Установка титра по кальциту

Установка титра раствора трилона Б по нитрату или хлориду кальция. В мерной колбе емкостью 250 мл готовят приблизительно 0,1 н. раствор соли кальция и устанавливают содержание кальция весовым методом. Отбирают в коническую колбу пипеткой 25 мл приготовлен ного раствора, добавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной омеси, 2—3 капли индикатора и титруют 0,1 н. раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. Титрование под конец реакции необходимо проводить очень медленно и хорошо перемешивать раствор. [c.319]

Рассмотрим основную реакцию метода перманганатометрии— взаимодействие перманганата со щавелевой кислотой, которая используется при установке титра перманганата, определении кальция, окисляемости воды и т. д. [c.84]

Для установки титра раствора трилона Б применяют х. ч. карбонат кальция или х. ч. металлический цинк, рассчитанную навеску которых растворяют в х. ч. соляной или серной кислоте, нейтрализуют едким натром или аммиаком, разбавляют аммиачным буферным раствором и титруют 0,1 н. стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора эриохрома черного Т до перехода красной окраски в синюю. [c.250]

Для установки титра может быть использован карбонат кальция (х. ч.) или металлический цинк (х. ч.). Рассчитанную навеску растворяют в соляной или серной кислоте, нейтрализуют раствором аммиака или гидроксида натрия, разбавляют аммиачным буферным раствором. [c.328]

Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

Для установки титра комплексона III применяют х. ч. карбонат кальция или X. ч. металлический цинк, рассчитанную навеску которых растворяют в X. ч. соляной или серной кислоте, нейтрализуют едким натром или аммиаком, разбавляют аммиачным буферным раствором и титруют [c.260]

Кислый яблочнокислый кальций, гексагидрат, предложенный Шедом в качестве исходного вещества для установки титра, имеет высокий эквивалентный вес (207,14). Гидрат устойчив при обычной влажности, но не выдерживает сушки при 100° С. [c.112]

Установка титра 0,1 и. раствора трилона Б по стандартному раствору кальция [c.118]

Установку титра по кальцию возможно производить двумя способами 1) по мурексиду, 2) с индикатором хромоген черным в присутствии комплексоната магния (или цинка). [c.118]

Применяют при установке титра раствора трилона Б по кальцию. [c.138]

При отсутствии фиксонала сульфата магния для установки титра раствора трилона Б можно пользоваться 0,02 н. раствором карбоната кальция и титрование проводить с индикатором мурексидом (твердая смесь мурексида с МаС в соотношении 1 100). X. ч. карбонат кальция высушивают в течение часа при температуре 110°С и охлаждают в эксикаторе над прокаленным хлоридом кальция. [c.16]

Установка титра (Г) 0,1 н. раствора трилона Б по кальцию. К 10 мл стандартного раствора кальция (10 мг Са +) прибавляют 0,5—1,0 мл буферного раствора, около 0,01 г индикатора и титруют раствором трилона Б до перехода розового окрашивания в сине-фиолетовое [c.93]

Щавелевая кислота (М 126,07, Э = 63,04 г). Как исходное вещество она имеет ряд существенных недостатков обычно загрязнена солями калия и кальция трудно получается в чистом виде при хранении выветривается и теряет кристаллизационную воду. Кроме того, совершенно обезвоженная щавелевая кислота весьма гигроскопична, что создает некоторые неудобства ее применения. Растворы ее при хранении постепенно изменяют свой титр. Для установки титра рекомендуется применять только свеже-перекристаллизованные препараты щавелевой кислоты. Всякий раз, когда приготавливают некоторую порцию свеже-перекристаллизованной щавелевой кислоты, сразу развешивают ее на серию мелких навесок (0,2—0,3 г) и по мере необходимости употребляют их, не взвешивая снова. [c.220]

Известковый шпат (кальцит). Некоторые авторы применяли кальцит или другие формы карбоната кальция как основные вещества для установки титра кислот. Однако при применении кальцита получены результаты, отклоняющиеся от теоретически рассчитанных на 0,2%. Применение кальцита осложняется тем, что его надо растворять в избытке кислоты и оттитровать последний титрованным раствором щелочи. [c.109]

Примечание. Этим методом можно получить хорошие результаты при анализе вод с самым различным содержанием магния. Поскольку титр пальмитата калня по магнию примерно на 2% ниже его титра по кальцию, установку титра рекомендуется производить по чистому сульфату магния. [c.241]

Для установки титра раствора пальмитиновокислого (стеариновокислого) калия в коническую колбу отмерить 100 мл стандартного раствора, имеющего жесткость 1,8 мг-экв (из которых 0,45 мг-экв приходится на магний-ион и 1,35 мг-экв на кальций-ион), и подкислить его [c.97]

Двойной ферроцианид для установки титра приготовляется прибавлением раствора хлористого кальция к умеренно крепкому раствору чистого железистосиперодистого калия. Двойная соль выделяется на холоду в виде мелких безводных гранулированных кристаллов, которые отфильтровывают, промывают дестиллированной водой и сушаг при 100°. Для установки титра поступают следующим образом отвешивают один грамм соли, превращают ее в железистосинеродистый калий кипячением с углекислым калием, фильтруют, промывают-осадок углекислого кальция до полного освобождения от растворимой соли и разводят до 100 см9. [c.63]

Установка титра в присутствии мурексида. Определение основано на образовании ионами кальция с мурексидом мало-диссоциированного, прочного при pH около 12 соединения, окрашенного в малиновый цвет. При титровании кальций связывается трилоном Б в еше менее диссоциированный комплекс и мурексид окрашивает шелочной раствор в фиолетовый цвет [c.118]

Установка титра с индикатором хромоген черным в присутствии комплексоната магния или цинка). При прямом титровании кальция трилоном Б в присутствии индикатора хромоген черного переход окраски в точке эквивалентности недостаточно четок. Ввиду этого рекомендуют в испытуемый раствор прибавлять небольшое количество комплексоната магния (или цинка). Вследствие протекающей реакции вытеснения кальцием магния (или цинка) переход окраски хромоген черного становится отчетливым, так как конец титрования устанавливается по исчезновению из растворов ионов магния (или цинка). [c.119]

Стандартный раствор кальция для установки титра трилона Б (по ГОСТ 4212—48) 2,497 г СаСОз, х. ч., высушенного при 100—105 С до постоянного веса, помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в 10 мл НС1 (плотность 1,12 г/см ), доводят водой до метки и тшательно перемешивают. 1 мл полученного раствора содержит 1 мг Са. [c.93]

Установка титра щелочей по щавелевой кислоте. Вторая константа ионизации щавелевой кислоты относительно мала (около 5 10 ), поэтому надо применять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний. Можно титровать и с метилоранжевым или метилжелтым, но тогда надо ввести в раствор в избытке хлорид кальция. В присутствии последнего осаждается оксалат кальция и титруется фактически не щавелевая, а соляная кислота [c.121]

Примечание. Хлорид кальция нельзя добавлять, пока большая часть щавелевой кислоты не будет нейтрализована, иначе произойдет соосаждение щавелевой кислоты или биоксалата с выпадающим оксалатом кальция. Следует обращать особое внимание на этот источник ошибок з. Если приблизительный титр устанавливаемой щелочи заранее неизвестен, то для его определения надо провести предварительное титрованне, чтобы при окончательной установке титра почти полностью нейтрализовать щавелевую кислоту перед добавлением хлорида кальция. [c.122]

Реактив Фишера легко поглощает воду из воздуха и реагирует с ней, поэтому нужно защищать реактив, как хранящийся в бутыли, так и находящийся в бюретке, от соприкосновения с влажным воздухом. Для этой цели применяют обычные лабораторные осушители —хлорид кальция и сульфат натрия, а также ан-гидрон Мё(С104)2- Для титрования обычно применяют автоматические бюретки (рис. 76). Воздух в склянку для заполнения бюретки нагнетают с помощью груши через осушительную склянку с хлоридом кальция или ангидроном. Титрование ведут в мерных колбах, как и при установке титра. [c.334]

Установка титра. Титр раствора трилона Б устанавливают по разным веществам — по окиси магния, металлическому магнию, углекислому кальцию и по сернокислому магнию. Сернокислый магний (MgS04 /НгО) при хранении частично [c.68]

Химический состав безводного препарата имеет достаточно определенный состав и годится для получения приготовленного рабочего раствора растворением точной навески. Для установки титра ЭДТА применяют химически чистые карбонат кальция, сульфаг [c.241]

Bruhns 2 отвергает безводную кислоту для установки титра. Он предпочитает мелкокристаллическз ю беззольную кислоту, высушенную над хлористым кальцием при комнатной температуре. [c.402]

Особенно важны вещества, по которым устанавливают титр ЭДТА для последующего определения кальция и магния, так как эти титрования проводят наиболее часто. Из обычных продажных препаратов, без сомнения, наилучшим является СаСОз. Это соединение легко получается в высокочистом виде, переносит сушку в широком интервале температур и не гигроскопично. Результаты исследований Барша [55(21)] подтверждают, что карбонат кальция как вещество для установки титра имеет преимущество перед оксалатом, гидроокисью и сульфатом. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология