Определение хлорид-иона по Мору

Таблица 21. Ионы, мешающие определению хлорида методом Мора

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ ПО МОРУ [c.405]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

В каких условиях применяют метод Мора Какие ионы мешают определению хлорида этим методом [c.102]

При титровании по методу Фаянса более отчетлива конечная точка титрования. Метод более точен и универсален, чем методы Мора и Фольгарда. С применением адсорбционных индикаторов сузился круг мешающих ионов, расширилась рабочая область pH растворов. Определение хлорид-ионов стало возможным в средах [c.37]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

В качестве учебной задачи можно предложить определение хлорид-иона в технической поваренной соли или хлористом калии. Нужно помнить, что титрование по методу Мора можно вести только в нейтральной среде в кислой среде не образуется осадок хромовокислого серебра и, следовательно, нельзя определить эквивалентную точку в щелочной — выпадает осадок окиси серебра. [c.170]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Определение по Мору. Принцип. Содержащийся в воде в растворенном состоянии хлор-ион осаждается азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра (белый осадок). В качестве индикатора применяют раствор хромата калия лимонно-желтого цвета, который реагирует с избыточными ионами серебра, в результате лимонно-желтая окраска раствора меняется на оранжево-желтую. Метод применяется для определения хлоридов при содержании их выше 2 мг/л. Без разбавления титруют пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. [c.75]

Работа №1 Определение содержания хлорид-ионов в растворе методом Мора (полумикрометод). [c.50]

Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Этот метод дает очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что в большинстве случаев ею можно пренебречь Большие количества нейтральных солей обычно не мешают, но многовалентные катионы, например ионы щелочноземельных металлов, слишком рано вызывают коагуляцию осадка, что делает конец титрования нечетким Вообще же переход окраски в этом методе резче, чем при титровании по Мору. По нашим опытам, однако, метод не может применяться для титрования очень разбавленных растворов хлоридов (имеющих концентрацию меньше [c.304]

Определение хлоридов. Метод Мора. Подробности выполнения этого определения были рассмотрены на стр. 300—303. Если анализируемый раствор содержит большое количество электролитов, то хромат серебра, образующийся вследствие местного избытка реактива, может легко собираться в хлопья. В хлопьях хромат серебра реагирует очень медленно с хлорид-ионами, еще присутствующими в растворе, и в результате этого конец титрования наблюдается слишком рано, fe таких условиях вблизи точки эквивалентности надо очень сильно взбалтывать раствор и титровать до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание не будет больше исчезать после взбалтывания смеси, если оставить ее в покое на короткое время. [c.318]

Различные восстановители влияют на индикатор — железо (III). Ионы, образующие с хлоридом комплексы, например ртуть(II), хром (III) и таллий (III), следует удалить. Наконец, ионы, обладающие собственной интенсивной окраской, например Со + и NP+, должны отсутствовать. Важно, что фосфат не мешает определению хлоридов этим методом в отличие от метода Мора, где уже 25 мг фосфата в 1 л оказывает мешающее влияние. [c.295]

Рассмотрим принципиальные особенности трех основных методов определения хлоридов. Метод Фольгарда характеризуется минимальным числом мешающих ионов, самой широкой областью применения и максимальной точностью. Для определения этим методом требуется два стандартных раствора, анализ недостаточно экспрессен, так как метод — косвенный. Метод Мора — метод прямого титрования, несколько менее точен по сравнению с методом Фольгарда, и большее число ионов мешает определению. Более того, на результаты титрования оказывают влияние нейтральные электролиты. Метод адсорбционного индикатора позволяет проводить титрование при более низких значениях pH, чем метод Мора, но и в этом методе сильно сказывается влияние электролитов. [c.298]

Расчет. Вычисляют ХПК по формуле, приведенной в бихроматном методе определения ХПК на с. 268. При вычислении поправки на хлориды пользуются эмпирическим коэффициентом 0,15 мг кислорода на 1 мг иона хлора. Воспроизводимость в среднем из трех определений 0,02 мл раствора соли Мора. [c.269]

Плохая растворимость и быстрое осаждение хлорида серебра позволяют определять содержание хлорид-ионов методом осадительного титрования. В большинстве случаев при аргентометри-ческом определении хлорид-иона используют специфические индикаторы как при прямом, так и при обратном титровании. Хорошо известен титриметрический метод Мора, в котором конечную точку титрования устанавливают с помощью хромата калия, образующего с ионами серебра красный осадок хромата серебра. При титровании по Фольгарду хлорид-ионы осаждают нитратом серебра, а избыток ионов серебра оттитровывают стандартным раствором, содержащим тиоцианат-ионы, в присутствии в качестве индикатора соли железа (П1), образующей красный комплекс тиоцианата железа (П1). Несмотря на появление ряда полезных предложений [73], касаюншхся применения этих двух методов определения микроколичеств галогенов (т. е. с использованием 0,01 н. растворов), они не нашли широкого распространения, поскольку при титровании разбавленных растворов образование осадка хромата серебра не позволяет четко У -новить точку эквивалентности. Метод обратного титрования Фольгарду в принципе вообще пе годится для микроопределен [c.360]

Хромовокислое серебро растворяется в кислотах, поэтому нельзя вести определение хлор-иона по методу Мора в кислом растворе. Если раствор кислый, то его необходимо перед определением хлора нейтрализовать бикарбонатом натрия. Значение pH титруемого раствора не должно быть менее 6,3. Недопустима также и слишком щелочная реакция воды. При pH > 10 вода должна быть нейтрализована азотной или серной кислотой, не содержащими хлоридов. При щелочной реакции воды (pH > 10) нейтрализацию воды можно производить по фенолфталеину кислотой до обесцвечивания, при кислой — бикарбонатом натрия до появления слабой розовой окраски, которую перед определением хлора легко устранить взбалтыванием воды. [c.112]

Способ Мора применяется главным образом для определения хлоридов, а также бромидов. Он неприменим в присутствии анионов, которые дают с ионом Ag труднорастворимые осадки, например ионы РС)з-, AsO , СгО -, S , S0 , а также тех катионов, ко- [c.396]

Таким образом, определение хлорида по методу Мора нужно про-водить в нейтральной или близкой к нейтральной среде (pH 7— 10). Концентрацию ионов водорода в этом интервале удобно поддерживать добавлением бикарбоната натрия, карбоната кальция или буры. [c.202]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Итак, при осаждении Ag l в растворе всегда остаются неосаледен-ными 1,33-10 г-ион СГ. Раньше мы вычислили, что при определении хлорид-иона по методу Мора остается неоттитрованным 1,7-10 г-ион, т. е. почти столько же. Следовательно, ошибка при определении хлора по методу Мора не превышает величины неизбежной ошибки при определении хлора в виде Ag l весовым методом. [c.272]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Примечания. 1. Хлориды этим спссобом можно точно титровать в очень разбавленных растворах даже при содержании хлорид-ионов Ю мг/л ошибка титрования не должна превышать 2%. Конец титрования более отчетлив, чем при аргентометрическом титровании пс Мору. Метод пригоден для определения хлоридов в питьевых и прсмышленных водах, в различных солях и в физиологических жидкостях. [c.417]

Способ Мора применяется главным образом для определения хлоридов, а также и бромидов. Он неприменим в присутствии анионов, которые дают с ионом Ag+ труднорастворимые осадки, например ионы РО4 , ASO4 , QO , S , S ", а также тех катионов, которые образуют труднорастворимые осадки с ионами СГО4-, или индикатора, например ионы Ва2+, РЫ+ и др. [c.371]

Нитропруссид натрия образует с ионами ртути(П) малорастворимый нитропруссид ртути. Конец титрования определяют по появлению в титруемом растворе мути, которую фиксируют не-фелометрически или при проведении титрования в темноте с проходящим через раствор лучом [92,122, 214, 365, 849]. Определению не мешают ионы 2п(П), Ре(1П), В1(1П), Сс1(11), Мп(П), А1(1П), Ба(11), Са(П), 80Г, РОГ, СЮз [214]. Мешающие ионы Си(П), Со(П), Mg(II) удаляют с помощью катионита СБС [380]. Хотя метод с применением нитропруссида натрия по точности не уступает методу Фольгарда и имеет преимущество перед методом Мора (возможно определение хлоридов в кислой среде), он в настоящее время мало используется. Применимость метода ограничивается необходимостью введения поправок на индикатор, а также абсолютной невозможностью использования его при работе даже в слабомутных растворах. [c.42]

Определение кислотности от органических кислот Определение кислотности от свободной СОг. Потенциометрическое определение разных видов кислотности Определение хлорид-ионсв аргентометрическим методом по Мору Определение сульфат-ионов весовым методом. ..... [c.487]

Пример индикатора второго типа — хромат калия К2СГО4. Он образует с серебром осадок красного цвета, имеющий несколько большую растворимость, чем хлорид серебра. Когда хлорид-ионы связаны, первая избыточная порция нитрата серебра приводит к появлению красной окраски хромата серебра Ag2 r04, что указывает на конец титрования. Этот способ определения конца аргеито-метрического титрования носит название способа Мора. [c.142]

Мп(П) и У(1У) [20, 160] их окисляют в сернокислой среде с по-мощ ью (N114)28208 в присутствии Ag(I) и оттитровывают раствором соли Мора. Затем снова добавляют персульфат аммония избыток его разрушают кипячением. Мп(УП) восстанавливают до Мп (II) хлоридом натрия или NaN02 в присутствии мочевины и титруют Сг(У1) и У(У) раствором соли Мора. Ионы У(1 ) окисляют с помощью КМпО при температуре не выше 20° С избыток последнего восстанавливают как описано выше, и титруют ионы У( ) раствором соли Мора. Содержание Сг и Мп определяют по разности. Электродом сравнения служит вращающийся Р1-электрод в сернокислом растворе КМПО4 в качестве индикаторного электрода используют вращающийся Р1-электрод [160]. Определение Мп, Сг и V в силикатных породах проводят методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами [20], а для определения Сг и V в шлаках используют установку с вращающимся Р1-электродом [72]. Предел обнаружения хрома при анализе горных пород — 0,01 мг в 20 мл. Погрешность определения сотых долей процента хрома +15%. [c.37]

Ход определения. Вариант А. В реакционную пробирку наливают 10,00 мл анализируемой воды, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной выпариванием, чтобы содержание иодидов в этом объеме было в пределах 0,2—0,6 мкг. Одновременно обрабатывают холостую пробу — дистиллированную воду. Прибавляют последовательно 1,00 мл раствора хлорида натрия, 0,50 мл раствора мышьяковистой кислоты и 0,50 лгл концентрирован-ной серной кислоты. Смесь перемешивают и пробирки ппгружяют в водяную баню с температурой 30,0+0,5° С. Одновременно в эту же баню погружают пробирку с раствором сульфата церия и аммония. Когда установится температура, отмеряют 1,0 мл раствора сульфата церия и аммония, прибавляют его к исследуемой смеси и немедленно перемешивают. Начиная с этого момента, отсчитывают секундомером время. Через 15,0 0,1 мин пробирку вынимают из бани и немедленно прибавляют 1,0 мл раствора соли Мора. После перемешивания и исчезновения желтой окраски ионов церия (IV) приливают 1-,00 мл раствора роданида. Смесь снова перемешивают, помещают на баню и через 30 мин после прибавления раствора роданида измеряют оптическую плотность пробы и холостого раствора и по калибровочной кривой находят содержание иодид-ионов. [c.158]

Эта концентрация железа(III) значительно больше той, которая, несмотря на высокую кислотность титруемого раствора, вызывает отчетливое оранжево-жоричневое окрашивание раствора вследствие протекающей кислотной диссо циации Fe HiO) " . В связи с этим для определения серебра по методу Фольгарда берут концентрацию железа (III), приблизительно равную 0,015 М. Это компромиссное решение не влияет на точность титрования серебра по методу Фольгарда, так же как и аналогачное решение при титровании хлоридов по методу Мора. В случае титро1вания 0,1 М раствора иона серебра 0,1 М раствором тиоцианата по методу Фольгарда погрешность титрования составляет меньше чем -1-0,02 %- [c.258]

Рабочие растворы, содержащие ионы Н , Na и Са в виде хлоридов в различных соотношениях, в двух сериях опытов имели общую концентрацию 10 и 100 мэкв/л соответственно. В рабочих и равновесных растворах определяли концентрации иона СГ методом Мора, иона Н — титрованием ViQ N растворо1% NaOH и иона Са — трилонометрическим методом. Концентрацию иона Na" " определяли по разности между общей концентрацией катионов, равной концентрации иона С1 , и суммой концентраций ионов Н и Са . Равновесные составы определяли статическим методом, описанным выше. Для каждого определения брали навеску ионита около 2 з и 300 мл соответствующего раствора и пробу ионита для определения влажности. Изменение концентрации ионов в растворе позволяет определить концентрации ионов в ионите, принимая общую концентрацию трех ионов равной обменной емкости ионита С = 4,24 мэкв/г. [c.57]

Метод Мора основан на том, что галоидные соли (хлориды, бромиды, иодиды) с ионом серебра дают практически нерастворимое галоидное серебро, выпадающее в осадок. В качестве рабочего титрованного раствора употребляют AgNOs. Для определения конца реакции пользуются хроматом калия КгСгОч. В этом случае в жидкости будут происходить две реакции [c.175]