Растворимость в растворах комплексных соединений

Опыт 3. Получение комплексного соединения меди с аммиаком. В пробирку с 0,5—1,0 мл раствора сульфата меди добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметьте цвет образовавшегося раствора комплексной соли меди. Прибавьте к нему равный объем спирта. Вследствие плохой растворимости полученного комплексного соединения в смеси спирта и воды образуется осадок. [c.76]

Увеличение растворимости малорастворимых веществ в присутствии других солей в большинстве случаев обусловлено образованием в растворе комплексных соединений. Об этом свидетельствует большое количество примеров, вошедших в обиход лабораторных работ и в промышленную практику. Речь идет о тиосульфатных и цианистых комплексах серебра, галогенидных комплексах тяжелых металлов и др.. [c.147]

Свежеосажденная гидроокись меди образует с аминокислотами растворимые медные комплексные соединения которые после фильтрования можно количественно определить колориметрически с дитизоном или иодометрическим титрованием. Для улучшения растворения прибавляют 10%-ный раствор бикарбоната. Из гистидина получается комплексное соединение, состоящее из трех молекул гистидина и двух атомов меди. Все остальные аминокислоты переходят в раствор, образуя комплексные соединения, содержащие 0,5 атома меди на 1 молекулу аминокислоты. Позднее гидроокись меди была заменена нерастворимым фосфатом меди, который добавляли к исследуемой пробе в среде слабощелочного боратного буферного раствора [c.716]

Данный метод определения очень точный, но длительный. Определению мешают ионы железа, алюминия, хрома, марганца, титана, циркония и другие образующиеся в аммиачной среде гидроокиси. Поэтому перед осаждением к кислому раствору предварительно добавляют винную или лимонную кислоты, которые связывают указанные элементы в прочные растворимые комплексные соединения, вследствие чего эти элементы не образуют гидратов. Механизм образования растворимых прочных комплексных соединений с винной кислотой заключается в том, что ионы металла замещают атомы водорода как карбоксильных, так и спиртовых групп [c.305]

При колориметрировании в водной среде для восстановления молибдена предложено также применять тиомочевину . Окраска растворов роданида молибдена в этом случае устойчива в течение нескольких часов. Небольшие количества меди не мешают колориметрированию, так как медь образует с тиомочевиной растворимые бесцветные комплексные соединения. Доп. перев. [c.369]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Эффективность защитного действия промышленных ингибиторов резко снижается при наличии в соляной кислоте ионов трехвалентного железа. В наименьшей степени это отражается на свойствах ингибитора В-2. Последнее обусловлено его способностью связывать трехвалентное железо с образованием устойчивых, растворимых как в кислоте, так и в нейтрализованных растворах, комплексных соединений. При этом уменьшается концентрация ингибитора В-2 в растворе, [c.331]

В других условиях те же самые силы взаимодействия не только создают ближний порядок , но и приводят к образованию в растворе комплексных соединений. В этом случае в растворе присутствуют не только молекулы воды и свободные ионы электролита, но и продукты химической реакции — жидкие гидраты ионов стехиометрического состава. Несмотря на всю непрочность и нестойкость этих соединений, способных к значительной диссоциации, их возникновение существенно влияет на такие термодинамические свойства раствора, как давление пара, растворимость солей и коэффициенты активности. [c.9]

Особый случай представляет осаждение металлов в виде малорастворимого соединения, если ион-осадитель, в свою очередь, способен образовывать с ионами осаждаемого металла достаточно прочные комплексные соединения. При таком осаждении по мере повышения концентрации иона-осадителя в растворе одновременно протекают две конкурирующие реакции— осаждение малорастворимого соединения и образование в растворе комплексного соединения. В начале процесса осаждения преобладает первая реакция и происходит понижение концентрации ионов металла (полнота осаждения увеличивается), далее преобладающей реакцией становится реакция образования растворимого комплексного соединения, сопровождающаяся обратным переходом металла в раствор. Таким образом, концентрация осаждаемого металла в растворе в процессе при-ливания реактива-осадителя проходит через минимум. В качестве примера можно привести реакцию осаждения хлористого серебра. В данном случае протекают следующие реакции [c.37]

Разложение в растворах гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака используют в неорганическом и органическом анализах для перевода в раствор анионов многие неорганические катионы и органические соединения остаются при этом в осадке. Ряд органических соединений при этом гидролизуется. Некоторые неорганические ионы (Ag , Th , U и ионы РЗЭ) образуют растворимые карбонатные комплексные соединения при высокой концентрации карбонатов. [c.111]

Имеются указания на то, что бериллий можно осаждать в виде гид-роокиси или фосфата в присутствии алюминия, железа, кальция, магния, свинца, хрома, меди, марганца и др. из растворов, содержащих комплексон III, с которым указанные элементы образуют растворимые прочные комплексные соединения. В. Г. Горюшина использовала этот метод для весового определения бериллия в виде фосфата в медно-бериллиевых бронзах. Осаждение фосфата бериллия производится из ацетатного раствора в присутствии комплексона III после отделения основной массы меди электролизом или в присутствии всей меди после введения достаточного количества комплексона III для удержания ее в растворе. Доп. перев. [c.537]

Целлюлоза растворима лишь в,водных растворах комплексных соединений гидроокисей некоторых поливалентных металлов с аммиаком или аминами, в концентрированных водных растворах хлорида цинка, а также в 80—95%-ный фосфорной кислоте При воздёйствии водных растворов щелочей целлюлоза набухает и в раствор переходит некоторое количество ее низкомолекулярной части. Нерастворимая при 20°С в 17,5%-ном растворе NaOH часть целлюлозы (93—98,5%) носит название а-целлюлозы. [c.254]

Изучено [1426] 22 производных роданина, содержащих заместители в положениях 3 или 5. Все реагенты образуют с Au(III) при pH 1 (НС1, HNO3) — pH 7,2 коллоидные растворы комплексных соединений, окрашенные в различные оттенки красного цвета и не экстрагируемые растворителями. При введении сульфогруппы получаются растворимые в воде комплексы. Реагенты непригодны для фотометрических определений. 4-Карбэтокси-5-метил-2-фурфу-рилиденроданин образует с Аи(П1) окрашенное соединение [1283]. [c.39]

В сталях, содержащих Т1, Zr и Nb, фосфор отделяют от этих элементов, предварительно связанных в растворимые фторидные комплексные соединения, с коллектором (МпОз)ж ( 2 з)г/ (Н20)2 в азотнокислом растворе [394]. Соединения Р(1П) окисляют КМПО4 до ортофосфатов. С коллектором частично соосаждаются Аз, а также незначительные количества Т1, Zг, Nb и Г. Определение заканчивают визуальным колориметрическим или фотоколориметрическим методом. Для предотвращения мешающего действия Г -ионов к холодному раствору перед колориметрированием прибавляют Н3ВО3, связывающую Р -ионы в НВГ4. Фотоколориметрический метод окончания анализа применим для анализа материалов, содержащих более 0,05% фосфора [394]. [c.125]

В бумажной (или тонкослойной) х ромато рафии (комплексные соединения металлов распределяются между полярной неподвижной фазой и менее полярной подвижной фазой. Чем выше растворимость данного комплексного соединения в неполярной фазе, тем выше окорость перемещения соответствующего пятна от точки нанесения пробы (старта). Подвижная фаза обладает максимальной скоростью перемещения и формирует фронт растворителя . Скорость перемещения растворенного вещества по сравнению со скоростью растворителя характеризуется коэффициентом удерживания Rf, выражающим отношение расстояния, пройденного данным пятном, к тому расстоянию, на которое переместился фронт растворителя. Значение Rf представляет собой ту долю от общего времени эксперимента, которую растворенное вещество проводит в подвижной фазе. При разделении окрашенных веществ положения пятен на хроматограмме видны и могут быть идентифицированы. В (Случае бесцветных к0(Мплекс0в хроматограмму можно либо наблюдать в ультрафиолетовом свете и тем самым идентифицировать флуоресцирующие пятна, либо нанести на них распылением раствор подходящего реагента, который дает окрашенный продукт. Значение Rf определяется отнвшением [c.235]

Исходные карбонатные растворы Ри (IV) легко получались растворением какой-либо соли Ри (IV) в водном растворе карбоната калия, натрия или аммония. В качестве такой твердой соли в большинстве случаев использовался оксалат Рн (IV), растворимость которого в чисто11 воде незначительна (водные растворы его почти бесцветны). Большая растворимость оксалата плутония в карбонатном растворе и резкое изменение окраски раствора позволяли легко следить за комплексообразованием и аолучать весьма концентрированные растворы комплексных соединений. Чистота выделяемого спиртом карбонатного комплекса контролировалась анализом последней порции промывочного спирта (и комплексного соединения) па оксалат-иоиы. Так как растворимость оксалатов щелочных металлов и аммония в спирте значительно ниже растворимости соответственных карбонатов,то отрицательная реакция на СоОГ -ионы гарантировала чистоту продукта. [c.141]

Развиваемая им теория сочетает физические и химические представления о природе растворов. На основании статистической теории пока не представляется возможным определить электростатическое слагаемое изобарного потенциала концентрированных растворов, поэтому Г. И. Микулин ищет его, исходя из твердо установленных эмпирических закономерностей. Г. И. Микулин показал, что основой для его определения может служить доказанная опытным путем линейная зависимость парциальных и кажущихся молярных объемов, теплоемкостей и других свойств концентрированных водных растворов от корня квадратного из концентрахщй. Сочетая это положение с представлением о гидратации ионов как о процессе образования в растворе комплексных соединений, аналогичных ионам аквасолей и характеризуемых целыми гидратными числами и константами нестойкости, и используя закон действующих масс, Г. И. Микулин получил уравнения для вычислений коэффициентов активности электролита и давлений паров воды. Эти формулы в дальнейшем были распространены на смешанные растворы и была рассчитана совместная растворимость двух солей по опытным данным о коэффициентах активности бинарных растворов этих солей. Для системы Ка" , К /СГ, —Н2О при 25° С было получено хорошее совпадение с опытными данными. Так как количественные теории электролитных растворов развиваются очень медленно и у нас, и за рубежом, эти исследования Г. И. Микулина следует считать весьма плодотворными и перспективными. [c.193]

Осадок отделяют центрифугированием. Слив с него прозрачную жидкость, растворяют в небольшом количестве воды. Раствор разливают в три пробирки и добавляют в одну раствор серной кислоты, в другую — раствор едкого натра. Каковы результаты Чем они объясняются Напишите уравнение реакции. В третью пробирку с раствором комплексного соединения меди добавляют немного све-жеосажденного сульфида цинка, тщательно отмытого горячей водой. Как изменяется цвет раствора и осадка Объясните наблюдаемое явление, учитывая произведение растворимости uS и ZnS (приложение 12). [c.91]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 1—2 капли нитрата ртути(И) и осадить иодид ртути, добавив в пробирку 2 капли раствора иодида калия. Прибавить избыток иодида калия (10— 12 капель). Что произошло с осадком Что можно сказать о растворимости полученного комплексного соединения HgI2 2KI Написать координационную формулу комплексного соединения ЛgI2 2KI, учитывая, что ион ртути Hg2+ имеет координационное число, равное 4 . К полученному раствору добавить 2 капли раствора нитрата серебра. Какова растворимость полученного комплексного соединения Ag2 [Н Ц] [c.247]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]

Образование устойчивых растворимых бесцветных комплексных соединений широко используется в целях маскирования мешающих определению ионов при обнаружении Со - -по реакции с ЫН4МС5 присутствующий в растворе Ре маскируют, переводя его в [РеРй] - при обнаружении Hg2+ ди-тизоном маскируют 2п2+, переводя его в [ пУ] -, где У-ани-он ЭДТА и т. д. [c.29]

Си +, d2+, Hg2+, Со2+, Ni +, Zn2+ при действии (ЫН4)гНР04 и избытка водного раствора NH3 образуют растворимые аммиачные комплексные соединения. [c.127]

В качестве примера можно привести работу Конника и Маквея [ ], которые изучали распределение радиоактивного изотопа между водной и органической фазами в присутствии комилексообразователя (ТТА), образующего соединение радиоактивного изотопа, растворимое в органической среде и находящееся в подвижном равновесии со всеми формами нахождения изотопа в водном растворе (комплексные соединения с различными органическими и неорганическими аддендами, продукты гидролиза, коллоиды). Теоретические основы изучения форм нахождения вещества в растворах методом экстракции можно найти в работе Ридберга [ ]. [c.57]

При хелатометрическом титровании точку эквивалентности устанавливают с помощью металлохромных индикаторов, которые образуют с титруемыми ионами растворимые, окрашенные комплексные соединения, менее устойчивые, чем комплексные соединения определяемых ионов с ЭДТА. При добавлении к таким комплексам Ме-индикатор ЭДТА образуется более прочный комплекс металла с ЭДТА, а индикатор высвобождается и придает раствору соответствующую окраску. [c.37]

Получение прямых доказательств правильности того, что коэффициенты распределения индивидуальных комплексов являются прежде всего функцией координированных групп, представляет большие трудности в связи с тем, что в комплексообразующих системах обычно образуется несколько различных комплексов. Косвенным доказательством можно считать результаты определения растворимости труднорастворимых комплексных соединений, имеющих сходное строение. При постоянном значении энергии кристаллической решетки (которая должна быть близкой для соединений с одинаковыми аддендами) растворимость, как и коэффициент распределения, является функцией взаимодействия ионов со средой. В табл. 2 приведены значения растворимостей, взятые из работы Брёнстеда и Петерсена [15], для нескольких групп комплексных соединений. Значения растворимостей выражены в молях на 1000 г насыщенного раствора при 20°. [c.186]

Внскозиметрический метод. Вследствие растворимости целлюлозы в ограниченном числе растворителей определения молекулярного веса препаратов целлюлозы вискозиметрическим методом проводятся преимущественно в растворах комплексных соединений гидроокисей некоторых поливалентных металлов с аммиаком или аминами (см. выше, стр. 15). Для низкомолекулярных препаратов целлюлозы со степенью полимеризации меньше 300 для определения молекулярного веса можно пользоваться также растворами целлюлозы в водных растворах едкого натра. [c.23]

Комплексонометрическое определение кальция основано на способности комплексона III (трилона Б) извлекать ион кальция из его растворимого окрашенного комплексного соединения с мурек-скдом, вследствие чего розовая окраска раствора изменяется в фиолетовую [c.228]

Загрязнения осадка Ва304 посторонними элементами можно избежать, еслп осаждение производить в присутствии трплопа Б, который образует со многими катионами (Ре, Сг, А1, N1, Со. РЬ и др.) в слабокислом растворе растворимые прочные комплексные соединения. [c.220]

При действии па щелочные растворы ниобатов и танталатоп как сильных, так и слабых кпслот ниобпй и тантал выделяются в осадок (неколичественно). Винная, щавелевая и фтористоводородная кпслоты образуют с нпобием и танталом растворимые устойчивые в растворе комплексные соединения, что широко используется в аналитических целях. При введении в виннокислый раствор избытка азотной или соляной кислоты и кипячении ниобий и тантал (а также вольфрам) почти количественно выделяются в осадок. В присутствии больших количеств тптана и циркония ниобий и тантал частично удерживаются в растворе, а выделен- [c.308]

Добавление к полученному раствору комплексного соединения растворимых хлоридов, бромидов или иодидов не вызывает образования осадка хлорида, бромида или иодида серебра. Это и вполне понятно — серебро связано в составе комплексного иона, а последний с ионами СГ, Вг и Г не реагирует. Однако добавление раствора сульфида натрия все же вызывает образование черного осадка сульфида серебра AgjS. Объяснить эти явления можно только, если принять, что комплексный ион Ag( N)2l в незначительной степени диссоциирует, распадается на свои составные части [c.20]

Предложен оригинальный метод осаждения галогенидов при определении С1 -ионов. В анализируемый раствор добавляют комплексы Hg +, Ag+, Pb +, Bi +, u + или d + с этилен-диамидом, н-бутиламином, триэтилентетрамином, этилендиамин-тетраацетатом, циклогександиаминтетраацетатом, этиленгли-коль-бис(2-аминоэтиловый эфир) тетрауксусной кислотой или нитрилотриуксусной кислотой. Так как растворимость перечисленных металлов с 1 и Вг много ниже растворимости их хлоридов и так мала, что 1 и Вг вытесняют эти металлы из перечисленных выше комплексов, BBefleline в раствор комплексных соединений металлов с этими лигандами позволяет значительно снизить или исключить мешающее влияние I и Вг при определении I -ионов. Лучшие результаты были получены при использовании комплекса ртути (I ) с ЭДТ.Д нри рН=6,5 [Пат. 4196056 США, МКИ В 01 D 59/40. НКИ 204/1 Т, 1980]. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология