Бис-2-аминоэтиловый эфир-К.КЫ-тетрауксусной кислоты

Устойчивость комплекса трехвалентного железа с этиленгликоль-бис-((5-аминоэтиловый эфир)-М, N, N, N -тетрауксусной кислотой. [c.550]

Этиленгликоль-б с-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н -тетрауксусная кислота или двунатриевая соль [c.735]

Бис-аминоэтиловый эфир тетрауксусной кислоты [c.375]

Для исключения или снижения помех от галогенидных ионов при определении хлорид-ионов с помощью ионселективных электродов предложено добавлять в анализируемый раствор комплексы ионов Hg(II), Ag(I), РЬ(П), Bi(III), u(II) или d(H) с этилендиа-мином, н-бутиламином, триэтилентриамином, этилендиаминтетрауксусной кислотой, циклогександиаминтетрауксусной кислотой, этиленгликоль-быс-(2-аминоэтиловым эфиром) тетрауксусной кислоты или нитрилотриуксусной кислотой. Хорошие результаты получаются при использовании комплекса Hg(II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой при pH 6,5 [739]. Эффективно отделенно бромид- и иодид-ионов при определении хлорид-ионов с хлорсе-лективным электродом на анионообменной колонке, заполненной анионитом Дауэкс-1Х10 [403] или Дауэкс-1Х8 [615] в NO3-форме. Отделение иодид-ионов возможно экстракцией после окисления их до Ja нитритом натрия в кислой среде [615]. Протеины не мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов с мембранным хлорсеребряным электродом этот электрод перспективен для определения хлорид-ионов в биологических объектах [871]. [c.86]

Предложен оригинальный метод осаждения галогенидов при определении С1 -ионов. В анализируемый раствор добавляют комплексы Hg +, Ag+, Pb +, Bi +, u + или d + с этилен-диамидом, н-бутиламином, триэтилентетрамином, этилендиамин-тетраацетатом, циклогександиаминтетраацетатом, этиленгли-коль-бис(2-аминоэтиловый эфир) тетрауксусной кислотой или нитрилотриуксусной кислотой. Так как растворимость перечисленных металлов с 1 и Вг много ниже растворимости их хлоридов и так мала, что 1 и Вг вытесняют эти металлы из перечисленных выше комплексов, BBefleline в раствор комплексных соединений металлов с этими лигандами позволяет значительно снизить или исключить мешающее влияние I и Вг при определении I -ионов. Лучшие результаты были получены при использовании комплекса ртути (I ) с ЭДТ.Д нри рН=6,5 [Пат. 4196056 США, МКИ В 01 D 59/40. НКИ 204/1 Т, 1980]. [c.55]

Этилен гликоль- бис- ]3 - аминоэтиловый эфир >1,М,К Н — тетрауксусной кислоты /168, 252,253/. [c.28]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Прп использовании в качестве индикатора мурексида титруют кальций раствором комплексона 1П и, как редкое исключение, применяют другие комплексоны, нанример этиленглпколь-бмс-((3-аминоэтиловый эфир) тетрауксусной кислоты [1326]. [c.53]

Определение кальция титрованием раствором ЭГТА (этилен-гликоль-бис-аминоэтиловый эфир тетрауксусной кислоты). —Ig/ ax = 11,0 —Ig/ Mgx = 5,4. [c.816]

Наконец, некоторые реагенты проявляют особенную избирательность по отношению к какой-либо паре близких ионов металлов. Ярким примером избирательности такого рода может служить этиленгликоль-бис-(р-аминоэтиловый эфир)-Ы,Ы -тетрауксусная кислота, описанная Шварценбахом Этот реагент образует необычайно прочный комплекс с кальцием (Ig10,7) в то же время его комплекс с магнием gK = = 5,4) настолько слаб, что обычные металлоиндикаторы даже не дают возможности четко определить конечную точку. Шмид и Рейли обозначившие реагент сокращенно ЭГТА, установили возможность использования его для избирательного титрования кальция в присутствии магния с применением ртутного индикаторного электрода. Этот метод имеет явные преимущества перед титрованием ЭДТА, так как последнее обычно связано с селективным осаждением гидроокиси магния при контролируемом pH. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология