Получение плавиковой кислоты и элементарного фтора

Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. Смесь бифторидов натрия и калия может быть использована в качестве флюса для пайки металлов Флюсы для пайки серебром содержат фторид калия или фторборат калия , Бифторид аммония и плавиковую кислоту используют в производстве ламп накаливания [c.316]

Ш. Получение плавиковой кислоты и элементарного фтора [c.776]

Элементарный фтор впервые был получен Муассаном в 1886 г. электролизом безводного фтористого водорода. Надо полагать, что в использованном им фтористом водороде были примеси фторида калия, потому что неоднократные дальнейшие попытки получать фтор из чистой безводной НР оказывались безуспешными, так как безводная чистая плавиковая кислота не проводит электрический ток. Фтор активно реагирует со всеми металлами, однако на некоторых металлах, таких, как медь, никель, железо, он образует настолько прочные пленки, особенно на меди и никеле, что их используют в качестве конструкционных материалов при работе с концентрированным фтором при повышенных температурах. Нержавеющая сталь и мягкое железо могут быть использованы при работе с сухим фтором до температур 400°С. Единственный метод получения элементного фтора—электролиз. Все попытки приготовления фтора химическими методами окончились безуспешно. При получении фтора электролизом имеется, однако, ряд проблем, которые должны быть разрешены для разработки промышленной технологии его получения. [c.263]

Гексафторид урана как исходный материал для диффузионного разделения получают в две стадии. Двуокись урана обрабатывают безводным НР, чтобы приготовить так называемую зеленую соль (ир4) затем последнюю фторируют элементарным фтором в иРб. Далее восстанавливают и Ре до металлического урана, так как именно обогащенный металлический уран служит топливом для реакторов. Часть фтора лри этом улавливают и полученную плавиковую кислоту (70% НР) используют для других целей. [c.36]

В практике элементарный фтор используют для получения только тех фторидов металлов, которые нельзя синтезировать другим, более дешевым способом. Например, высшие фториды серебра, церия, платины, урана невозможно получить без участия фтора. Остальные фториды выгоднее получать с использованием безводного фтористого водорода или плавиковой кислоты. [c.32]

В 1810 г. Дэви установил элементарную природу хлора. Как следует из переписки Дэви с Ампером, последний высказал после этого предположение, что кислота, полученная из плавикового шпата и серной кислоты, аналогична кислоте, содержащей водород и хлор. Эта точка зрения получила в дальнейшем общее признание и, несомненно, явилась поворотным пунктом в истории химии фтора. С этого момента противоречия в объяснении природы фтористоводородной кислоты были устранены. Общий ход развития неорганической химии в начале XIX столетия способствовал исследованию и описанию большого числа фторидов металлов. [c.5]

После опубликования работы Гэмфри Дэви (1810 г.) об электролитическом получении хлора возникла мысль об использовании электролиза для выделения элементарного фтора. В частности, Дэви получил два письма от Ампера, в которых были излон ены оригинальные доводы в пользу аналогии между хлористоводородной и фтористоводородной кислотами. Отвечая Амперу, Дэви высказал твердое убеждение, что плавиковая кислота является водородной кислотой неизвестного еще элемента флюора. Ампер и Дэви предложили переменить название флюор на фтор (греческое—разрушительный). Новое название отражало свойства фтористоводородной кислоты, с которыми многие исследователи, особенно Дэви, успели познакомиться практически. Оно было принято в России, тогда как в других странах осталось прежнее название. [c.14]

При получении WF4 в качестве побочных продуктов образуются синие летучие вещества, содержащие пяти- и шестивалент-ный вольфрам и фтор. Подобные же вещества образуются при реакции WO3 с безводным HF или 48%-ной плавиковой кислотой. Им приписаны [70] формулы W,0s-2HF и W Oj-HF-BsO, хотя состав их недостаточно постоянен. Эти вещества растворимы в воде (образуя растворы, похожие на синие чернила) и щелочах, но нерастворимы в кислых растворах. Прокаливание до 700 переводит их в WO ,. Они имеют кубическую кристаллическую решетку (тип перовскита) со Стороной элементарной ячейки, равной 3,77 А (для W.A-HF.H20) и 3,84 А (для WA 2HF)[70]. [c.643]