Потенциометрический метод определения кальция

Потенциометрический метод определення кальция дает, как правило, точные результаты, поэтому он применяется довольно часто при анализе объектов. В табл. 8 приведены данные по применению потенциометрических методов определения кальция при анализе различных материалов. [c.77]

В ряде работ индикация при совместном определении кальция и магния методом последовательного титрования осуществляется амперометрическим [139—141] и потенциометрическим [1421 методами. [c.297]

Кальция определение в вине. Для определения содержания ионов кальция в вине используют кальций-селективный электрод. Результаты, полученные при потенциометрическом определении кальция методом двойных стандартных добавок, хорошо согласуются с результатами, полученными другими методами. [c.52]

При определении кальция методом потенциометрического титрования в качестве титрантов чаш е всего используют комплексон П1 и соли щавелевой кислоты [727]. Находят применение и другие комплексоны, а также соли фосфорной и фтористоводородной кислот, ферроцианид калия. [c.72]

Для определения глюконата кальция рекомендуется прямое потенциометрическое титрование [330]. Имеется сообщение о новом объемном методе определения железа [206]. [c.208]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

ЗОЛЫ. Растворяется не только свободная окись кальция, но и другие соединения кальция. Этим объясняется и высокая щелочность среды. Определение величины концентрации водородных ионов водного раствора обработанной золы потенциометрическим методом показало, что pH в среднем равно 8. [c.160]

Для определения концентрации катионов кальция можно использовать потенциометрический метод с применением ионоселективного электрода на кальций. Для этого используют промышленные рН-метры, заменяя индикаторный электрод селективным к кальцию. Прибор будет выдавать сигнал, пропорциональный обратному логарифму концентрации кальция р[Са ], который следует преобразовать в прямой логарифмический. [c.165]

Описан [34] метод определения сульфидов, основанный на титровании по методу осаждения солями цинка. Довольно значительная растворимость сульфида цинка в водной среде приводит к появлению ошибок при определениях, и поэтому титрование рекомендовано проводить в присутствии этанола с индикатором метилтимоловым синим. При необходимости точку эквивалентности определяют потенциометрически. Определению сульфидов не мешают сульфаты, сульфиты, тпос) льфаты, карбонаты и фюсфаты мешающее действие ионов кальция и магния устраняют их маски- [c.567]

Методика потенциометрического определения примеси фторидов в карбонате кальция методом стандартных добавок после отделения Са методом ионного обмена [c.133]

На осаждении смешанной соли К2Са[Ге(СН)б1 основан потенциометрический метод определения калия [1028]. Титрование производится в присутствии избытка ионов кальция и свободной уксусной кислоты в спиртовой (60%-ной) среде. Реактивом служит железистосинеродистый натрий, дающий в этих условиях хорошо растворимую смешанную соль. На фоне ионов Na+, Mg +, Са +, NOg и SO4" ошибка определения 18—82 мг калия в 5—Ю мл [c.279]

Потенциометрический метод определения калия А. Rau h a. Калий осаждают избытком титрованного раствора ферроцианида кальция (в виде КчСа[Ре(СН д]). Избыток его титруют обратно потенциометрически известным раствором цинка. Раствор, в котором осаждается калий, должен со- [c.434]

Существуют два метода определения растворенной в бензинах воды по ГОСТ 8287-57 и ГОСТ 14870-77 (или метод Фишера). Первый метод основан на взаимодействии растворенной в бензине воды с гидридом кальция и последующем определении количества вьщелившегося водорода. Сущность второго метода заключается в потенциометрическом титровашш [c.45]

При ацидиметрическом титровании молибденовой кислоты А. И. Лазарев [182] рекомендует устанавливать конечную точку потенциометрическим методом. Индикаторным электродом служит литая чащка из сурьмы, электродом сравнения — хлорсе-ребряный электрод. Молибденовую кислоту растворяют в избытке раствора NaOH, доводят pH до 6,7 и титруют 0 2 N раствором НС1 до pH 3,2. Метод дает точные результаты. Он был применен для определения молибдена в чолибдатах натрия и кальция и молибденовой кислоте. Было изучено ацидиметрическое титрование щестивалентного молибдена в присутствии маннита, глицерина или оксалата [182]. [c.172]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Системы М, М, L и М, М% L, Н, содержащие вспомогательный ион металла используются реже, но они особенно удобны в тех случаях, когда можно определять свободную концентрацию вспомогательного вещества М потенциометрическим методом. Броссе и Орринг [40, 41] и позднее группа работников в Беркли [66] и другие [310] использовали в качестве вспомогательного вещества при исследовании комплексов со фтором ион Fe(III). В качестве вспомогательных ионов при потенциометрических исследованиях комплексов металлов, в том числе аминополикарбоксилатов, использовались также u(II) [116], Ag(I) [176] и Hg(II) [269]. В качестве вспомогательного иона при полярографических исследованиях применяли РЬ(П) [163]. Для изучения систем типа М, М, L использовались и другие методы, в том числе спектрофотометрия удобным вспомогательным ионом металла при этом является Fe (III) [137, 164], так как он образует интенсивно окрашенные комплексы. Растворимость малорастворимых солей M Lg в растворах, содержащих М и L, интерпретировалась как указание на образование комплексов ML [78, 203]. Физиологические методы применялись для определения вспомогательных ионов кальция [125]. [c.23]

Беркович М. Т., Сирина А. М. Прямое потенциометрическое определение кальция и магния последовательным титрованием комплексоиом III.— В кн. Методы анализа по контролю производства основной химической промышленности. М.— Д., Химия , 1964, 39—45 (Уральский н.-и. хим.. ин-т. Вып. И). Библиогр. [c.161]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Исследовано также влияние растворенных газов па кинетику гетерогенной реакции образования фторида кальция ( a ++F— - aFs) [153]. Для этого 0,01 М раствор СаСЬ насыщали кислородом до определенных концентраций, определяемых полярографическим методом. Затем раствор пропускали со скоростью 0,92 м/с по трубке с сужением, находящимся в межполюсном зазоре аппарата для магнитной обработки трансформаторного типа (см. рис. 74). Напряженность магнитного поля составляла 16,8 кЛ/м. В обработанный раствор добавляли 0,25 М NaF, фиксировали время начала опыта й потенциометрическим методом при помощи фторселек-тивного электрода контролировали уменьшение во времени концентрации фтор-попа в растворе. По кинетичес- [c.130]

Концентрацию свободного адденда, как правило, непосредственными измерениями найти не удается. Определение концентрации образующихся комплексов обычно применяется в спектрофотометрических методах [46, 47]. Недостатком этих измерений является трудность расшифровки спектров в тех случаях, когда комплексное соединение не может быть получено в растворе в чистом виде, без примеси других соединений. Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. В некоторых случаях эта величина может быть найдена с помощью потенциометрических измерений, если возможно осуществить электрод, обратимый к ионам металла. Для этих целей применяются металлические или аммальгамные электроды [41, 48—50], иногда используются электроды третьего рода, например обратимые к ионам кальция [51]. [c.58]