Кальций, определение в присутствии магния

Для раздельного комплексонометрического определения кальция и магния используют различие в значениях pH, при которых осаждаются их гидроокиси. Осаждение магния в виде гидроокиси начинается при pH И [273]. Определение кальция в присутствии магния обычно проводят при pH 12,5, когда ноны магния практически полностью осаждаются в виде гидроокиси. [c.51]

Свойства. Применяют для определения кальция в присутствии магния при pH 12,5. Переход окраски от розово-красной к чисто-голубой. [c.274]

Комплексонометрическое определение кальция в присутствии магния, алюминия, железа и меди [c.208]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ В ПРИСУТСТВИИ МАГНИЯ [13] [c.251]

Прямое определение кальция в присутствии магния и фосфат-иона [c.349]

Эриохром сине-черный Н, калькой (натриевая соль 1-(2-о к с и - 1-н а ф т и л а 3 о)-2 -н а ф-т о Л-4-С ульфокислоты) используют как комплексоно-метрический индикатор для определения кальция в присутствии магния [1031, 1171, 1460]. Цинковая соль красителя известна под названием пантохром сине-черный Н или цинхром В [700]. В кислой среде калькой окрашен в красный цвет, в щелочной окраска переходит в синюю и при pH >> 13 становится розовой рТ а и р з индикатора соответственно равны 7,36, и 13,5. Кальций образует с кальконом при pH 12,5 комплекс состава 1 1, константа устойчивости которого равна 10 1 [1031]. [c.61]

Определение кальция в присутствии магния [14] [c.426]

К повышению селективности определения кальция в присутствии магния приводит использование в качестве титранта эти-ленгликоль-бис-(аминоэтил)тетрауксусной кислоты [9221. Применение этого комплексона позволяет определять кальций в присутствии более чем 100-кратного избытка магния. К тому же при зтом становится возможным последовательное фотометрическое титрование кальция и магния в одной порции раствора. [c.48]

При определении больших количеств кальция в присутствии магния при отношении Са —1 1 конец титрования наи- [c.61]

Гидрон II является чувствительным реагентом на ионы кальция открываемый минимум составляет 0.1 мкг Сл/мл. Титрование кальция с этим индикатором возможно и в присутствии 100-кратных количеств магния. При наличии большого количества магния рекомендуется возможно большее разбавление раствора и тш ательное перемешивание его в процессе титрования. Титруют немедленно после прибавления щелочи в противном случае сорбционные процессы ухудшают фиксирование точки эквивалентности и понижают точность результатов анализа. Методика определения кальция в присутствии магния сводится к следующему. [c.64]

Небольшие количества магния почти не оказывают влияния на точность определения кальция. При высоком содержании магния результаты определения кальция при 4227 А занижены [791]. Если кальций в присутствии магния определяют по молекулярной полосе при 6200 А, то результаты завышены. Для уменьшения влияния магния используют так называемый спектроскопический буфер , содержащий избыток ионов магния [1136]. [c.140]

И магния. Оксалатный метод, который применяется обычно для определения кальция в присутствии магния, неприменим, если кальция очень мало, а магния много. Фосфатный метод определения магния не дает хороших результатов в присутствии большого количества оксалатов. Висмутатный метод определения марганца не оставляет желать лучшего, если раствор не содержит кобальта или хрома. Определение свинца в виде его сульфата дает вполне удовлетворительные результаты, если это определение не пытаются проводить, когда присутствуют барий, кальций, серебро или сурьма. [c.81]

Определение кальция в присутствии магния. Кальций в промышленных водах можно определять при помощи раствора мыла, устраняя мешающее влияние небольщих количеств магния тем,что титрование производят при pH, равном 11,7 ( ) в присутствии хлорида аммония. В этих условиях имеется линейная зависимость между концентрацией кальция и количеством мыла, расходуемого на титрование. При применении раствора мыла, 1 мл которого эквивалентен 1 мг карбоната кальция, эта зависимость выражается уравнением [c.241]

С появлением комплексонометрического метода титрования Шварценбахом был предложен индикатор для совместного титрования кальция и магния — кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т) [10]. Им же был предложен мурексид для комплексонометрического определения кальция в присутствии магния [10]. [c.205]

Много внимания уделяется и практически важной задаче — определению кальция в присутствии магния и совместному определению обоих элементов [10, И, 14, 15, 16, 17], а также определению кальция в присутствии стронция и бария [18, 19]. Указания к этим методам приведены в табл. 25. [c.185]

Имеет значение и требуемая точность анализа. Высокая точность достигается обычно за счет большого увеличения продолжительности анализа, обусловленного проведением многих дополнительных операций. Так, кальций в силикатах нередко определяют после осаждения в виде оксалата кальция в присутствии магния последний в большей или меньшей степени соосаждается с СаСг04. Рели высокая точность не нужна, тогда соосаждением небольших количеств магния можно пренебречь. Наоборот, при очень точных определениях следует уменьшить соосаждение магния, для чего осадок персосаждают, на это затрачивается дополнительное время. [c.36]

Свойства. Оранжевый порошок. Образует с кальцием флуоресцирующий комплекс зеленого цвета. Применяют для определения кальция в присутствии магния при рН>12 (в среде NaOH). Определяют также стронций и барий. Ярко-зеленая флуоресценция переходит в розовую, почти в бесцветную. Определяют медь, цинк, магний, алюминий при pH 10,0—12,5, [c.274]

Кальций — широко расиространенный химический элемент — входит в состав почти всех природных и промышленных материалов. Содержание его в объектах колеблется в широких пределах от основы в известняках, доломитах и силикатах до следовых количеств (высокочистые металлы). Поэтому аналитическая химия кальция решает вопросы как определения сравнительно больших количеств кальция в присутствии магния и других сопутствующих элементов (в этом случае примеси не сказываются, как правило, на точности получаемых результатов), так и определения следов кальция в различных материалах, где точность результатов зависит от природы основы и в большей степени от количественного содержания и природы других примесных элементов. [c.5]

Азоиндикаторы. Кислотный хром темно-синий используют при определении суммы магния и кальция, а такжо при определении кальция в присутствии магния при высоком значении pH [531, 533]. Индикаторный переход характеризуется изменением красной окраски в сиренево-синюю. По точности результатов титрования кислотный хром темно-синий превосходит мурексид, по индикатор не дает четкого перехода окраски в точке эквивалентности [142]. [c.59]

В работах [725, 1319J для определения кальция в присутствии магния с индикатором кальконом применяют в качестве титранта этиленгликоль-бмс-(р-аминоэтиловый эфир) N,N,N, N -TeTpayK y -ной кислоты или его двунатриевую соль. [c.62]

Дитц, Ноеман и Сук [861J сделали заключение, что калькой и его производные дают точные результаты при определении кальция в присутствии магния (молярное отношение 1 1). [c.64]

Для комплексонометрического определения кальция в присутствии магния предложен гидрон II [303, 399, 401) — смесь кислотного хром темно-зеленого Ж [7-(2-окси-5-нитробензолазо)-1,8-аминонафтол-3,6-дисульфокислота] и нафтолового желтого. Последний введен для усиления контрастности перехода окрасок в качестве внутреннего светофильтра позже он был заменен кислотным желтым светопрочным. Раствор этого красителя имеет желтую окраску, его спектральная характеристика практически не изменяется в интервале pH от 1 до 13. [c.64]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Описаны нефелометрические и турбидиметрические методы определения кальция со стеариновой кислотой [1332], сульфорицинатом или сульфоорцинолеатом натрия 1139]. Последний реагент позволяет определять кальций в присутствии магния (на фоне ионов аммония магний не осаждается сульфоорцинолеатом). [c.102]

Кальций определяют только обратным титрованием в присутствии индикаторов ПАН-2 [810, 886], системы медь(П)—ПАН-2 [853-894], цинк(П)—ПАН-2 [654, 753, 756]. Методы применяют для определения >10 % кальция в кварцевом песке [810], в фосфатах кальция Са(Н2Р04)2, СаНР04 или Саз(Р04)2 [886] можно использовать фотометрический способ индикации конечной точки титрования [654, 753, 756, 810, 853, 894]. Особый интерес представляет возможность определения кальция в присутствии магния [654, 756]. [c.166]

Комплексоиометрическое титрование прочно вошло в быт химико-аналитических лабораторий. Это теперь рутинный и очень мощный прием. Немало сделано и в чисто исследовательском плане. Новые комплексопы систематически изучают сотрудники Всесоюзного научно-исследовательского института химических реактивов и особо чистых химических веществ (ИРЕА) Р. П. Ластов-ский, Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина и др. Можно отметить поиски новых индикаторов для комплексонометрических титрований. В Саратовском университете были предложены гидрон I для суммарного комилексонометрического определения кальция и магния и гидрон II для определения кальция в присутствии магния. [c.48]

Схема анализа. Приступая к анализу неизвестного вещества или к определению составных частей сложной смеси нескольких веществ, химик-аналитик должен обстоятельно продумать ход анализа. Метод, дающий вполне удовлетворительные результаты при определении того или иного вещества в одном случае, может оказаться совершенно неудовлетворительным в другом. Особенно сильно искажаются результаты определений при анализе сложных смесей. Примеры несостоятельности хорошо известных методов весьма многочисленны. Например, метод определения кремневой кислоты путем выпаривания досуха солянокислого раствора анализируемого вещества и последующего обезвоживания сухого остатка дает хорошие результаты, если кремневой кислоте не сопутствуют примеси, выпадающие вместе с нею в осадок. Но этот метод нельзя применять в присутствии таких элементов, как бор, фтор, сурьма, титан, висмут и др. Осаждением смесью едкого натра и карбоната натрия можно хорошо отделить ионы алюминия от houob железа и кальция, выпадающих в осадок е виде Ре(ОН)з и СаСОд. Но тот же метод непригоден для отделения ионов алюминия от ионов железа и цинка. Оксалатный метод, который обычно применяют для определения кальция в присутствии магния, неприменим, если ионы кальция содержатся в незначительном количестве, а ионы магния—в большом количестве. Определение свинца в виде сульфата дает вполне хорошие результаты, если это определение проводят в отсутствие ионов бария, кальция, серебра и сурьмы. [c.287]

Иногда мешающее влияние посторонних ионов устраняют осаждением их в виде малорастворимых соединений с различными осадителями (ОН , Р , СгО , РО , ЗО , 8 и др.). Затем определяемый иои титруют раствором ЭДТА в присутствии осадка. Образующийся осадок не должен реагировать с титрантом и индикатором, обладать малой адсорбционной способностью. Например, определение кальция в присутствии магния проводят при рН 12 с использованием мурексида в качестве металлоиндикатора. При этом ионы магния оказываются замаскированными в форме М (ОН)2 и не влияют на результаты определения кальция. [c.363]

Джордан и Биллингем [2, с.120] сообщили о новом методе кинетической маскировки при определении кальция в присутствии магния. Они наблюдали, что при титровании 0,01-м. раствора ионов магния 0,2-м. раствором оксалата аммония получается квазиизотермическая кривая термометрического титрования (рис. 7, кривая 1) и в течение часа не образуется осадка, тогда как при титровании 0,01-м. раствора ионов кальция тем же титрантом на кривой получается заметный изгиб (рис. 7, кривая 2) и немедленно образуется осадок. Аномальное поведение магния, опровергающее тот факт, что осаждение оксалата магния является процессом экзотермическим, говорит за то, что кинетика промежуточной реакции превращения растворимого мономера оксалата магния в нерастворимый 4Mg 204 2H20 очень низка. Наблюдение привело к разработке метода определения кальция в присутствии магния (вплоть до двух- [c.18]

Довольно часто для титрования ЭДТА демаскируют катион металла, который был предварительно замаскирован. Последовательное маскирование и демаскирование применяют для определения нескольких катионов в смеси. Часто проводят демаскирование, если pH раствора пробы изменяется. Например, для титрования кальция в присутствии магния можно довести pH раствора до 12 для маскирования магния в виде нерастворимого М (ОНг). Затем, после того как был оттитрован [c.197]

Магний и кальций образуют устойчивые комплексы с ЭДТА при pH 10, в то же время при pH 7,6 устойчив только комплекс кальция. Следовательно, можно допустить, что при pH немного выше 7,6 и соответствующем индикаторе можно титровать кальций в присутствии магния, а при pH более 10,0 — титровать кальций и магний вместе. Однако на практике кальций обычно титруют при pH 12 или выше, когда магний осажден в виде гидроокиси и не влияет на результаты титрования. Титриметрическое определение магния проводится в две стадии титруют один кальций и кальций и магний вместе содержание магния определяют по разности. [c.285]

Пасовская Г. Б. Быстрый метод определения кальция в присутствии магния.— Тр. Комис. по аналит. хим. АН СССР, 1956, 7(10) 272—275. [c.103]

Эта группа отличается от других тем, что катионы разделяются на колонне ионита вследствие различного обменного сродства свободных катионов или их комплексов с другими комплексообразующими веществами, а не с комплексоном III, и только потом определение уже разделенных катионов проводят комплексометрически. Кэмпбэлл и Кеннер [10] применили для определения кальция в присутствии магния катионит дауэкс 50 [c.249]

Влияние щелочности раствора на определение кальция в присутствии магния также изучали очень подробно Бонд и Тэкер [c.340]

Позднее флуорексон был применен [3] для комплексоно-метрического определения щелочноземельных металлов. В щелочной среде (0,25 и. щелочь) желто-зеленая флуоресценция индикатора исчезает, но в присутствии ионов Са, Sr, Ва вновь возникает. Тяжелые металлы, мешающие определению Са2+, могут быть замаскированы цианистым калием и три-этаноламином. В среде 0,1 н. щелочи Mg + флуоресценции не вызывает это свойство магния было положено в основу ком-плексонометрического определения кальция в присутствии магния. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология