Скорость изменение

Температурная зависимость константы скорости изменения кислотности топлив, установленная по экспериментальным данным с использованием уравнения (2.21), линейна в системе координат gk—1/Г (рис. 2.9) и выражается уравнением, совпадающим с законом Аррениуса [c.57]

Скорость изменения концентрации в ходе реакции можно найти нз уравнения (11.53). Прп постоянном объеме [c.34]

О степени изменения кислотности топлив в зависимости от температуры хранения можно судить по температурному коэффициенту пт, который показывает, во сколько раз увеличивается константа скорости изменения кислотности при увеличении температуры на 10 градусов. Среднее значение этого коэффициента для всех исследованных топлив, рассчитанное по уравнению [c.58]

Если порядок реакции определяется по скорости изменения давления в системе в течение одного опыта , то точки могут быть описаны эмпирическим уравнением типа [c.331]

Соотношение (Х.4) описывает только изменение числа молей в результате реакции. Скорость изменения экстенсивной степени полноты реакции X равна Н. = однако количество присутствующего вещества изменяется не только за счет реакции, но и благодаря добавлению этого вещества в реактор со скоростью молей в единицу времени. Следовательно [c.308]

О скорости реакции можно судить также по скорости изменения какого-либо свойства системы, например окраски, электрической проводимости, давления, спектра и т. д. [c.192]

Производная от этой функции характеризует величину скорости изменения распределения времени пребывания частиц в аппарате в каждый данный момент времени и называется дифференциальной функцией распределения [c.24]

Из этих уравнений непосредственно видно, какую роль играет теплоемкость фаз или их объем в отношении скорости изменения температуры или концентрации. [c.150]

Реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентраций веществ, принимающих участие в реакции. В этом случае скорость изменения концентраций постоянна [c.20]

Г. Дифференциальный метод. Иногда удобнее иметь дело не с интегральным уравнением скорости, а непосредственно с его дифференциальной формой. В этом случае необходимо иметь данные не о зависимости концентраций в исследуемой системе от времени, а о скорости изменения этих концентраций в зависимости от самих концентраций. Эти данные можно получить графически или алгебраически из обычных данных. Так, скорость расходования, скажем, реагента А будет равна тангенсу угла наклона касательной к кривой зависимости концентрации А от времени. Алгебраическая форма показывает, что если А1 и Аг— концентрации реагента А в моменты времени соответ- [c.78]

По закону Ньютона суммарная сила, действующая перпендикулярно элементу поверхности А5, будет равна скорости изменения компоненты количества движения, перпендикулярной стенке [c.134]

Другими словами, если / (х) — это доля молекул, проходящая расстояние х без столкновений, то dj (х) dx— это скорость изменения этой доли или та часть молекул, которая сталкивается после х. [c.146]

Закон сохранения массы веществ, находящихся в реакторе и участвующих в химических реакциях, приводит к совокупности уравнений материального баланса. Каждое из.них представляет собой дифференциальное уравнение, определяющее скорость изменения концентрации какого-либо реагента. [c.16]

Простая модель приводит к следующему дифференциальному уравнению для скорости изменения температуры [см. уравнение (XIV.3.1)] [c.380]

Допустим, что скорость образования промежуточного соединения в обратимой реакции (VI 1-98) значительно меньше скорости распада этого соединения в реакции (УП1-99), тогда предположение о достижении состояния равновесия в реакции (У1П-98) образования соединения АХ неприемлемо.-В этом случае для описания хода каталитической реакции используется принцип квази-стационарного состояния. Поскольку концентрация промежуточного соединения невелика по сравнению с концентрациями исходного вещества и продукта реакции, можно предположить, согласно указанному принципу, что скорость изменения концентрации этого соединения равна нулю. Тогда [c.228]

Р е ш е н и е. В этом простейшем случае, конечно, нет необходимости применять математический аппарат принципа максимума, поскольку и так очевидно, что перевод процесса, описываемого ураннением (VII,121), следует производить с максимальной скоростью изменения переменной х, т. е. с предельной величиной управляющего воздействия а, причем знак управления определяется тем, в каком направлении по оси X от начальной точки л расположена конечная точка Однако на данном [c.344]

Скорость химической реакции определяется как скорость изменения числа молей произвольно выбранного реагента / в реакционной системе. Чаще всего ее относят к единице объема реакционной системы и определяют как [c.205]

В первом случае при составлении кинетического уравнения используется принцип стационарного состояния при допущении, что концентрация активных частиц постоянна и значительно ниже концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Тогда скорость цепной реакции уменьшается лишь вследствие понижения концентраций реагентов. Приняв для каждого вида активных частиц условие, что скорость изменения их концентрации во времени [c.232]

Для идеального трубчатого реактора при данной скорости потока существует прямая зависимость между временем и длиной трубы аппарата. Скорость изменения состава по длине ре- [c.44]

Образцы нагревали со скоростью 10°С/мин в интервале температур 20—1000°С. В первой серии навески образцов составляли 1000, 1330 и 1400 мг, во второй — 100 мг. В каждом эксперимепте одновременно записывали следующие параметры изменение температуры образца — кривая Г изменение массы навески — кривая ТГ] изменение скорости изменения массы — дифференциальная кривая ДТГ и характеристика тепловых эффектов процессов физико-химических превращений, происходящих в образцах — дифференциальная кривая ДТА. Результаты первой серии представлены на рис. 13. [c.24]

Для оценки эффективности синергических смесей можно применять любой показатель, характеризующий окисление полимера или сохранение им основных свойств в процессе окисления, например, скорость изменения характеристической вязкости полимера в индукционном периоде окисления в зависимости от мольного состава смеси ингибиторов [23] или число разрывов полимерной цепи в процессе окисления. [c.627]

Относительная скорость изменения характеристической вязкости бутадиен-стирольного каучука в индукционном периоде окисления при термоокислительной деструкции в присутствии меди, марганца и железа и различных антиоксидантов [48] [c.631]

Относительная скорость изменения характеристической вязкости, % [c.631]

Поток энтропии (скорость изменения энтропии во времени) также будет функцией обобщенной силы. [c.111]

Так как детектор измеряет концентрацию данного компонент в газе, то от скорости изменения его концентрации в неподвижной фазе в уравнении (1а) следует перейти к скорости из- [c.553]

Скорость снижения подачи сырья должна составлять 15—20 м /ч, давления — 0,4—0,5 МПа/ч. Для реакторов с внутренней футеровкой падение температуры происходит согласно требованию ВНИИ-нефтемаш для реакторов с наружной изоляцией скорость изменения температуры равна 40 °С/ч. Сброс давления водородсодержащего газа осуществляется ступенчато в топливную сеть до 0,7 МПа, в факельную линию до 0,2 МПа. НиЛний предел остаточного давления в спстеме должен быть установлен не менее 0,2 МПа во избежание подсоса воздуха. [c.127]

Понятие медленной и мгновенной реакции в известной мере условны и характеризуют в данном случае скорость изменения концентрации в результате химического превращения по сравнению со скоростью изменения ко1щен трацни за счет фазового массообменного процесса. [c.192]

Во время работы установки необходимо обеспечивать контроль давления и вакуума в аппаратах. Показания контрольноизмерительных приборов, находящихся на ш,ите в опереторной, периодически проверяют дублирующими приборами, установленными на аппаратах. Для предупреждения возможных деформаций температуру и давление в аппарате изменяют медленно и плавно. Скорость изменения температуры и давления регламентируется инструкцией по пуску-остановке установки, утвержденной главным инженером предприятия. При обнаружении пропусков в корпусах ректификационных колонн, испарителей, теплообменников и прочих аппаратов, а также в шлемовых трубах необходимо немедленно подать пар к месту утечки и выключить аппарат с тем, чтобы предотвратить воспламенение вытекающего нефтепродукта. [c.76]

Увеличение момента количества двилления реакционной смесн должно быть сколгаенсировапо падением давления в зоне нламени. Пренебрегая незначительным трением, обусловленным вязкостью или турбулентностью, из урапненнй Ньютона для скорости изменения момента получаем [c.400]

При протекании в рассматриваемом объеме только одной химической реакции, скорость которой характеризуется величиной w , скорость изменения объема реагирующей смеси с точностью, о постоянного множителя, определяемого стехиометри1 Й реакции, равна скорости образования реагента А в этом объеме. Например, для реакции [c.71]

Функции многих переменных могут иметь овраги с размерностью, превышаю1цей 1. Наглядное графическое изображение таких случаев отсутствует, однако формально многомерный овраг можно определить как область значений независимых переменных, в которой функция R (х) вдоль нескольких направлений в п-мерном пространстве имеет малую скорость изменения, тогда как вдоль остальных направлений скорость изменения этой функции сравнительно высока. [c.484]

Тес ретическое определение скорости цепного процесса сопряжено с известными трудностями. В цепном процессе элементарные реакции каждого звена цепи взаимосвязаны. Для определения скорости цепного процесса необходимо установить пространственно-временную связь между всеми элементарными реакциями, участвующими в процессе. В общем случае подобный подход приводит к системе труднорешаемых сложных дифференциальных уравнений, описывающих скорость изменения концентрации каждого продукта при цепном процессе. [c.25]

Пример П-1.. Смесь, содержащая 1 кмоль пропилена и 1 кмоль пропана, полимеризуется при 371 °С и постоянном давлении 294-10 н/м (30 ат). Реакцию можно представить уравнением 2СзНе-> СеН а- При степени превращения, равной 75%, скорость изменения парциального давления пропана в секунду составляет 14,7-10 н/м (1,5 ат). Определить скорость изменения а) парциального давления пропилена б) количества пропилена (в кмоль) в) его концентрации и г) его мол. доли. [c.54]

Чтобы записать подобное уравнение для реактора периодического действия, необходимо приравнять скорость изменения энергии смеси и разность теплоприхода и теплорасхода реактора за единицу времени. Теплоприход обусловлен тепловыми эффектами реакций (если они экзотермические), теплорасход — теплопередачей через стенку реактора. При расчете теплоотвода примем, что теплоемкость стенки очень велика по сравнению с теплоемкостью реагирующей смеси, и поэтому температуру стенки можно считать постоянной. Если реактор снабжен рубашкой, через которую прокачивается хладоагент, то при достаточно большой скорости прокачки темперагуру хладоагента также можно считать постоянной. При этих условиях уравнение теплового баланса запишется так [c.20]

Пусть какой-то промежуточный продукт сложной реакции образуется со скоростью и расходуется со скоростью W2. Если результирующая скорость изменения концентрации этого вещества = аУ1 — нУг является малой величиной, то ее можно приближенно считать равной нулю, т. е. принять, что т )—Шг = 0. Тем самым одно из дифференциальных уравнений заменяется алгебраическим, позволяющим выразить так называемую ква-зистационарную концентрацию промежуточного вещества через концентрации остальных веществ, участвующих в реакции. [c.51]

Найдем скорость изменения энтропии при процессе теплопередачи через стержень. Если стержень изолирован вдоль своей длины в тепловом отношении, то при TauHOHapHOMJпроцессе энтропия его постоянна, а суммарное возрастание энтропии в единицу времени связано с процессами передачи теплоты резервуарами на концах стержня и равно в соответствии с уравнением (III, 36) [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология