Оксалат-ион реакции

Франке в 1940 г. обнаружил у мхов и некоторых высших растений фермент, осуществляющий окислительное декарбоксилирование оксалата [реакция (9)] [c.303]

Для обеспечения избирательности определения сульфатов относительно карбонатов, фосфатов и оксалатов реакцию проводят в кислой среде. [c.198]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Химические свойства окиси пропи.лена подобны свойствам окиси этилена. Она тоже реагирует с соединениями, имеющими активные атомы водорода, например с водой дает пропиленгликоль. Гидратация окиси пропилена легко идет при обычной температуре в присутствии щавелевой кислоты в качестве катализатора, которую впоследствии легко можно выделить в виде оксалата кальция. Реакция про- [c.84]

Определение скорости реакции разложения комплексного аниона оксалата марганца по электронным спектрам поглощения [c.78]

Распад комплексного аниона оксалата марганца протекает по уравнению реакции [c.78]

Показано [12], что адсорбционные и каталитические свойства никелевых катализаторов на одном и том же носителе в значительной мере зависят от способа приготовления и от температуры восстановления при высокой температуре восстановление приводит к очень активным, но чувствительным к ядам катализаторам, при низкой температуре — дает менее активный, ио более устойчивый контакт. При изменении температуры получается катализатор с разной степенью восстановления никеля до металла, и это влияет на активность [13]. А1 тивность никелевых катализаторов на кизельгуре падает при получении никелевого катализатора из исходных солей формиат>ацетат>оксалат>нитрат. При получении адсорбционных никелевых катализаторов на синтетическом алюмосиликате их активность в реакции гидрирования зависит от pH раствора никелевой соли [13]. [c.30]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Реакция межцу оксалат-ионами и перманганат-ионами протекает сложно и не описывается часто приводимым в учебниках уравнением [c.149]

Реакцию обнаружения оксалат-ионов в содовой вытяжке Проводят следующим образом пробу, подкисленную 5 М СНзСООН, смешивают с 0,05 М К1з до получения желтой окраски раствора, указывающей на присутствие избытка Ь окисление ЗОз - в 504 ). Затем осаждают оксалат дейст- [c.64]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

Эта реакция характерна лишь для некоторых оксалатов, например для перечисленных выше или Th (ТЬОг), и протекает только при проведении разложения в открытых сосудах на воздухе. В остальных случаях идут побочные реакции образования карбонатов и металлов. Одновременно выделяющийся оксид углерода создает восстановительную среду, что приводит к получению оксидов более низких степеней окисления. [c.590]

Объяснение. Под влиянием энергии излучения скорость реакции взаимодействия оксалата аммония с солями ртути [c.99]

На стадии 3 уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов, присоединяемое в одной полуреакции, совпало с числом электронов, отщепляемых в другой полуреакции. Затем эти полуреакции суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции. В нащем примере полуреакцию с перманганат-ионом следует умножить на 2, а полуреакцию с оксалат-ионом умножить на 5 [c.201]

Выполнение работы. Катионит подготавливают к работе в соответствии с описанием на с. 81. Пробу анализируемого раствора объемом 20 мл переносят в колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме. Вытекающий из колонки раствор собирают в коническую колбу для титрования. Катионит промывают дистиллированной водой порциями по 10-15 мл до нейтральной реакции по метиловому оранжевому, затрачивая -80 мл. Затем через колонку пропускают небольшими порциями 40-50 мл 1М раствора оксалата аммония. Скорость пропускания растворов составляет 1-2 капли в 1 с. [c.102]

Микросодержания оксалата определяют также спектрофлуори-метрическим методом, основанным на том, что оксалат восстанавливает Се до Се", который флуоресцирует. Этот метод значительно чувствительнее, чем абсорбционная спектрофотометрия [20]. При измерении флуоресценции в области 350 нм и возбун<де-нии 260 нм можно определять 8,8—44 мкг оксалата. Реакцию восстановления Се можно применить также для определения мышьяка (III). [c.155]

При разбавлении раствора соли всех редкоземельных элементов взаимодействуют с хромооксалатом калия с образованием трудно растворимых оксалатов. Реакция при обычных условиях протекает медленно. Нагревание значительно ускоряет процесс. [c.22]

После отделения осадка весь присутствовавший в анализируемом растворе Mg + находится в фильтратах после обоих осаждений Са2+ и в промывных водах. Непосредственно вести осаждение ею из такого сильно разбавленного раствора нельзя. Этому мешает также и то обстоятельство, что при осаждении Са в раствор вводят очень много солей аммония, в частности оксалата. Поэтому перед осаждением магния раствор упаривают в стакане до начала кристаллизации солей, прибавляют концентрированную HNOa, закрывают стакан часовым стеклом (во избежание разбрызгивания) и продолжают нагревать до прекращения бурной реакции (соли аммония разлагаются, СгО -ионы окисляются до СОз). [c.186]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Портер и сотр. [204] сообщили о методе получения определенных ненасыщенных пероксидных радикалов. Самое главное в этом методе то, что атомы водорода в пероксидной функции (КООН) гораздо легче отрываются грег-бутоксильнымп радикалами, чем атомы водорода, присоединенные к углероду. Ди-трег-бутилпер-оксалат (ДБПО) генерирует перокспдные радикалы, способствуя протеканию двух последовательных реакций радикальной циклизации. [c.328]

Напротив,электроокиспение Нд1, которое протекало бы легче в присутствии ионов С2О4, согласно электрохимической реакции, представленной уравнением (1.8), оказывается затруднительным, если раствор содержит ионы Са , которые связывают оксалат-ионы. [c.33]

Все продукты этой реакции бесцветны, тогда как раствор КМПО4 красно-фиолетовый. Поэтому течение реакции должно сопровождаться обесцвечиванием прибавляемого раствора перманганата калия. Если прибавить к кислому раствору оксалата натрия 2—3 капли раствора КМПО4, бесцветный раствор сразу окрасится в розовый цвет, что укажет на присутствие непрореагировавшего КМПО4. Насколько мала вначале скорость протекающей реакции, видно из того, что появившаяся окраска исчезает только через несколько минут. Обесцвечивание раствора после прибавления последующих капель перманганата происходит все быстрее и быстрее [c.138]

Влияние на растворимость малорастворимого соединения кислотности раствора и присутствия комплексообразуюших веществ. Часто наряду с реакцией осаждения в растворе могут протекать различные кислотно-основные реакции, реакции комплексообразо-вания, которые приводят к резкому изменению растворимости (растворимость может не только увеличиваться на несколько порядков, но может произсЯти и полное растворение осадка). Изменение растворимости при изменении кислотности раствора может быть связано либо с кислотными свойствами катиона, образующего осадок, либо с основными свойствами его аниона. Последний случай наиболее важен в гравиметрии. Например, при осаждении оксалатов наряду с реакцией осаждения [c.9]

В титриметрии чаще всего имеют цело с гомогенным катализом, причем катализатором может быть постороннее вещество или процукт реакции (автокатализ). Катализаторы меняют скорость реакции, не сдвигая равновесия, в результате изменения активности ионов или молекул. В растворе протекает ряц промежуточных реакций, при этом образуются малоустойчивые вещества с высокой энергией. Эти промежуточные соединения разлагаются, и происходит регенерация катализатора, который в конечном счете химически не изменяется, хотя и может участвовать в реакции, причем это участие носит циклический характер. В качестве примера каталитической реакции можно привести важную в окислительно-восстановительном титровании реакцию межцу перманганатом и оксалатом. [c.137]

Мангават-ион может вступать в реакцию с оксалат-ионами [c.138]

Далее реакция приводит к появлению малоустойчивого Г1п(Ш),образующего комплексы с оксалатом. Разложение этих комплексов приводит к накоплению в растворе ионов и к увеличению скорости реакции. Для ускорения этих процессов рекомендуют провоцить титрование оксалата перманганатом в горетих растворах. [c.138]

К раствору соли тория добавляют по каплям раствор щавелевой кислоты или оксалата аммония и нагревают. Осадок оксалата тория при дальнейшем добавлении (NH4)s a04 растворяется (уравнение реакции). При подкислении этого раствора конц. НС1 и нагревании снова осаждаете Th(0204)2 (уравнение реакции). [c.626]

Старение в ходе химических реакций характерно для гидратов различных солеи. Например, оксалат кальция при комнатной температуре выпадает в осадок в виде смеси ди- и тригид-рата, которые при выдерживании при повышенной температуре переходят в моногидрат. Эта рекристаллизация способствует интенсивной самоочистке. [c.208]

Получение оксалата магния. В пробирку с 3—5 каплями раствора соли магния добавьте такой же объем раствора (NH4)2 204 и 1—2 капли этанола С2Н5ОН. Наблюдайте образование белого кристаллического осадка Mg 204. Испытайте взаимодействие его с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения реакций образования оксалата магния и растворения его в соляной кислоте. [c.249]

Получение оксалата кобальта. К раствору хлорида кобальта долейте раствор оксалата натрия. Наблюдайте образование осадла. оксалата кобальта. Напишите уравнение реакции. [c.282]

При добавлении к такой воде оксалата аммония реакция образования СаСг04 наблюдаться не будет, так как весь кальций поглотился катионитом. [c.224]

Как было сказано выше, химические уравнения окислительно-восстановительных реакций можно уравнивать при помощи полуреакций. В качестве примера рассмотрим реакцию между перманганат-ионом МПО4 и оксалат-ионом С2О4 , протекающую в кислом водном растворе. При добавлении МПО4 к подкисленному раствору СгО " темно-фиолетовая окраска иона МпОд исчезает. Из раствора выделяются пузырьки СО2, и раствор приобретает бледно-розовую окраску, характерную для иона Мп . Это позволяет записать следующее неполное уравнение реакции [c.200]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со шавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (II)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]