Реакция церия (IV) с оксалатом натрия

Установка нормальности раствора сульфата церия (IV) по оксалату натрия. Определение концентрации церия (IV) основано на реакции [c.420]

РЕАКЦИЯ ЦЕРИЯ(1У) С ОКСАЛАТОМ НАТРИЯ [c.372]

Чистый оксалат натрия растворяют в хлорной кислоте и раствор используют для стандартизации как азотнокислого, так и хлорнокислого раствора церия(IV) при комнатной температуре. Если необходимо стандартизовать раствор сульфата церия(IV) по аналогичной методике, то необходимо получающийся раствор щавелевой кислоты нагреть до 70°С, чтобы скорость реакции церий(1У)—щавелевая кислота была достаточно велика. При комнатной температуре присутствие относительно устойчивых и нереакционноспособных сульфатных комплексов церия(IV) ингибирует реакцию титрования. Однако применение в качестве катализатора монохлорида иода позволяет стандартизовать растворы сульфата церия(IV) по щавелевой кислоте в среде хлористоводородной кислоты при комнатной температуре. [c.330]

Щавелевая кисло-т а является наиболее сильным восстановителем — система 2С0г (газ) + 2 Н+ = Н2С3О4 обладает довольно низким нормальным электродным потенциалом Е = —0,49 в. Определение церия очень удобно, поскольку растворы оксалата натрия не требуют тщательной стандартизации и легко приготовляются. Некоторое затруднение возникает из-за медленного протекания реакции вблизи точки эквивалентности, но оно преодолевается при титровании горячих растворов [975] или, еще лучше, в присутствии катализатора ЛС1. Поскольку этот катализатор, являясь окислителем, вносит некоторую ошибку, то предлагается более индифферентное соединение — Мп504 (1 мл 0,01 М раствора). При этом ошибка определения снижается в среднем до 0,05% [1999]. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология