Характеристика качественных реакций и условия их выполнения

Б. ХАРАКТЕРИСТИКА КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЙ И УСЛОВИЯ ИХ ВЫПОЛНЕНИЯ [c.163]

И еще два замечания следует сделать об использовании органических капельных реакций. Во-первых, иногда полуколичествен-ные определения с помощью цветных реакций можно выполнять в виде капельных реакций. Практика выполнения неорганических капельных реакций показала, что путем сравнения результатов капельных реакций, проведенных в одинаковых условиях с исследуемым и эталонными растворами, можно получить довольно точную количественную оценку содержания вещества. Такая капельная колориметрия , представляющая собой простой ми-кро- или полумикрометод, также, несомненно, найдет применение 1ля определения некоторых органических соединений или функциональных групп . Второе замечание относится к использованию капельных реакций для характеристики фармацевтических препаратов и лекарств и для контроля качества пищевых продуктов. Из имеющегося опыта можно сделать вывод, что капельные реакции лЮгут вполне удовлетворять некоторым требованиям фармакопеи и. следовательно, могут быть включены в новые ее издания. Это гем более справедливо, что в настоящее время разработаны капельные реакции для значительного числа важных органических медикаментов и лекарств, для которых в фармакоп ях не приведены методы анализа . Кроме того, некоторые качественные реакции, описанные в фармакопеях, можно выполнить капельным методом. То же молено сказать и об исследовании пищевых продуктов и красителей. В обоих случаях, несомненно, достигается экономия [c.631]

В работе [133] показано, что понятие константы скоростей взаимнообратных направлений реакций в идеальном газе и вопрос об их связи с константой равновесия имеют определенный смысл при выполнении следующих условий а) скорость изменения концентраций промежуточных продуктов мала по сравнению со скоростью реакции, б) реакция происходит в среде, состояние которой либо термодинамически равновесно, либо достаточно близко к таковому. В указанных условиях отношение констант скоростей двух направлений реакции равно ее константе равновесия, вычисленной при температуре среды. Эта закономерность свойственна не только одностадийным, но и сложным многостадийным реакциям. Отношение констант скоростей взаимно-обратных направлений реакции в пространственно-однородной среде, состояние которой характеризуется двумя различными температурами подсистем Г] и Го, равно константе /((ГьГг), определяющей равновесие реакции в такой не полностью равновесной среде. Если равновесие среды существенно нарушается в ходе самой реакции, то состояние среды в общем случае зависит (причем не только в количественном, но и в качественном отношении) от направления реакции. При этом отношение констант скоростей реакции уже не является термодинамической характеристикой среды. — Яр ж. ред. [c.20]