Характеристики реакции

Константа равновесия — важная характеристика реакции. По ее значению можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веш,еств, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. [c.179]

Если эти реакции и реализуются в реальных процессах, то лишь как побочные. Тем не менее, их термодинамический анализ полезен при изучении превращений углеводородов В табл. 50 приведены термодинамические характеристики реакций диспропорционирования метилциклопентана и метилциклогексана. [c.223]

Единственный способ точно охарактеризовать реакцию — это дать ее кинетический закон. Две гомогенные реакции с кинетическими выражениями типа (IV.4) могут быть отнесены к одному и тому же классу, если онп имеют одинаковый набор величин и у, (следовательно, и а ) и одинаковый знак разности Е — Е. Удобно, однако, подходить к классификации реакций несколько менее строго. Полезно выделить следующие характеристики реакций (с некоторыми из которых мы уже встречались выше). [c.83]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Уже беглое рассмотрение данных, представленных на рис. И-1-11-5, наводит на мысль о возможности существования многих различных вариантов механизма реакции. Вместо того чтобы излагать и рассматривать по очереди каждый из них, лучше перечислим основные характеристики реакции, получен- [c.26]

Для выполнения удовлетворительного расчета системы нам нужно знать рабочие характеристики (реакции на возмущение) каждого элемента регулирующего контура, например такого, который изображен на рис. / 111-1,а. Для этого мы должны на писать дифференциальные или алгебраические уравнения, [c.97]

Удобной характеристикой реакции, которой часто пользуются в химической технологии, является температура, при которой ДО = = 0. Эта температура, а также степень конверсии являются показателями возможности промышленного применения процесса. [c.13]

Термодинамические характеристики реакции нитрования. Все [c.297]

Кинетические характеристики реакций гидрирования некоторых ароматических углеводородов на платиновом катализаторе приведены в табл. 18. [c.152]

Таким образом найдено, что производная <3г,7(3и( ) выражается только через концентрацию исходного реагента А на выходе реактора Сл( > и стехиометрические характеристики реакции (У-39) и не зависит от остальных параметров реактора. Отсюда с учетом условия (У-37) сразу следует, что при оптимальном распределении потока исходного сырья по всем реакторам концентрации Сл< ) на выходе всех аппаратов должны быть равны между собой, т. е. должно выполняться условие [c.117]

Число проделанных опытных измерений констант равновесия реакций углеводородов очень невелико. Измерение теплоты реакции обычно сводится к измерению теплоты сгорания, определяемой, как правило, при комнатной температуре. Тем не менее сочетание этих довольно ограниченных характеристик реакции с термодинамическими свойствами индивидуальных соединений, участвующих в реакции, позволяет расчитать и АН° при [c.359]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Кинетические характеристики реакций замещения также служат основанном для оценки транс-влияипя лнгандов. По способности ускорять процесс замещения г с-расположенного лиганда лиганды располагаются в ряд N", jH . СО > no . I. S N > Bf- > СГ > ОН > NH3 > HjO. [c.606]

Большое развитие вопросы связи каталитических свойств твердого тела с энергетическими характеристиками реакции и самого твердого тела юлучил 1 в работах Борескова [37], Ройтера [38] и Захтлера [34]. Боресков при этом исходит из предпосылки, что энерг я связи кислорода с катализатором в поверхностном слое окисла входит слагаемым в велич 1ну энергии активащш реакци окисления. Захтлер, изучая реакцию разложения муравьиной кислоты на металлах, получил четко выраженную вулканообразную кривую активности катализаторов 0 те Лоте образования формиатов металлов, промежуточное образование которых было доказано ИК С1 ектрами. Более подробно связь термодинамических араметров с каталитической активностью рассмотрена в главе IV в связи с про-блемо одбора катализаторов. [c.32]

Касаясь моментиых характеристик спектра распределения, необходимо подчеркнуть, что аналогичными характеристиками определяется функция отклика произвольной линейной динамической системы на импульсное возмущение — весовая функция системы К (1, -с), где 1 — текущее время, а т — момент, в который подается импульс. Для системы, характеристики реакции которой не зависят от момента приложения входного сигнала, весовая функция определяется только интервалом между моментами приложения импульса и наблюдения сигнала на выходе, т. е. от возраста системы [c.216]

В последние годы начинают пользоваться новой термодинамической функцией — эксэргией (техническая работоспособность). Так как она применяется в основном для теплотехнической характеристики реакций, то в этой книге рассмотрена не будет. Ряд статей, посвященных этой функции и ее применению, помещен в сборнике [c.28]

Потенциометрия - электрохимический метод анализа, основанный на зависимости ЭДС элемента от состава раствора. Он применяется лдя определашя термодинамических характеристик реакций, К , pH и [c.119]

Период полупревращения является важной ктшетической характеристикой реакции. По велич ше можно судить о глубине процесса [c.142]

Энергетическая характеристика реакций окисления. Все реакции окисления, нашедшие применение в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза, необратимы. Это не означает, что их вообще нельзя провести в обратном направлении (восстановить, например, кислоты в альдегиды, а карбонильные сое щнения — в спирты и углеводороды), но, цля осуществления [c.355]

С помощью новых высокоэффективных методов — ЯМР, ЭПР, ИКС, меченых атомов и др.— от изучения вопросов о направленности протекания реакции электрофильного замещения исследователи смогли перейти на более углубленную разработк задач, связанных с установлением причин, обусловливающих эти превращения. Количественная оценка различных характеристик реакций электрофильного замещения в ароматическом ряду связана с реакционной способностью атакующих групп и электронной структурой ароматических компонентов. Известно, что энтальпия образования ДЯ°ст ионов карбонияв значительной степени характеризует их стабильность и реакционную способность (табл. 4.1). [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология