Индикаторы при титровании ЭДТА

Комплексооб- разование Комплексометрическое титрование ЭДТА Комплексоно- метрия Катионы, образующие с ЭДТА комплексные соединения Катионы в нерастворимых в воде осадках катионы, для которых нет подходящего индикатора Катионы, образующие с ЭДТА более устойчивые соединения, чем [c.149]

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) используют в комплексометрическом титровании. Это красители, которые образуют с ионами металлов (М"+) окрашенные комплексы Mind, менее стойкие, чем комплекс того же металла с ЭДТА. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Интервал перехода окраски определяется в зависимости от константы устойчивости комплекса как рХ = р/Суст 1. Изменение окраски происходит в тот момент, когда при титровании ЭДТА комплекс индикатора с металлом полностью разрушается, замещаясь более прочным комплексом металла с титрантом, и раствор приобретает окраску свободного индикатора. [c.156]

Титрование раствором соли свинца(Н) проводят в растворах с pH 4,5—5,0 в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого [449]. С этим же индикатором избыток ЭДТА титруют раствором Th(N03)4 [755]. [c.34]

Прямое титрование. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают, берут аликвотную часть пипеткой и переносят в коническую колбу для титрования. Титрование проводят в щелочной среде при pH л 10. Для этого в колбу приливают аммонийный буферный раствор. Титруют стандартным раствором ЭДТА. В качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00, мурексид или другие индикаторы. При прямом титровании ЭДТА концентрация определяемого иона постепенно понижается, а около точки эквивалентности очень резко падает. Происходит мгновенное изменение окраски индикатора. Прямым титрованием определяют катионы бария, стронция, кальция, магния, никеля, кобальта, цинка, железа (III), меди и др. [c.315]

Сущность метода. Железо в сточной воде сначала окисляют до трехвалентного, затем осаждают аммиаком. Осадок растворяют в соляной кислоте и заканчивают определение титрованием ЭДТА с сульфосалициловой кислотой в качестве индикатора. [c.111]

Окислительно-восстановительное титрование. При наличии окислительно-восстановительных процессов применяют окислительновосстановительные индикаторы или определяют точку эквивалентности инструментальными методами. Например, если титровать смесь ионов Fe + и Fe раствором ЭДТА, то в первую очередь вступают во взаимодействие ионы Ре . Как только прореагирует эквивалентное количество комплексов с ионами Fe +, значение pFe для же.пеза (III) скачкообразно повышается, а окислительно-восстановительный потенциал резко падает. Поэтому точку эквивалентности можно фиксировать с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Титрование проводят при рН 3. При этой кислотности ионы Fe даже при значительном избытке ЭДТА остаются в растворе, так как кажущаяся константа устойчивости комплексоната железа (II) FeY незначительна. Железо (II) при pH >7 образует гидрокомплексы в растворе, в котором кроме Опционов не имеется других комплексообразующих анионов. [c.317]

При титровании ионов Fe (рН 3) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин с образованием эквивалентного количества ионов Fe . При титровании ЭДТА в точке эквивалентности ионы Fe , образовавшиеся при введении индикатора, также переходят в комплексонат железа (III) FeY , а индамин снова восстанавливается в лей-кооснование. Применяют индикатор вариаминовый синий (ф°=+0,60В) при pH 2. С возрастанием pH окислительновосстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до +0,57 В. Применяют также индикаторы индофенол, диметилнафтидин и др. [c.317]

Ход определения. В колбу для титрования вносят пипеткой 5 мл раствора сульфата магния, добавляют 4—5 мл буферного раствора (ННдОН + КН4С1) и на кончике шпателя индикатора эриохрома черного Т. В точке эквивалентности при титровании ЭДТА окраска раствора меняется от винно-красной до синей. Если изменение окраски раствора в точке эквивалентности трудно уловить, то рекомендуется к 5 мл исследуемого раствора добавить другой пипеткой 5 мл 0,05 н. раствора соли цинка. В этом случае наблюдается более четкий переход винно-красной окраски в синюю, чем при титровании одних ионов магния. Отдельно определяют, какое количество ЭДТА расходуется на титровании 5 мл раствора соли цинка. [c.319]

Наиболее резкий переход окраски в этой системе — это переход от красного цвета (комплекс цинка с индикатором). к синему (НТп -). Следовательно, оптимальным является pH, при котором индикатор существует в основном в виде НгЫ -. Это требование выполняется, если pH раствора имеет значение от 7 до 11. Вместе с тем pH влияет на значение а как для комнлексоната цинка (/Сабс = 3,2-10 ), так и для комплекса цинка с индикатором. (Для ЭДТА а 2000 п )и рН=7 и а 0,5 при рН = 10.) Следовательно, для получения более четких конечных точек титрования желательно поддерживать значения pH, близкие к максимально возможным, например около 10, так как Кэф= [c.344]

Титри метрическое окончание. Осадок диметилглиок- симата никеля растворяют на фильтре в небольшом объеме горячей 2 н. соляной кислоты и тшательно промывают фильтр водой. К полученному раствору прибавляют в небольшом избытке раствор ЭДТА и нейтрализуют едким натром по метиловому красному. Затем разбавляют до 100 мл водой, приливают 2 мл аммиачного буферного раствора, индикатор кислотный хром черный специальный и титруют раствором сульфата магния до перехода синей окраски в красную. Перетитрование раствора недопустимо, так как обратное титрование ЭДТА здесь невозможно Расчет. Содержание никеля х) в мг/л вычисляют по формуле [c.138]

Комплексонометрический метод предназначен для определения относительно больших концентраций железа. Сущность метода состоит в том, что железо, содержащееся в сточной воде, сначала окисляют до трехвалентного, затем осаждают аммиаком. Осадок растворяют в соляной кислоте и заканчиващТ определение титрованием ЭДТА с сульфосали-цил вой кислотой в качестве индикатора. [c.158]

Для титрования ЭДТА было предложено много других металлоиндикаторов [4], большинство из которых характеризуется аналогичным поведением. В отличие от эриохромового черного Т некоторые индикаторы можно применять в сильно кислой среде. [c.315]

Прямое титрование. Уэлчер [4] указывает 25 ионов металлов, которые можно определять прямым титрованием ЭДТА в присутствии металлоиндикатора. Прямое титрование применяют для определения ионов металлов, быстро реагирующих с ЭДТА, при условии, что существует подходящий индикатор для определения конечной точки. Если прямое титрование невозможно, анализ часто удается выполнить методом обратного или вытеснительного титрования. [c.315]

При комплексонометрическом определении ионов кальция и магния применяют металлоиндикаторы флу-орексон и тимолфталексон, которые при определенных значениях pH образуют с этими катионами окрашенные комплексные соединения. В процессе титрования ЭДТА связывает ионы кальция и магния в более прочные бесцветные комплексы и в точке эквивалентности возникает окраска, характерная для свободного индикатора. Ионы железа, алюминия и титана предварительно отделяют осаждением их в виде гидроокисей уротропином, в этом случае при титровании ионов кальция и магния ЭДТА наблюдается более резкий переход окраски индикаторов, чем при отделении их аммиаком. [c.94]

Кальций определяют титрованием ЭДТА с индикатором флуорексон. Предварительно катионы, в том числе и кальция, отделяют от ортофосфатов с помощью катионита в Н-форме. [c.118]

Определению кальция и магния мешает присутствие в растворе ряда ионов других металлов N1, Со, Си, 2п, Ре, Ва, 5г. Они образуют комплексы с индикаторами или ЭДТА. Влияние этих ионов устраняют или предварительным осаждением и удалением (Ре, А1, Т1), или связыванием их в более прочные комплексы. Ионы N1, Со, Си и 2п связывают добавлением цианида или сульфида натрия. Влияние иона Мп+- устраняется добавлением солянокислого гидроксиламина. Для снижения концентрации мешающих ионов титрование проводят в разбавленных растворах. [c.71]

В описанном ниже общем методе силикатную породу разлагают выпариванием со смесью хлорной и плавиковой кислот. Для маскирования металлов аммиачной группы добавляют три-этаноламин, после этого кальций или кальций и магний определяют титрованием ЭДТА, используя в качестве индикаторов соответственно кальцеин и метилтимоловый синий. [c.286]

Таблица состоит из двух разделов комплексометрическое титрование неорганических ионов раствором Ыа-ЭДТА и титрование растворами других комплексоноз. Приведены основные характеристики, позволяющие выбрать методику титрования н маскирующий агент. Характеристика индикаторов приведена на стр. 400, [c.388]

В указанных условиях кальций, присутствуюший в анализируемом растворе, будет также титроваться. Поэтому необходимо провести отдельное титрование ЭДТА при низком значении pH, как для силикатных пород, и использовании в качестве индикатора кальцеина. Такой двойной метод титрования приемлем для доломитов, анкеритов и магнезиальных известняков при анализе магнезитов, содержащих малые количества кальция, возникают трудности. Для этих пород рекомендуется определить кальций атомно-абсорбционным методом. [c.297]

Высокая чувствительность скорости магнитной релаксации ядер к изменению концентрации парамагнитных ионов в растворе открывает путь к использованию последних в качестве своеобразных индикаторов конца реакций между диамагнитными ионами и различными реагентами на них. Подобно тому, как при нейтрализации количественное связывание сильной кислоты обнаруживается по началу изменения окраски слабой интенсивно окрашенной кислоты или изменение окраски металл-индикатора при титровании ЭДТА означает завершение образования комплексоната определяемого иона, так и при применении парамагнитных ионов их взаимодействие с титрантами может означать завершение реакции диамагнитный ион — титрант . [c.123]

Калий можно определять только косвенным путем. Большинство методов основано на осаждении его в виде К2М1[Со(Ы02)б] и оттитровывании содержащегося в осадке кобальта. Флашка с сотр. первыми сообщили [56(122)] о подобном определении с помощью соли, где металлом был На. После растворения осадка, полученного по известному способу, в разбавленной соляной кислоте и прибавления небольшого количества мочевины для удаления окислов азота титруют Со с мурексидом в слабоаммиачном растворе (см. стр. 243). При титровании в уксуснокислом растворе в присутствии смешанного индикатора СиУ — ПАН наблюдается более резкая точка эквивалентности. Определять Со можно также обратным титрованием избытка ЭДТА раствором соли цинка с эриохромом черным Т [57(68), 60(79)], однако, во избежание блокирования индикатора, титрование следует выполнять быстро. Сен [57(108)] определяет содержание Со титрованием его в ацетоноводной смеси, содержащей большое количество роданид-ионов. [c.156]

Флуоресцентные индикаторы. Изменение флуоресценции при образовании хелатов, так же как и изменение окраски, может использоваться для контроля конечной точки титрования. -Известно большое число хелатообразующих реагентов, которые образуют флуоресцирующие хелаты. 8-Оксихинолин и 8-оксихинолин-5-сульфокислота (X) взаимодействуют с очень многими металлами с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов чаще всего свечение желтое. При титровании ЭДТА флуоресценция прекращается в конечной точке титрования. Однако большее значение в качестве флуоресцентных индикаторов имеют хелатообразующие соединения, молекулы которых имеют одну или несколько метилениминодиуксуснокислых группировок, например тимол-фталеинкомплексон (XI) или флуорексон (XII), известный также под названием кальцеин или флуоресцеинкомплексон. Оба индикатора используются при определении щелочноземельных элементов и марганца. [c.223]

Метод основан на индикаторном фотометрическом титровании ионов цинка раствором ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т. [c.84]

Работа 2. Титрование смеси цинка и магния ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Индикаторы при титровании ЭДТА: [c.103] [c.484] [c.314] [c.268] [c.343] [c.30] [c.14] [c.225] [c.230] [c.419] [c.308] [c.322] [c.327] [c.188] [c.194] [c.54] [c.343] [c.255] [c.401] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология