Хлорид-ионы, определение потенциометрическое

Аргентометрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов раствором азотнокислого серебра является классическим и применяется со времен становления титриметрического анализа. [c.91]

Работа № 3. Определение иодид- и хлорид-ионов в их смеси методом потенциометрического титрования [c.197]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Типичные результаты потенциометрического титрования по реакции осаждения с использованием хлорид-иона и иона серебра приведены в табл. 11-5. В первой колонке представлены отсчеты на бюретке, во второй — потенциал серебряного индикаторного электрода, измеренный относительно насыщенного каломельного электрода (Нас. КЭ), соответствующий каждому объему прибавленного титранта. Заметим, что порции прибавленного объема титранта большие в начале титрования, пока потенциал индикаторного электрода изменяется весьма незначительно. Однако в области точки эквивалентности прибавляют небольшие и равные объемы титранта. Предварительное титрование данной системы укажет момент приближения точки эквивалентности. Для определения точки эквивалентности в потенциометрическом титровании можно использовать любые из следующих методов. [c.389]

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

В настоящее время определение хлорид-иона в эпоксидных смолах проводят различными методами. Однако эти методы продолжительны п недостаточно точны. Нами предлагается метод определения свободного хлора в эпоксидных смолах, основанный на растворении смолы в ацетоне, добавлении небольшого количества воды и последующем потенциометрическом титровании ионов хлора на потенциометре ЛП-5 с серебряным и каломельным электродами раствором нитрата серебра. Добавление небольшого количества воды не вызывает выпадение смолы и поэтому не препятствует титрованию. [c.171]

Потенциометрическое титрование хлоридов относится к наиболее точным приемам определения этого иона. При определении сравнительно больших количеств хлора ошибка соответствует десятым долям процента. Авторы работы [947] утверждают, что при определении 0,7 г/л хлорид-ионов ошибка менее 0,1%. [c.90]

Потенциометрический метод для определения хлорид-ионов применяют исключительно широко. Потенциометрический метод в большинстве случаев дает более низкий предел определения, [c.82]

Меркуриметрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов при помощи солей ртути(П) возможно в широком диапазоне pH 1—9 [203, 292а, 710. С повышением кислотности (pH < 1) получают заниженные результаты, с повышением pH ошибка меняет знак. [c.95]

Была проведена оценка с помощью ЭВМ данных потенциометрического титрования хлорид-ионов с применением ионселективных электродов, стандартное отклонение при этом оказалось равным 0,1% [686]. Разработан ряд систем для автоматического потенциометрического определения хлорид-ионов в органических соединениях [582, 964], воде [10], в смесях с бромидами [733] и с бромидами и иодидами [318]. Определение хлорид-ионов в плазме и крови проводят с использованием приставки для автоматического титрования БИАН 1001 [36]. Чаще всего при потенциометрическом титровании хлорид-ионов в качестве титранта используют раствор азотнокислого серебра. Находят применение для этих целей раствор азотнокислой ртути(И) и другие титранты. [c.91]

Описано прямое потенциометрическое определение хлорид-ионов нри помощи двух проволочных электродов, один из которых (алюминиевый) служит индикаторным, другой (платиновый) — электродом сравнения [1031]. [c.84]

При потенциометрическом определении следовых количеств хлорид-ионов наметилась явно выраженная тенденция проводить титрование или в неводной среде, или в водно-органических средах с преобладанием органической компоненты. [c.90]

Однако в некоторых работах получена несколько другая точность потенциометрического определения хлорид-ионов. Сообщается, что при определении в объектах, содержащих 0,002% [1018], 10 Ж [726] хлорид-ионов, а также в интервале концентрации 10 —10 М [1026] ошибка составляет 10%. [c.91]

Определение хлорид-иона в присутствии других галогенид-ионов представляет достаточно трудную аналитическую задачу. Чаще всего смеси галогенидов разделяют, но аргентометрический метод с потенциометрической индикацией позволяет раздельно. определять галогениды в смеси. [c.151]

Определение хлорид-ионов в крови и плазме [321] проводится прямым потенциометрическим измерением рС1 с помощью ионселективных мембранных электродов на основе анионитов-АВ-17 X 20, АДС-4Х8 и АВ-27. Измерение ЭДС проводят на компенсационной установке с рН-метром (рН-673) в качестве нуль-прибора при температуре 17—18° С. Устойчивые значения потенциалов в крови и сыворотке устанавливаются в течение 5—10 мин [c.154]

Кроме азотнокислого серебра при потенциометрическом определении хлорид-ионов используются ацетат серебра (ошибка 2%) [462] и перхлорат серебра [934]. В последнем случае титрование проводят в среде ацетона или смеси ацетона и уксусного ангидрида (1 4) с твердым серебряным селективным электродом, титрант готовят на ацетоне. Метод используют для определения микроколичеств хлоридов. Можно определить 7 мкг СГ в 50 мл. раствора. [c.95]

Потенциометрическое определение хлорид-ионов титрованием солями азотнокислой ртути(П) возможно с вполне удовлетворительной точностью. Ошибка в большинстве случаев не превышает 1—2% [147, 203]. Для получения более надежных результатов титрование хлорид-ионов следует проводить в присутствии комплексона П1 для связывания ионов посторонних металлов [203]. [c.96]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Для маскирования сульфид- и цианид-ионов к раствору добавляют нитрат никеля (П). Определению не мещают такие окислители, как медь(II), железо(III) и перманганат- или хлорид-ионы. Анализируемый раствор не должен содержать ртути, Бромидный электрод можно использовать при температурах от О до 100 °С в диапазоне pH 0—14. С помощью этого электрода можно проводить прямое потенциометрическое определение бромид-ионов в интервале концентраций от 5-10 до 1,0 М (рис. Б-2). [c.29]

Потенциометрическое титрование до нулевой точки может быть использовано для определения хлорид-иона при низких концентрациях его. Для проведения измерений строят электрохимический элемент, состоящий из раствора с известной концентрацией хлорида и раствора с неизвестной концентрацией хлорида, разделенных пористой мембраной (для предотвращения смешивания двух растворов). В каждый раствор опускают идентичные А —Ag l-элeктpoды. Таким образом, элемент можно представить в следующем виде [c.400]

Перхлоратов определение во взрывчатых веществах. Перхлораты определяют во взрывчатых веществах с целью контроля их качества, а также с целью их идентификации. Анализируемый образец сжигают, чтобы перевести перхлораты в хлориды, и методом потенциометрического титрования устанавливают содержание хлорид-ионов. Титрантом служит раствор нитрата ртути (П). Конечную точку титрования устанавливают, используя хлоридный электрод 94-I7B и электрод сравнения 90-02. [c.89]

Для исключения или снижения помех от галогенидных ионов при определении хлорид-ионов с помощью ионселективных электродов предложено добавлять в анализируемый раствор комплексы ионов Hg(II), Ag(I), РЬ(П), Bi(III), u(II) или d(H) с этилендиа-мином, н-бутиламином, триэтилентриамином, этилендиаминтетрауксусной кислотой, циклогександиаминтетрауксусной кислотой, этиленгликоль-быс-(2-аминоэтиловым эфиром) тетрауксусной кислоты или нитрилотриуксусной кислотой. Хорошие результаты получаются при использовании комплекса Hg(II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой при pH 6,5 [739]. Эффективно отделенно бромид- и иодид-ионов при определении хлорид-ионов с хлорсе-лективным электродом на анионообменной колонке, заполненной анионитом Дауэкс-1Х10 [403] или Дауэкс-1Х8 [615] в NO3-форме. Отделение иодид-ионов возможно экстракцией после окисления их до Ja нитритом натрия в кислой среде [615]. Протеины не мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов с мембранным хлорсеребряным электродом этот электрод перспективен для определения хлорид-ионов в биологических объектах [871]. [c.86]

Определение Na l основано на прямом потенциометрическом измерении концентрации хлорид-ионов с помощью ионоселективного электрода. [c.229]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Для потенциометрического определения хлорид-ионов предложен ряд жидких мембран на основе высокомолекулярных солей тетраалкиламмония [99, 981, 1059] и тетраалкилфосфония [324]. [c.88]

Метод потенциометрического титрования — один из наиболее чувствительных методов определения хлорид-иона, предел обнаружения 0,5 лг/л [532], а с применением ионселективных электродов несколько выше ( 0,5%). Наиболее чувствительным из ионсе- [c.89]

Мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов ионы других галогенидов [152, 645, 651, 818, 863, 964], которые перед анализом чаще всего окисляют до элементного состояния, а также катионы, связывающие хлориды в малорастворимые и малодиссоциированные соединения [1026], ионы ОН , N , SaOg [1026], sot [651], S3- [733, 1026] и раствор аммиака [1026]. В литературе имеются указания, что катионы палладия уничтожают скачок потенциала в точке эквивалентности [292а]. Мешают определению хлорид-ионов протеины и сахароза [113]. [c.90]

Описано нрименение ионселективного мембранного электрода на основе смеси поливинилхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755]. Ошибка меркурометрического метода определения хлорнд-ионов в потенциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384]. [c.97]

Концентрационный предел определения хлорид-ионов с хлорсеребряным электродом составляет 5 MKzjA [237]. Ошибка потенциометрического определения хлорид-ионов в зависимости от его содержания в объекте колеблется в пределах 0,07—10% [319,. 726]. [c.93]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Меркуриметрическому определению хлоридов с потенциометрической индикацией точки эквивалентности не мешают большие количества ионов Ва(П), Са(П), Мп(П), Zn(П), Си(П), Сс1(11), Со(П), ЗЬ(П1), N03, ЗОГ, 1135]. Мешает определению хлорид-ионов палладий, уничтожая скачок потенциала [292а]. Роданид-ионы титруются совместно с хлорид-ионами [135]. [c.96]

Цель настоящего исследования — разработка методов определения основного вещества в ТАБАХ и ТАМАМ. Поскольку ТАБАХ представляет собой смесь продуктов, содержащих хлорид-ионы, для определения основного вещества использован аргентометрический метод [4, 5] с потенциометрической индикацией конца титрования. Ранее этот метод был применен для определения содержания хлорид-ионов в хлориде три-н-октилбензиламина [6], и других солях. [c.125]

Описан ряд косвенных методов определения перхлорат-ионов, основанных на восстановлении их до хлорид-ионов с последующим потенциометрическим титрованием последних. В качестве восстановителей используют соли вападия(И1) катализатор — OsO [10741, гидрид титана [410I или соли титана(1П) [922]. В последнем случае восстановление проводят в присутствии металлического алюминия, который генерирует Ti(III) из Ti(IV). [c.107]

Хлорид-ионы в водах чаще всего определяют титриметрически. В последнее время достаточное распространение получило прямое потенциометрическое определение с хлорселективным электродом. Для анализа вод используют также методы полярографии и ам-перометрии. [c.143]

Дихлорэтан, дшслордвфторметан [76]. Определение хлора в газообразных и легколетучих галогенсодержащих органических веществах основано на поглощении анализируемого вещества активированным углем (ВАУ или РР-3), находящимся в кварцевом аппарате. Газ просасывают через кварцевый аппарат с углем 20—30 сек., жидкость наносят капилляром. После введения вещества в аппарат его взвешивают, после чего нагревают до 750—800° С и пропускают из баллона аммиак 10—15 мин. Образовавшийся хлорид аммония смывают водой и определяют хлорид-ион потенциометрическим титрованием раствором 0,1 N AgNOg с серебряным и каломельным электродами. [c.150]