Натрий оксалат

НАТРИИ ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ (НАТРИИ ОКСАЛАТ) [c.288]

Натрий оксалат см. Натрий щавелевокислый Натрий олеат см. Натрий олеиновокислый Натрий олеиновокислый [c.347]

Какова последовательность осаждения ионов Са + и Ва + при медленном добавлении к растворам их солей раствора сульфата натрия, оксалата аммония [c.256]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. Для разделения катионов методом комплексообразования используют как катиониты, так и аниониты. [c.145]

В качестве комплексообразующих веществ применяют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и другие соединения. [c.208]

Натрий оксалат Щавелевой кислоты динатриевая соль Naj jO [c.355]

Установка титра. Около 0,2 г (точная навеска) натрия оксалата, высушенного при температуре 110 "С до постоянной массы, растворяют в 80 мл разведенной серной кислоты, нагревают до 70 °С и медленно титруют приготовленным раствором калия перманганата до слабо-розового окрашивания, устойчивого в течение 15 с. При окончании титрования температура раствора не должна быть ниже 60 °С. Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.71]

При этой температуре происходил глубокий окислительный распад с образованием больших количеств карбоната натрия, оксалата, ацетата и других натриевых солей низкомолекулярных кислот. Окислительный распад зависел главным образом от количества едкого натра, а не от его концентрации и продолжительности реакции. [c.590]

I л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора. Выпускают фиксаналы серной и хлороводородной кислот, гидроксидов калия и натрия, оксалата натрия, карбоната натрия, перманганата калия и др. [c.255]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. [c.363]

Формиат натрия Оксалат натрия [c.282]

Установка нормальности раствора перманганата. Нормальность 0,1 н. раствора перманганата устанавливают по щавелевой кислоте, по оксалату натрия, оксалату аммония и др. [c.129]

При отсутствии реактивного препарата марки х. ч. соль подвергают очистке. Для этого препарат растворяют в минимальном количестве воды, слегка подщелачивают раствор и дают ему постоять, пока не осядут все нерастворимые вещества, например оксалат кальция. Затем раствор фильтруют, и прозрачную жидкость выпаривают до Vio ее первоначального объема. При этом выделяются кристаллы оксалата натрия. Оксалат калия и другие примеси остаются в растворе. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, растирают в порошок и промывают несколько раз водой. Процесс этот повторяют до тех пор, пока маточный раствор не будет получаться прозрачным, свободным от сульфатов и практически нейтральным по фенолфталеину. Двух перекристаллизаций обычно бывает достаточно. [c.65]

Вместо щавелевой кислоты можно воспользоваться щавелевокислым натрием НагСгО , оксалатом натрия. Оксалат натрия желательно перекристаллизовать (при 80° его раство- [c.319]

При определении кремния следует иметь в виду, что реакционноспособной является лишь мономерная форма, образующая молибденокремниевую кислоту в течение 75 с. Обычно для полного развития окраски необходимо 10—15 мин, в течение которых происходит деполимеризация димерной формы в мономерную. Для молибденокремниевой кислоты лучшими восстановителями являются аскорбиновая кислота, аминонафтолсульфат натрия, оксалат олова, смесь Мо (VI) и Мо (V), что приводит к непосредственному образованию синей формы ГПК без стадии образования желтой формы. [c.139]

Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

ОКСАЛАТЫ, соли и эфиры щавелевой к-ты. См., напр., Бария оксалата моногидрат, Калия оксалата моногидрат, Натрия оксалат, Дибутилоксалат, Диэтилоксалат. ОКСАЛИЛХЛОРИД С1(0)С—С(0)С1, Гпл —12 °С, < 64 °С сР° 1,43 раств. в эф., бензоле, хлороформе, разлаг. водой и р-рами щелочей при нагрев, выделяется СО.. Получ. взаимод. щавелевой к-ты с РСЬ. Примен. хлорирующий агент для введения группы O I (хлоркарбоиилирова-ние) для получ. оксалатов. Раздражает слизистые оболочки дыхат. путей и глаз. [c.400]

Осаждение натрия. Оксалат-ионы в водно-этанольной среде в присутствии ЭДТА и триэтаноламина в качестве маскирователей осаждают натрий [466]. Получены удовлетворительные результаты при [c.37]

Натрий щавелевокислый. Натрия оксалат. (ЦООЫа)з. М. м.. 134,00. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 5839-77, х. ч. [c.123]

Установка нормальности раствора пер-яанганата. Нормальность 0,1 н. раствора перманганата устанавливают по щавелевой кислоте, оксалату натрия, оксалату аммония, по стандартному образцу фортепианной проволоки и другим веществам. [c.149]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

Но во многих случаях стандартные растворы готовят гю фубой приближенной навеске, а точную концентрацию их определяют затем путем титрования. Для этого используют растворы установочных веществ. Такими установочными веществами для кислот (НС1, H2SO4) могут служить тетраборат натрия, оксалат натрия, а для растворов КМпОд—щавелевая кислота и др. [c.255]

Составы желтого огня. Желтое пламя получается при атомарном излученпи натрия. Соли натрия, играющие роль цветнопламенных окислителей, как хлорат и нитрат натрия, почти не применяют, так как они гигроскопичны. Поэтому в большинство составов желтого огня кроме основной двойной смеси вводят цветнопламенные добавки. Из них наиболее часто применяют щавелевокислый и углекислый натрий (оксалат и карбонат натрия). [c.65]

НАТРЙЙ ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ, Ч, ЧДА, хч Синонимы. Динатрия оксалат натрия оксалат. [c.261]

Наиболее употребителшы следующие окислители для белой траосы — Ва(МОз)г и ВаОз для красной трассы — 5г(МОз)2, а также иногда ЗгОг для желтой трассы используется нитрат бария или стронция в сочетании с солями натрия — оксалатом натрия, криолитом или бурой. [c.190]

Натрия оксалат МагС, О. 526 [c.1875]

Методом, предложенным Зеренсеном, имеется возможность качественно обнаружить самые малые количества воды в таких веществах, которые не образуют воды при прокаливании, например в хлориде натрия, оксалате натрия, карбонате натрия, бро-мате калия и т. д. Для этого помещают подходящую пробу в длинную пробирку, предварительно прокаленную и охлажденную в yxoiM воздухе, и нагревают дно пробирки докрасна. Даже самые малые следы влаги (значительно мемьшие, чем это принято думать) можно тогда обнаружить по налету в верхней части пробирки. Для каждого вещества надо установить чувствительность этой пробы. Зеренсен нашел, что оксалаг натрия после высушивания при 125° содерлоп 0,1% влаги описанная выше качественная проба показала в этом случае обильную конденсацию воды [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий оксалат: [c.363] [c.22] [c.222] [c.437] [c.248] [c.371] [c.704] [c.363] [c.370] [c.284] [c.299] [c.55] [c.284] [c.299] [c.1959] [c.1959] [c.1961] [c.1968] [c.1968] [c.1971] [c.2010] [c.2029]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.400 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.137 , c.184 , c.232 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.363 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.363 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.488 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.86 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.109 , c.398 , c.421 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.214 , c.223 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.494 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.95 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.108 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.37 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.207 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.96 , c.100 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.197 , c.205 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.209 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.161 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.564 ]

Общая химия (1968) -- [ c.495 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.472 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология