Окисление хлористоводородной кислоты

Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

Получение и формула. Электрохимическое окисление хлористоводородной кислоты и последующая дистилляция. [c.432]

Определение анилина [62, 63]. Продукты окисления ароматических аминов хлором характеризуются весьма интенсивной окраской. Соответствующие реакции отличаются высокой чувствительностью. К 10 мл раствора, содержащего 0,06—0,5 мг анилина, прибавляют 5 мл 1 н. хлористоводородной кислоты и 3 мл 2%-ного раствора хлорамина Т. Жидкость нагревают 10 мин при 100 "С, охлаждают до комнатной температуры, вводят 7 мл 1 н. раствора NaOH и воду до объема 50 мл. Оптическую плотность желтого раствора измеряют при 500 нм. Присутствие небольших количеств 4-нитроанилина, 2-нитрофенола, нитробензола не мешает определению. [c.239]

Окисляющее действие ка НС оказывают манганиты, манганаты, перманганаты (а), двуокиси марганца и свинца, сурик, хромовый, ангидрид (б), хлорноватистая, хлорноватая (в) и азотная кислоты и т. п. Окисление хлористоводородной кислоты протекает по следующим уравнениям [c.321]

Восстанавливая уран (VI) до урана (IV), можно резко повысить селективность определения, проводя его в 5—6 н. хлористоводородной кислоте в присутствии щавелевой кислоты. В качестве восстановителя лучше всего применять гранулированный цинк в присутствии аскорбиновой кислоты, предотвращающей частичное окисление урана (IV) кислородом воздуха. [c.378]

Окисление е5п> . Осаждение сульфидов и сернистых соединений ионов второй группы. К раствору 1 приливают 3—4 капли 3%-ного раствора перекиси водорода при нагревании и затем водный раствор аммиака до рН>7, прибавляют 0,6 н. раствор хлористоводородной кислоты и избыточное количество 2%-ного-раствора тиоацетамида, нагревают в течение 5 мин, затем смесь разбавляют равным объемом воды с таким расчетом, чтобы кислотность соответствовала примерно рН=1. Если раствор содержит Лз -ионы, то для их восстановления рекомендуется добавлять несколько капель иодида аммония. Осадок отделяют центрифугированием. [c.151]

Свободный хлор имеет широкое применение в технике при недостаточной работе органов охраны труда возможны случаи острых и хронических отравлений . Вступая в реакции с составными частями организма, хлор дает соли хлористоводородной кислоты (ионы хлора), нормальную составную часть организма. Вода действует на хлор очень медленно, но в присут-ствии легко окисляющихся веществ происходит быстрый гидролиз хлора, обусловливающий процессы окисления [c.277]

Металлическое серебро в хлористоводородной кислоте является не столь сильным восстановителем как амальгамированный цинк и поэтому с его помощью можно более селективно перевести в соответствующую степень окисления одно вещество из смеси. В соответствии с уравнением Нернста восстановительная способность серебряного редуктора зависит от концентрации хлорид-иона в растворе, пропускаемом через колонку. Можно показать, что в присутствии 0,01 М раствора хлорид-иона э.д.с. реакции будет —0,006 В, поэтому уран(VI) не может быть полностью восстановлен. Таким образом, изменение концентрации хлорида обеспечивает дополнительную селективность при использовании серебряного редуктора. [c.319]

Непосредственно титровать стандартным раствором бихромата калия можно, например, гидрохинон ъ 2 F растворе хлористоводородной кислоты при 50 С. Однако окисление большинства органических соединений протекает слишком медленно, чтобы этот метод можно было применять для практических целей. [c.328]

После промывания осадок растворили в минимальном объеме концентрированной хлористоводородной кислоты и полученный раствор разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе 200,0 мкл этого раствора поместили в сосуд для титрования, содержащий 50 мл 0,2 Р раствора бромида натрия и снабженный платиновыми генераторными анодом и вспомогательным катодом. Бром, электрогенерированный в результате окисления бромид-иона при постоянном токе 12,53 мА, реагировал с оксином по реакции [c.439]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Определение фенацетина и пирамидона [64]. Навеску, содержащую 0,01—0,03 г фенацетина, растворяют в 10 мл 90%-ного этилового спирта и, если необходимо, фильтруют. К фильтрату добавляют 2,5 мл 5%-ного раствора хлорамина Т и нагревают до кипения. Желтый раствор охлаждают, разбавляют 90%-ным этиловым спиртом до объема 25 мл и сравнивают окраску с окраской стандартных растворов. Пирамидон дает продукт окисления такого же цвета. Однако если желтый раствор до разбавления спиртом подкислить 2—3 каплями концентрированной хлористоводородной кислоты, то окраска, вызванная фенацетином, исчезает, а окраска, обусловленная пирамидоном, не изменяется. Таким же способом определяют толуидины, 1,2-фенилендиамин, 4-аминофенол. [c.239]

Ход определения. Отбирают такой объем пробы, чтобы в нем содержалось от 5 до 25 мг ионов 50Г, и переносят в коническую колбу емкостью 250 мл. Если проводится определение общей серы (см. разд. 19), то раствор, полученный после окисления всех серусодержащих соединений, переносят в мерную колбу, разбавляют дистиллированной водой до метки, перемешивают, отбирают такую аликвотную часть, чтобы в ней содержалось от 5 до 23 мг 50Г и переносят в коническую колбу емкостью 250 мл. Затем разбавляют дистиллированной водой (или упаривают) до объема 100 мл. Прибавляют несколько капель раствора метилового оранжевого, нейтрализуют раствором едкого натра, затем хлористоводородной кислотой по этому индикатору, приливают избыток концентрированной хлористоводородной кислоты (3 капли), наливают 25 мл раствора хлорида бария, нагревают до кипения, кипятят 10 мин и оставляют на водяной бане в течение 1 ч. После этого фильтруют через плотный фильтр (синяя лента), предварительно промытый горячей дистиллированной водой. Фильтрование проводят, по возможности не перенося осадок сульфата бария на фильтр. [c.82]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Получение и формула. Окисление железистосинеродистого калия хлором а хлористоводородной кислоте, [c.167]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

При титровании железа(II) в хлористоводородной кислоте перманганатом может возникнуть значительная положительная погрешность, потому что реакция железо(II) —перманганат индуцирует окисление некоторого количества хлорида в хлорноватистую кислоту (НС10). Для устранения этого источника погрешностей были предложены два приема — удаление хлористоводородной кислоты перед титрованием выпариванием раствора с серной кислотой или добавление реагента Циммермана — Рейнгарда с последующим титрованием в присутствии хлористоводородной кислоты. Реагент Циммермана — Рейнгарда состоит из сульфата марганца, фосфорной и серной кислот. Марганец (II) препятствует накоплению локального избытка титранта перманганата, а фосфорная кислота образует бесцветные комплексы с железом (III), которые более устойчивы, чем окрашенные в желтый цвет хлоридные комплексы железа (III), затрудняющие обнаружение конечной точки титрования по окраске перманганата. Более важно, по-видимому, то, что фосфорная кислота ослабляет силу активного окисляющего агента в этой системе — марганца (III), образуя с ним комплексы, и хлорид уже не может окисляться. [c.325]

Реакция окисления хлористоводородной кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5—10 капель содержащего С1 -ионы раствора, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО, и 0,5 лм концентрированной H. SOiH нагрейте под тягой. При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМПО4 и выделение газообразного хлора. Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Хлор отличается характерным запахом. Поднесите к отверстию,пробирки бумажку, смоченную KJ и крахмальным раствором. В присутствии хлора бумага синеет вследствие выделения элементарного иода, образующего с крахмалом синюю окраску [c.321]

Реакция окисления хлористоводородной кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего С1 -ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМ.ПО4, 5 капель концентрированной H2SO4 и нагрейте (под тягой ). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМПО4 и выделение газообразного хлора, который обнаруживают с помощью иодокрахмальной бумаги (синее окрашивание), анилина (красно-фиолетовое окрашивание), смеси фенола с анилином (синее окрашивание), смеси флюоресцеи-на с КВг (розовое окрашивание) и т. д. Хлор обладает характер-чым запахом. [c.449]

Пользуясь данным методом окисления металлов, следует избегать анионов, образующих с ними нерастворимые соли. Например, при взаимодействии свинца с хлористоводородной кислотой образуется нерастворимый осадок РЬС12, а при взаимодействии железа с ортофосфорной кислотой— осадок РеРОз. Осаждение этих продуктов на поверхности еще не прореагировавшего металла приостанавливает дальнейшую реакцию или же вообще ингибирует ее. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду ниже водорода, естественно, не могут быть окислены в измеримых количествах ионами водорода. [c.351]

Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора помещают на фарфэровую пластинку, прибавляют 1—2 капли концентрированного раствора хлористоводородной кислоты, 2—3 капли насыщенного раствора нгггрита натрия (для окисления ЗЬ " вЗЬ ) и каплю раствора, родамина С. При наличии в растворе сурьмы появляется суспензия, окрашенная в фиолетовый цвет. [c.80]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-иоиы, добавьте 0,5 М.Л концентрированного раствора КМпО,, 5 капель [c.368]

Получают неотетразолий окислением дифорМазана азотной кислотой в присутствии спиртовой хлористоводородной кислоты [5] или тетраацетатом свинца [2]. [c.14]

Перйодат калия применяли для определения следующих производных гидразина гидразида изоникотиновой кислоты, фенилгидразина, семикарбазида и тиосемикарбазида. Окисление проводили в хлористоводородной кислоте. Было установлено, что восстановление перйодата в однохлористый иод в зависимости от концентрации кислоты и характера определения протекает по следующему уравнению [c.509]

Как уже отмечалось раньше, ряд полициклических углеводородов можно окислить непосредственно в хиноны. Этот способ применяется, в основном, для получения 1,4-нафтохинона, 9,10-антра-хинона и 9,10-фенантренхинона. Соединения типа бензохинонов или 1,2-нафтохинона получают обычно окислением соответствующих фенолов или аминов. Так, гидрохлорид 1-амино-2-нафтола окисляется хлоридом железа(1П) в водно( хлористоводородной кислоте и дает 1,2-нафтохинон примерно с 95%-ным выходом (уравнение 205). м-Бензохинон получают в промышленном масштабе окислением анилина диоксидом марганца в серной кислоте. Окисление фенола надуксусной кислотой проходит через стадию о- и -гидроксилирования, однако если п-дигидроксибензол дает п-бензохинон, то пирокатехин (о-дигидроксибензол) окисляется в гексадпеи- [c.419]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Хинон дуриловой кислоты, псевдокумохинопкарбоновая кислота, получается окислением хлористоводородной соли диаминодуриловой кислоты хлорным железом в водном растворе при комнатной температуре [c.195]

Перманганат калия окисляет иодистоводороднуго кислоту легче, чем бромистоводородную м хлористоводородную кислоты. Если реакцию выполнять в кислой среде, то иод-ион окисляется в свободный иод, а в нейтральной или щелочной среде продуктом окисления является йодноватая кислота [c.354]

Например, ионы алюминия, магния, цинка и других металлов дают с 8-оксихинолином малорастворимые кристаллические соединения—окси-хиноляты (см. Книга I, Качественный анализ). Осадки оксихинолятов отделяют от раствора, промывают и растворяют в хлористоводородной кислоте. К полученному раствору прибавляют раствор бромида и бромата. При этом происходят следующие реакции окисления—восстановления [c.167]

Титрование броматом калия. В табл. 10-6 представлены некоторые неорганические и органические вещества, которые можно определить прямым титрованием стандартным раствором бромата калия. В этих случаях бромат претерлевает восстановление до бромид-иона, полуреакция восстановителя (записанная как процесс окисления) указана в таблице для большинства титрований проба раствора должна находиться по крайней мере в 1 F растворе хлористоводородной кислоты. [c.350]

Известно, что проба шлака содержит железо в виде РеО и РеаОз. Пробу шлака массой 1,000 г растворяют в хлористоводородной кислоте по обычной методике с последующим восстановлением хлоридом олова (П) и титруют 28,59 мл 0,02237 Р раствором перманганата калия. Вторую пробу шлака массой 1,500 г растворяют в атмосфере азота для предотвращения окисления железа (II) кислородом воздуха в процессе растворения и без дальнейшего восстановления до его низшей степени окисления немедленно титруют тем же самым раствором перманганата калия. Во втором эксприменте потребовалось 15,60 мл раствора перманганата, рассчитайте а) общее процентное содержание железа в шлаке и б) процентные содержания РеО и РегОз. [c.356]

Через серебряный редуктор пропустили 20,00 мл 1 f раствора хлористоводородной кислоты, содержащей железо(I I) и ванадий (V). Полученный раствор оттитро вали 0,01020 Р раствором перманганата калия, причем для достижения конечной точки титрования потребовалось 26,24 мл последнего. Такую же порцию раствора пропустили через редуктор. Джонса, причем были предприняты соответствующие меры предосторожности против окисления восстановленных частиц кислородом воздуха. Раствор оттитровали 0,01020 Р раствором перманганата, на что потребовалось 31,80 мл титранта. Рассчитайте концентрации железа(III) и вaнaдия(V) в исходной пробе раствора. [c.357]

Белковую питательную таблетку массой 660 мг подвергли гидролизу в 6 F растворе хлористоводородной кислоты, после чего избыток кислоты удалили испарением в вакууме. Белковый гидролизат обработали при комнатной температуре раствором метапериодата натрия, содержащим избыток бикарбоната натрия. Для отделения ацетальдегида от формальдегида, который образуется также в результате окисления серина и гидроксилизяна перйодатом, через раствор пропустили ток диоксида углерода. Ацетальдегид поглотили раствором бисульфита натрия, в котором образуется устойчивое соединение ацетальдегида с бисульфитом. После того как избыток бисульфита натрия окислили раствором I3, к раствору добавили буру и карбонат натрия для разложения соединения ацетальдегида с бисульфитом. Высвободившийся бисульфит оттитровали стандартным 0,01125 F раствором иода (трииодида) до конечной точки титрования по крахмалу [c.360]

Руда была проанализирована на содержание золота с помощью амперометрического титрования гидрохиноном. 100,0 г пробы разлагали концентрированной серной кислотой, выпаривали и прокаливали. Для растворения сухого остатка использовали царскую водку, повторяя выпаривания с хлористоводородной кислотой для удаления азотной кислоты. Затем добавили 200 мл 1 Р раствора серной кислоты к раствору АиС17 в хлористоводородной кислоте и раствор перенесли в ячейку для титрования поместили вращающийся платиновый электрод и насыщенный каломельный электрод сравнения потенциал первого установили +1,0 В относительно Нас. КЭ и раствор титровали при 60 °С 0,002500 Р раствором гидрохинона 1 Р по серной кислоте. При + 1,0 В относительно Нас. КЗ предельный ток вращающегося платинового анода был обусловлен окислением гидрохинона до хинона [c.474]

Определение бензидина [71]. Раствор, содержащий около 0,4 мг гидрохлорида бензидина, подкисляют 0,3 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, разбавляют водой до объема 95 мл, добавляют 1 каплю концентрированной HNOз и воду до объема 100 мл. После введения 0,1 мл 0,4%-ного раствора КМ.ПО4 появляется зеленовато-желтая окраска продуктов окисления бензидина. Избыток КМПО4 разлагается присутствующей в растворе хлористоводородной кислотой. Через 8 мин измеряют оптическую плотность раствора при 410—490 нм. [c.241]

Смешивают 2 мл водного раствора, содержащего 0,08—1 мг п-толуидина, с 0,5 мл 20%-ного раствора МпСЬ и 0,5 мл 57%-ного раствора КОН. Для ускорения окисления перемешивают 1—2 мин, подкисляют хлористоводородной кислотой, добавтяют насыщенный раствор комплексона для растворения Мп(0Н)2- Оптическую плотность розового раствора измеряют при 425 нм максимум через 5—7 мин. [c.242]

Действие га.тгоидов на угли в присутствии водной щелочи [61 ] заключается как в частичных присоединениях и замещениях, так и в сильном окислении [62]. Ь еагент Гофмейстера, представляющий собой смесь хлористоводородной кислоты и хлората калия, был применен для изучения относительной легкости окисления различных видов ух лей [63]. Как было отмечено, водные растворы хлората натрия, активированного четырехокисью осмия [64, реагируют с различными тинами углерода при 100° с быстрым образованием двуокиси углерода, растворимых в щелочи продук- [c.340]

Осадок сульфата бария рекомендуется переосадить, особенно в тех случаях, когда анализируемая вода содержит большое количество солей или окисление при определении общей серы проводилось с добавлением карбоната натрия. Для этого осадок сульфата бария обрабатывают на фильтре горячим 3—5%-ным раствором ЭДТА, предварительно доведенным до сильнощелочной реакции аммиаком. К полученному раствору прибавляют несколько капель 10%-ного раствора хлорида бария и нейтрализуют раствор хлористоводородной кислотой по метиловому красному. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология