Образование оксибромидов

Бромид, полученный таким способом, может содержать незначительное количество оксибромида. Для образования чистого продукта бромид висмута (1П) нуж -но возгонять в вакууме ири температуре около 350°С. [c.214]

Координационные комплексы ниобия и тантала (V). Образование комплексов оксибромида ниобия (V) с некоторыми бидентатными кислород- и азотосодержащими лигандами. [c.252]

СИСТЕМЫ, ОБРАЗОВАННЫЕ БРОМИДАМИ И ОКСИБРОМИДАМИ ЭЛЕМЕНТОВ [c.7]

При обработке этого соединения бромом наблюдается реакция уже при 50—100° образующийся монобромид серы может быть отогнан при 400°. Остаток, представляющий светлокоричневый порошок, разлагается при 600° с образованием тетрабромида урана. Этот остаток представляет оксибромид урана (IV), который в свою очередь разлагается на двуокись урана и тетрабромид при 800° [c.420]

Ниобий пятибромистый представляет собой кристаллы пурпурно-красного цвета, легко разлагающиеся во влажном воздухе с образованием оксибромида МЬОВгз (желтого цвета) физические константы т. пл. 267,5°. т. кип. 361,6°, растворим в спирте [1] плотность — 4,36 г/см [2]. [c.154]

Трехбромистая сурьма по внешнему гшду представляет собой белое гигроскопичное кристаллическое вещество ее плотность 4,148 г/см [7] т, пл, 96 0,5° [8, 9], т. кип. 280— 288° [6, 7]. Существует в двух модификациях — а—ЗЬВгз и р—ЗЬВгз [8, 9]. Водой гидролизуется с образованием оксибромида. В соляной и бромистоводородной кислотах растворяется без выделения оксибромида [4—7]. [c.162]

Бром (пар, раствор) Взаимодействует с образованием оксибромида НдВггО [c.353]

Предельная концентрация брома в поглощающем щелоке определяется той концентрацией бромистого кальция, при которой начинает выпадать оксибромид. С повышением температуры величина предельной концентрации бромистого кальция увеличивается. Милликан указывает, что при 25° оксибромид состава СаВг,-ЗСаО 16Н2О образуется, когда концентрация бромистого кальция достигает < 21%. При повышении температуры для образования оксибромида требуется большая концентрация бромистого кальция. Ниже приведены температура и концентрация бромистого кальция, при которых начинается образование оксибромида [c.183]

За последние годы подробно изучались оксигалогениды урана. Установлены теплоты образования и теплоты растворения оксихлоридов и оксибромидов [964], изучены свойства этих соединений и их различных производных, в частности продуктов присоединения уранилбромида с различными органическими основаниями. Подробное описание свойств этих соединений, равно как и других галогенидов и оксигалогенидов, имеется в монографии В, М. Вдовенко [622] и в другой специальной литературе по урану [624, 917 и др.]. [c.368]

Определение висмута. Описанный выше метод отгонки аммиака был использован для определения висмута. Если к раствору соли висмута прибавить концентрированный раствор бромида калия, то сначала выделяется осадок оксибромида висмута, который затем растворяется с образованием раствора слабожелтого цвета. Получающийся комплексный бромид висмута количественно реагирует с Со(ЫНз)б(НОз)з или Сг(ЫНз)б(НОз)з, образуя Со(ННз)бВ1ВГй или Сг(ЫНз)бВ1ВГб. Автор исследовал подробно последнее соединение при промывании его водой происходит гидролиз [c.218]

Оксибромид урана (IV) не особенно гигроскопичен, но в воде легко растворяется с образованием зеленого раствора, устойчивого в течение нескольких часов, после чего из него начинает выпадать черный осадок, вероятно, гидратированной двуокиси урана. Этот осадок сходен с тем, который получается прн действии щелочи па водный раствор тетрабромида урана. Предполагают [124], что в растворе оксибромида урана (IV) содержатся устойчивые ионы и0 такая интерпретация подтверждается тем, что при электрометрическом титровагши растворов тетрабромида урана требуется для полного осаждения четыре эквивалента щелочи, а при титровании оксибромида— только два. Этот вопрос будет подробнее рассматриваться во второй книге. [c.476]

Равновесие реакции восстановления оксибромида урана (IV) водо родом [125]. Равновесие восстановления оксибромида урана водородом изучено в интервале 300 — 400°. Реакция протекает с образованием бромистого водорода. Анализ полученных данных сделан на основании предположения, что другим продуктом реакции является оксимонобро-мид урана иОВг [c.476]

РХг2, 0РХ 2 и ОРгд. Если нет преимущества в образовании X- и 2-содер-жащих соединений, то распределение будет неупорядоченным, как показано пунктирными линиями па рис. 4. Сплошные линии на этом графике соответствуют равновесному распределению, наблюдаемому при нагревании жидкой смеси оксихлорида и оксибромида фосфора в течение нескольких часов при температуре выше 200° [37]. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология