекул ингибитора на отрицательно заряженной, растянутой поверхности увеличивается, что приводит к торможению коррозионного растрескивания. Таким образом, фосфониевые катионы тормозят процесс растрескивания преимущественно за счет торможения коррозионного процесса в местах концентрации напряжений, а не за счет снижения наводороживания. Действительно, электронодонорные заместители более эффективно тормозят наводороживание напряженной стали, хотя время до растрескивания в их присутствии меньше, чем в случае электроноакцепторных заместителей. Последние в свою очередь очень слабо тормозят наводороживание, хотя время до растрескивания в их присутствии увеличивается по сравнению с электронодонорными заместителями. [c.68]

ТАБЛИЦА 36. ЧИСЛО ЦИКЛОВ N ДО РАЗРУШЕНИЯ И КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ УСТАЛОСТНОГО РАЗРУШЕНИЯ а СТАЛИ 40Х ПРИ МАЛОЦИКЛОВОЙ УСТАЛОСТИ В РАСТВОРАХ КИСЛОТ С ДОБАВКАМИ 1.5 Г/. ИНГИБИТОРОВ ПРИ 20 С [134] [c.80]

ТАБЛИЦА 40. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРОВ НА КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ НАВОДОРОЖИВАНИЯ Р. ВРЕМЕННОЕ СОПРОТИВЛЕНИЕ И ОТНОСИТЕЛЬНОЕ УДЛИНЕНИЕ 6 СтЗ ПОСЛЕ ТРАВЛЕНИЯ В 1 М НгЗО ПРИ 60 °С [c.85]

Влияние ингибиторов типа ПКУ-3 (5 г/л) на скорость растворения р (числитель), г/(м2-ч), стали 10 и коэффициент торможения (знаменатель) в 4 к. растворах кислот при 80 °С [78, с. 65]. [c.153]

ТАБЛИЦА 104. КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ V КОРРОЗИИ СТАЛИ 10 В КИСЛОТАХ (2М РАСТВОРЫ) ИНГИБИТОРОМ ЭК (3 Г/Л) ПРИ 80 С [98, С. 80] [c.161]

Эффективность ингибиторов оценивается степенью защиты Z (в %) и коэффициентом торможения 7 (ингибиторный эффект) и определяется по формулам [c.298]

Замедление коррозия стали (коэффициент торможения ) в сернистом автомобильном бензине в присутствии ингибитора за 54 дня [46] [c.321]

В подавляющем большинстве случаев наибольшее значение имеют блокировочный, или механический, коэффициент уз и адсорбционный, или двойнослойный, коэффициент 74 кинетические коэффициенты Yi и у2 обычно мало отличаются от единицы. Так как уз и 74 можно найти не прибегая к прямым коррозионным измерениям, то появляется возможность теоретического расчета коэффициента торможения. Сопоставление расчетных коэффициентов торможения (yti op) кислотной коррозии железа и цинка с полученными экспериментально (уэксп) приведено в табл. 24.1. Необходимые для расчета значения коэффициентов переноса заимствовались из результатов поляризационных измерений, величины 0 (степень покрытия поверхности металла ингибитором) брались средними из данных трех независимых методов, изменение Аг1з принималось равным смещению максимума электрокапиллярной кривой в присутствии данной концентрации ингибитора — хлорида децил-З-оксипи-ридиния. Расхождение между расчетными и опытными значениями коэффициентов не превосходит обычных ошибок коррозионных измерений. [c.508]

Во всех случаях кинетические кривые автоокисления топлива в присутствии порошка меди имеют характерный вид (рис. 3.19, 5.8, 5.9) и удовлетворительно спрямляются в координатах - t. В табл. 5.5 и на рис. 5.8 представлены резул1)таты испытания различных соединений, потенциально способных деактивировать металлическую поверхность и существенным образом затормозить процесс окисления топлива. Как видно из приведенных данных, наибольшую активность проявляют ингибиторы фенольного типа (ионол, Аги-дол-3, Агидол-12). В результате исследования зависимости параметра автоокисления Ь и коэффициента торможения п от концентрации ионола установлено (табл. 5.6, рис. 3.9), что при [1пН] > 0.02% масс, эти количественные характери-с тики принимают постоянные значения (120°С, = (0.43- [c.175]

Ввиду того, что условия коррозии металла в конденсационнохолодильных системах на различных установках различны, скорость коррозии стали Ст. 3 без ингибитора составляет 0,1 — 2,65 мм/год. При подаче 0,001% катапина и при pH дренажной воды выше 5 скорость коррозии Ст. 3 снижается на всех установках до 0,2—0,05 мм/год. При этом защитное действие ингибитора 84—99%, а коэффициент торможения 6—130. [c.199]

Экстраполяция тафелевских (линейных) участков поляризационных кривых до значений соответствующих стационарных потенциалов дает токи коррозии металла в среде без ингибитора (1кор) и с ингибитором (1кор1)- Полученные таким образом да.нные позволяют определить эффективность действия ингибитора ( 2, %) и коэффициент торможения (о) по формулам (3.24 и 3.25). [c.66]

Из табл. 2 следует, что коэффициенты торможения кислотной коррозии цинка и железа одним и тем же ингибитором — хлоридом Л -децил 3-окси пиридиния (ДЗОП) примерно одинаковы. [c.32]

Опытные данные, представленные в табл. 2, 3, показывают, что ингибирующий эффект (экспериментальный коэффициент торможения Yon) весьма чувствителен даже к сравнительно небольшому изменению в строении молекул ингибитора. Переход от хлорида Л -децил 3-окси пиридиния (ДЗОП) к хлориду iV-децилпиридиния (ДП), отличающегося только тем, что в его молекуле вместо группы ОН в гетероцикле стоит водород, приводит к понижению защитного действия в 2—4 раза. В то же время, как уже отмечалось выше. [c.34]

Обычно в условиях коррозии выделение водорода лимитируется кинетическими ограничениями, а восстановление кислорода — диффузионными. Как уже отмечалось выше, в присутствии индивидуальных адсорбционных ингибиторов следует ожидать значительно более эффективного подавления процесса выделения водорода, т. е. уменьшения величины in . Поэтому большинство катионноактивных ингибиторов (пиридины, амины и др.) оказываются менее действенными в условиях смешанной или кислородной деполяризации, чем при коррозии с чистоводородной деполяризацией, а экспериментальные коэффициенты торможения соответственно ниже, чем рассчитанные по уравнению (59). Значения 7р, совпадающие с [c.35]

Коэффициент р, как оказалось, при коррозии железа в серной кислоте Всегда ниже, чем в соляной (в присутствии замещенных анилинов PHjSO., =0,583, рнС1=0,932), что свидетельствует об увеличении числа адсорбированных частиц ингибитора в катионной форме (в соответствии с теорией корреляционного анализа [88] величина р характеризует степень ионности переходного состояния для соединения данной реакционной серии). Зависимости между логарифмом коэффициента торможения коррозии и ст-константамн Гаммета получены для многих рядов органических соединений (ацетиленовых, [c.47]

Для гомологов пиридина [43, с. 79] было установлено, что в интервале концентрации 10 —10 М менаду логарифмом коэффициента торможения и логарифмом концентрации ингибитора Сивг существует линейная зависимость [c.49]

Защитное действие большинства промышленных ингибиторов и их смесей с дОБЫШенкем давления резко снижается и при высоких давлениях, как правило, певелпко коэффициент торможения не превышает 10 (табл. 18). [c.59]

ТАВЛИЦА 33. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРОВ (2 Г/Л НА ЧИСЛО ЦИКЛОВ ДО РАЗРУШЕНИЯ Л/ СТАЛИ 20 В 5 М НС1, КОЭФФИЦИЕНТЫ ТОРМОЖЕНИЯ УСТАЛОСТНОГО РАЗРУШЕНИЯ а И КОРРОЗИИ у [131] [c.78]

В ЗМ H2SO4 наиболее эффективны модификации ингибитора ХОСП-10 — ХОСП-А и ХОСП-Н, БА-6 и КИ-1, наименее КПИ-3. Коэффициенты торможения усталостного разрушения в серной кислоте менее высокие, чем в других кислотах и для наиболее эффективных ингибиторов серии ХОСП составляют 5—8,2. Способность ингибиторов ХОСП и БА-6 тормозить усталостное разрушение объясняется авторами возможностью этих ингибиторов значительно подавлять наводороживание. [c.79]

ТАБЛИЦА 64. СКОРОСТЬ РАСТВОРЕНИЯ, Г/(М",Ч), (ЧИСЛИТЕЛЬ) СТАЛИ 2 И КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ (ЗНАМЕНАТЕЛЬ) В СОЛЯНОКИСЛОТНЫХ РАСТВОРАХ И ПЕНАХ С 0.4% ДИСОЛВАНАС РАЗЛИЧНЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМЦ ИНГИБИТОРА ГМУ [c.124]

Коэффициенты торможения растворення СтЗ ингибитором ОР-6 в различных кислотах приведены в табл, 89. [c.147]

С использованием прибора ИСК-101 определяли зависимость результирующей силы тока при защите электродов (бифилярного датчика) маслом М-6 с различными ингибиторами коррозии (5% масс, на активный компонент). После выдержки электродов в масле в течение 1,5 ч при разных температурах электроды вынимали (избыток масла при этой же температуре стекал), затем их помещали в 0,5 н. раствор КаС1 при такой же температуре и измеряли плотность тока. Измерения проводили в диапазоне температур 10—80°С. За ток коррозии при заданной температуре принимали средние значения из пяти параллельных определений после установления стационарного режима. Рассчитывали коэффициент торможения процесса как отнощение токов при незащищенном и защищенном электродах. Результаты исследований приведены на рис. 32 и табл. 14. [c.139]

При подаче катапина в количестве 0,001% на поток бензина и при pH дренажной воды выше 5, скорость коррозии ст-3 была снижена на всех установках до 0,2—0,05 мм год. При этом заш,ит1юе действие ]1 нгибитора было равно 82—99%, а коэффициент торможения — 6—98. При проведении испытания катапина было замечено, что эффективность его зависит от pH среды. При низких pH (ниже 5) расход ингибитора больше, чем при pH, близких к нейтральным. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология