Равновесие константа Константа равнове

Kw—константа равновесия высококипящего компонента, равная [c.190]

Рис. 3-7. Принцип равновесия Равновесие между молекулами А и Б и комплексом АБ поддерживается двумя показанными на схемах / и 2, противопопожно направленными реакциями. Отношение констант скоростей ассоциации и диссоциации (3) равно константе равновесия реакции К. Поскольку для того, чтобы прореагировать, молекулы Ли Б в реакции 2 должны столкнуться, скорость этой реакции пропорциональна произведению концентраций А и Б. В результате в конечном выражении для появляется произведение [А] [Б] (квадратные скобки означаьэт концентрацию) Принято, что концентрации продуктов ставятся в числитедь, а концентрации реагентов - в знаменатель уравнения константы равновесия Псетому константа равновесия на схеме 5 относится к реакции ассоциации А +Б —> АБ, а величина, обратная ей, будет константой равновесия для реакции диссоциации АБ —> А + Б. Однако, когда мы имеем дело с простыми взаимодействиями связывания, правильнее говорить о константе сродства, или константе ассоциации, выражаемой в литрах на моль, чем больше величина константы ассоциации (К,), тем сильнее связывание между А и Б. Обратной к К, является константа диссоциации, выражаемая в молях на литр, чем меньше величина константы

В водных растворах сила кислот определяется их действием на воду, т. е. приведенным выше равновесием, константа которого равна [c.592]

Значение Кр, найденное опытом при 600° С, равно—0,423. Пример 7. Подсчитать выход N0 при синтезе его из воздуха при температуре 2400° С, если константа равновесия при этом равна 0,0035, а равновесие достигает 80%. [c.204]

Константа равновесия этой реакции равна [c.267]

С А и С в —активности катионов в растворе цри равновесии, к—константа, равная общей обменной емкости, [c.20]

Предельное значение, найденное при / - О, близко к истинной константе распределения. Если обе фазы — растворы, насыщенные относительно твердой фазы, и экстрагируемое вещество существует в единственной форме, то при равновесии константа распределения равна [c.219]

При температуре Ту и составе, отвечающем точке В, т. е. равновесию, константа Кг. равна единице, а значение ДF , отображаемое точкой В, равно нулю, что и является выражением условия равновесия. [c.285]

Константа равновесия указанной реакции равна f. [С0,1 [СО] [c.199]

Исследование известным способом [8] позволило обнаружить четкое взаимодействие между пиромеллитовым диангидридом и диоксаном. Образующееся комплексное соединение имеет состав 1 1, константа равновесия (константа прочности) равна [c.158]

Считая, что Д//° и Д5° реакции 4НС1(г.)4-] -Ь 02(г.) 2Н20(г.) + 2С12(г.) не зависят от температуры, найти температуру, при которой константа равновесия этой реакции равна единице. [c.104]

Чтобы использовать это уравнение, необходимо знать константу равновесия К. Ее можно вычислить из данных анализа равновесных концентраций. Затем надо построить график зависимости 1п АК—В) от времени на графике должна получиться прямая линия. Из наклона прямой может быть найдена сумма констант 2 + А , а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси абсцисс, представляет собой 1и —Во). По наклону прямой и значению К можно вычислить по отдельности к и Ag. Для каждой пары точек, разделенных интервалом времени t, сумма к2 + к равна [c.91]

А И А — алканы О и О — алкены М и К — соответственно металлические и кислотные участки катализатора) были исследованы превращения изомерных бутанов, в том числе н-бутанов, меченных в метильной и метиленовой группах, пентанов, гексанов. Опыты проводили в атмосфере водорода над (1—2% Р1)/(5Ю2—АЬОз) при 300 °С. Исследование кинетики взаимных превращений различных изомерных алканов состава С4—Се позволило определить эффективные константы скорости взаимопревращений каждой пары (скорость превращения н-гексана в 2-метилпентан принята за стандарт, при этом соответствующая константа скорости равна 10). Поскольку все реакции обратимы, то равновесие в каждой стадии [c.205]

Обобщение экспериментальных данных для определения константы равно-весия К. Рассмотренные выше методы наиболее полезны для определения констант равновесия К из рУТ, особенно при расчете на машинах. Многие значения констант равновесия были получены после обработки экспериментальных [c.48]

Температура низа стабилизационных колонн определяется методом подбора из условия, что сумма (2) произведений мольных концентраций компонентов на их константы фазового равновесия должна быть равна единице, т. е. [c.267]

При этом предполагалось равновесие между газом и адсорбирующими твердыми частицами константа адсорбционного равно- [c.302]

Обычно такое равновесие сильно сдвинуто влево. Действительно, для данного процесса константа равновесия, называемая константой нестойкости , равна [c.259]

И константа равновесия Kt будет равна Кр, то есть [c.225]

Не линейная зависимость степени превращения от температуры показана на рис. 40 и 41. Выход продукта экзотермических реакций с повышением температуры сначала повышается, но затем вследствие смещения равновесия в сторону исходных веществ, т. е. уменьшения константы равновесия, обязательно проходит через максимум, соответствующий оптимальной температуре. Нередки каталитические процессы, в которых при повышении температуры начинаются побочные реакции и выход целевого продукта необратимо снижается значительно сильнее, чем по причине снижения константы равно- [c.74]

Величину К называют константой диссоциации электролита. Она характеризует его склонность к ионизации. Чем больше величина К, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрация его ионов в растворе при равновесии. Величину константы диссоциации вычисляют, исходя из молярной концентрации раствора и степени ионизации слабого электролита (при постоянной температуре). Например, если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты СН3СООН при 18 С степень ионизации равна 0,0132, то константу диссоциации находят путем следующих рассуждений. В 1л 0,1 М раствора содержится 0,1 моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциации распалось на ионы 0,1 0,0132 = 0,00132 моль. Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул, что составляет 0,1 — 0,00132 = 0,09868 моль. [c.27]

Пусть между концентрациями активированных и обыкновенных (неактивированных) молекул имеется равновесие, константа которого равна Применяя к этому равновесию уравнение изохоры, получаем зависимость изменения константы равновесия от темнературы [c.460]

Рассчитать материальный баланс противоточной конденсации при этом можно только приближенно (через степели извлечения). Константы фазового равновесия следует брать не при темпера туре поступающего на конденсацию газа, а при среднеарифмети ческой между температурами верха и низа аппарата. Ошибка в расчетах, основанных на среднеарифметической температуре конденсации, невелика, так как отношение констант фазового равно весия отдельных компонентов в ограниченном интервале темпера- тур обычно.меняется незначительно. [c.315]

Фенилзамещенный пирролильный радикал LXX1V также образует димеры, однако в растворе равновесие в значительной степени смещено в сторону образования мономерного радикала. В радикале LXXIV неспаренный электрон локализован главным образом на атомах углерода гетероциклического кольца спиновые плотности, рассчитанные по методу Мак-Лечлана, приведены на диаграмме. Константы СТВ равны аНр , = 2,105 э, = [c.217]

Константа этого равновесия (константа сопропорционирования ) равна [c.302]

Как и ранее, активный комплекс (переходное состояние) можно считать молекулой, устойчивой по отношению ко всем станеням свободы, за исключением одной (координаты реакции), движение по которой ведет к его распаду на исходные или конечные вещества. Между такими квазимолекулами и газом устанавливается равновесие, константа которого равна отношению концентраций комплекса (с ) и газа (с) [c.169]

Из ЭТОГО уравнения видно, что константа равновесия очень чув- твительна к изменению температуры. Для эндотермических процес-сов повышение температуры отвечает увеличению константы равно-1зесия, для экзотермических — ее уменьшению. От давления (если оно не очень велико) констан1а равновесия не зависит. [c.180]

Как отмечалось ))ыше, простейшее описалие кинетики химических реакций дается уравнениями, содержащими только концентрации реагирующих молекул и константы скорости. В состоянии термодинамического равновесия полные скорости реакций равны пулю, что позволяет установить связь между константами скорости и равновесными концентрациями реагирующих веществ. Отношения последних определяются однозначно через термодинамические константы равновесия К, величины которых не записят от механизма реакции и которые выражаются через статистические суммы молекул, участвующих в реакции. Таким образом, устанавливается связь между константами равновесия и константами скорости реакции, позволяющая выразить константы скорости обратных реакций через константы прямых реакций (см. 2). Хотя это не вызывает сомнения для равновесных реакций, на любой стадии 1 оторых нарушение максвелл-больцмановского распределения мало, для неравновесных реакций указанная связь пе является строго обос1гова1[ной. [c.51]

Для стандартных соединений 1 моль л это отношение становится равным ехр (28,5—4,5)/Л = = 106>24 моль л. Если предположить, что Еа равно минимальному З71ачепию АН к, то отношение скоростей получения радикалов путем реакций 1 и А равно R i)/R (А) = = Ку/КА (АсН), где К у и Ка— константы равновесия. При 800° К и давлении ацетальдегида 1 атм R (i)/R (А) = % Если даже реакция А имеет энергию активации на 4 ккал вышё вычисленной энергии активации, количество радикалов, образующихся по этой реакции, составляет 20% от количества радикалов, образующихся по реакции 1 при 800° К и еще больше при более низких температурах. Включение реакции А в общую схему будет хорошо-совпадать с наблюдаемым во время опыта порядком, равным —1,8 (Леторт и др.), и ингибирующим действием посторонних газов, [c.336]

Записанное уравнение действительно является уравнением реакции нервого порядка, но видно, что константа скорости ко — сложная по структуре константа, равная 2кзку/(к2 + 2/сз). Как и следовало ожидать, для этих конкурирующих стадий к > к , так что ко 2кзку/к2 = 2кзКу представляет собой произведение бимолекулярно константы скорости и константы равновесия. [c.354]

Для того чтобы найти значение I в уравнении (IX, 10), необходимо знать величину Д( ° хотя бы при одной температуре (более точное решение получится, если ДО известно из опытных данных при нескольких значениях Т). Известно, что константа равновесия реакции (IV) равна /С =1,793 при 1000 К- Следовательно, A ip(,( =—4,576-1000 Ig 1,793= —1160. Подставив это значение в уравнение (IX, 10), получим 1=—43,52. Подстановка ряда значения ДО для разных температур приводит к среднему значению /=—43,70. [c.308]

Кажущаяся константа равновесия Q теперь равна 400. Это больше, чем Кравн-В наличии имеется слишком много молекул продукта и слишком мало молекул реагентов, чтобы соблюдалось равновесие. Поэтому обратная реакция должна протекать быстрее, чем прямая. Равновесие может быть достигнуто только при условии, что некоторое количество Н1 превратится в и 12, значит, самопроизвольно будет протекать обратная реакция. [c.178]

В каждом случае активность, а, любого участника реакции входит в выражение для константы равновесия в степени, равной коэффициенту при формуле этого вещества в уравнении реакции. Уравнение (2) представляет собой не что иное, как удвоенное уравнение (1) или утроенное уравнение (3), поэтому константа равновесия К2 равна квадрату К или кубу константы Кз. И вообще говоря, умножение уравнения реакции на произвольное число п приводит к тому, что соответствующая конст.янта равновесия возводится в степень п. [c.96]

При этом из эксперимента определяют только к. Если (а + Ь) > 2, такое кинетическое уравнение трудно обосновать, рассматривая механизм реакции. Однако форма уравнения (У1-23) удобна для обратимых реакций, так как в этом случае соблюдается условие термодинамического равновесия отношение констант скоростей прямой и обратной реакций равно константе равновесия. Примеры использования соотношения (У1-23) для описания процессов, протекаюш их при нлатформинге, имеются в работе Смита [45], где для реакции гидрирования нафтенов (Н) в ароматические (А) Н + ЗН2 А предложено уравнение и> = kp J)l . [c.173]

Лишь при 1500 К константа равновесия реакции СН4-Ь Ч-СО2— -СНзОН + СО становится ощутимой lg/ °pl5oo — 2,4. Это означает, что при стандартном давлении конверсия метана может составить 3,4%, если мольное отношение С0г СН4 в исходной смеси равно единице. Увеличение мольного отношения до 10 (или его уменьшение до 0,1) позволит повысить выход метанола в расчете на СН4 (или СО2) до приблизительно 18%. Такой синтез может представить предмет научного поиска, но нужно иметь в виду приближенность расчетов для температуры 1500 К. [c.357]

Скрытые теплоты испарения компонентов составляют уксусной кислоты 96,75, этилацетата 87,5 и воды 540 кал1кг. Константы Трутона равны соответственно 14,8 22,1 и 26,0. Если принять, что в паровой фазе уксусная кислота присутствует в виде димеров с молекулярным весом 120, то константа Трутона для нее составит 29,6, что значительно ближе к значениям этих констант для этилацетата и воды. Соответственно с этим были пересчитаны данные о равновесии между жидкостью и паром. [Положение тарелки питания определялось из условия (337). Исходя из приведенных в табл. 31 составов материальных потоков, было рассчитано изменение концентраций жидкости и пара на тарелках для бесконечного и нескольких конечных флегмовых чисел и на основании этого найдено необходимое число тарелок. Для иллюстрации полученных результатов в табл. 32 и 33 приводятся рассчитанные концентрации для флег-шовых чисел Я=со и = 0,333. [c.240]

Т. е. константа равновесия прн алкоголизе равна частному от деления констант равновесия соответствующих реакций этерифика-цин. Вследствие этого равновесие реакций алкоголиза сильно зависит от строения спиртового остатка сложного эфира н строения реагирующего с ним спирта. Очевидно, что алкоголиз, например, этиловых эфиров третичными спиртами и фенолами, имеет ничтожную константу равиопесия, но обратный процесс будет протекать почти до полной конверсии. [c.206]

Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь П 1П прочих равных условиях наименьшей для изоолефинов, следогательно, для эфиров третичных спиртов. С другой стороны, реакц онная способиость олефинов зависит от стабильности про-мел уточных ионов карбония и изменяется в ряду [c.209]