Висмут количественное определение

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

Элементный анализ используют для количественного определения органических и элементорганических соединений, содержащих азот, галогены, серу, а также мышьяк, висмут, ртуть, сурьму н другие элементы. Элементный анализ может быть также применен для качественного подтверждения нгшичия этих элементов в составе исследуемого соединения или для установления или подтверждения брутто-формулы вещества. [c.126]

Метод количественного определения висмута заключается в следующем. [c.194]

Висмут количественно осаждается из азотнокислого раствора при )Н 3 бензоатом аммония [747]. Вследствие трудности определения количества висмута в осадке, осаждение висмута бензоатом аммония можно рекомендовать только при возможности электроаналитического окончания определения. [c.43]

Количественное определение висмута осаждением диметилглиоксимом не удается. [c.178]

Количественное определение основано на определении процентного содержания висмута, находящегося в препарате. Д я этой цели около 10 г препарата вливают в предварительно точно взвешенную коническую колбу емкостью 100 мл и по охлаждении взвешивают. По добавлении 5 мл азотной кислоты нагревают в кипящей водяной бане до перехода красного цвета в желтый. По охлаждении масло повторно извлекают эфиром, эфирные вытяжки промывают водой и промывные воды присоединяют к водной вытяжке. По прибавлении воды и раствора аммиака соль висмута титруют 0,05 М раствором трилоиа Б в присутствии индикатора пирокатехинового фиале-тового до перехода синей окраски в желтую. [c.216]

Применение триазолов в фотографии и аналитической химии связано с их способностью образовать производные металлов. Как бензотриазол, так и его 5-бромпроизводное могут применяться для количественного определения ионов серебра в присутствии ионов меди, никеля, висмута, таллия, свинца, кадмия, цинка, железа, кобальта и хлора [157, 158]. Изучены комплексы бензотриазола с кобальтом [1591 и палладием [160]. 1,2,3-Триазол образует также нерастворимую серебряную соль с азотнокислым серебром. [c.322]

Определение висмута в свинце основано на том, что свинец количественно осаждается в виде основной соли из разбавленного раствора нитрата свинца при pH 6, а висмут количественно осаждается из слабоазотнокислого раствора при pH 4,1 0,2. [c.377]

Реакция обратима. Для полного восстановления У (У) доУ(1У) необходимо поддерживать высокую концентрацию НС1. В водных растворах солей, подкисленных серной кислотой, ванадий легко восстанавливается амальгамой висмута до У(1У), магнием — до У(1И) и цинковой амальгамой— до У(И). Некоторые приемы восстановления, сопровождаемые последующим окислением восстановленных растворов ванадия титрованным раствором КМпО , были предложены для количественного определения У. [c.9]

Понятно, что количественное определение имеет значение при нахождении более или меиее значительных количеств висмута. [c.156]

Фотометрические методы. Ионы многих металлов образуют довольно устойчивые коллоидные сульфиды, которые можно применять для количественного определения S . Описано фотометрирование окрашенных в желтый цвет золей сульфидов кадмия [420, 839] белых — цинка [839], оранжево-желтых — висмута [781, 957, 1013], палладия [1013], мышьяка [758] черных — серебра [504, 895], свинца [137, 139, 198, 442, 1064, 1154, 1424] ртути [1231]. Во многих случаях для стабилизации золей добавляют защитные коллоиды желатин, гуммиарабик, глицерин, поливиниловый спирт. Чаще всего фотометрируют золи серебра, висмута и свинца или сравнивают со стандартами окраску пятен на бумаге, импрегнированной солями этих элементов после обработки ее испытуемым раствором или газовой смесью, содержащей сероводород. [c.118]

Водный раствор реагента готовят по точной навеске. Реагент применяют для количественного определения кадмия, цинка, свинца, висмута. [c.153]

Висмут. Висмут можно осаждать на платиновые электроды из ряда электролитов (см. табл. 2). Лингейн [24] производил также отделение висмута от других металлов, потенциалы восстановления которых отличаются от потенциала висмута менее, чем на 0,2 в использовался стационарный ртутный катод, при потенциале —0,35 в. Работа Лингейна заслуживает особого внимания, так как в ней кулометр применялся непосредственно для количественного определения присутствующего восстанавливаемого вещества, тогда как большинство других авторов до сих пор предпочитают взвешивать в таких случаях образовавшийся осадок металла. [c.46]

Электрофорез на бумаге — метод разделения ионов, основанный на разной скорости миграции ионов на полосе бумаги под влиянием наложенного постоянного тока. Каждый вид ионов имеет определенную направленность и свойственную им подвижность. Если несколько разных ионов имеют различную подвижность, то, двигаясь независимо, они разделяются. Зоны затем проявляют, смачивая (опрыскивая) их раствором соответствующих реагентов. По длине зоны находят содержание данного иона. Для количественного определения полосу бумаги разрезают, и после элюирования исследуют каким-либо способом. Метод позволяет разделять смеси ионов, например меди, кадмия, свинца, ртути, висмута и др. и отличается быстротой разделения и простотой [33, 34]. [c.12]

Флуоресценция хлоридных комплексов свинца и висмута была использована [12, 13] для количественного определения этих элементов при пониженной температуре. При облучении соляной кислоты, охлажденной до-—196°С и содержащей ионы свинца, группой ртутных линий 272 ммк наблюдается флуоресценция фиолетового цвета. Спектр флуоресценции хлоридных комплексов свинца при —196°С (рис. 2, 1) представляет бесструктурную полосу с максимумом 385 ммк. Хлоридные комплексы висмута при [c.76]

Висмут количественно не осаждается из растворов его солей едким натром или едким кали. Так как при электролизе в кислом растворе висмут отлагается и на аноде и на катоде, то неред определением меди или свинца электролитическим методом его надо предварительно отделить. [c.271]

Для количественного определения висмут выделяют и взвешивают чаще всего в виде сульфида. Можно также осаждать его в Виде гидроокиси или основного карбоната, затем восстанавливать цианистым калием и полученный металлический висмут взвешивать. [c.734]

Довольно подробно исследовалось восстановление перрената металлами и амальгамами. А. И. Лазарев [62] изучал восстановление перрената амальгамами цинка, кадмия, свинца и висмута на фоне соляной и серной кислот различной концентрации и установил, что на глубину восстановления влияет не только природа металла-восстановителя (т, е. его окислительно-восстановительный потенциал), но и природа и концентрация кислоты чем меньше концентрация кислоты, тем глубже заходит восстановление. Так, в серной кислоте ниже 3,6-н. амальгама цинка восстанавливает перренат до металлического и одновалентного рения, а в примерно 7-н. кислоте — до смеси двух- и трехвалентного. В соляной кислоте восстановление не доходит до металла, даже амальгамой цинка. Как правило, образуются смеси конов разной валентности, и только амальгама висмута, наиболее электроположительного из исследованных металлов, восстанавливает перренат в 18-н. серной кислоте до одной степени валентности (до пятивалентного). Это позволяет использовать амальгаму висмута для количественного определения рения — восстановленное соединение титруют бихроматом калия. В разбавленной серной кислоте амальгама висмута не реагирует с перренатом. [c.35]

Методика спектрального анализа олова по ГОСТ 5637—56 предусматривает количественное определение свинца, меди, железа, висмута, сурьмы и полуколичественное — мышьяка, цинка и алюминия. [c.148]

Оксалат аммония применяют в качестве реактива при количественном определении тория, редкоземельных металлов и главным образом кальция. Кальций количественно осаждается в виде оксалата кальция в аммиачных или слабокислых растворах. К выделению кальция в виде оксалата приступают обычно после соответствующего отделения остальных аналитических групп, так как практически все катионы мешают определению кальция вследствие образования нерастворимых гидроокисей или оксалатов. Применение комплексона здесь особенно выгодно, так как в слабо кислом растворе, содержащем уксусную кислоту, все катионы связываются в прочные комплексы, не гидролизуются и не осаждаются оксалатом, тогда как кальций выделяется в виде оксалата в пригодном для фильтрования виде [82]. Простым осаждением можно надежно определить кальций в присутствии ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мышьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цинка, магния и фосфатов. [c.102]

Из практики применения методов контроля. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 333.4028 Из практики применения методов контроля. [Количественное определение висмута. Определение 8е и Аз в сере. Опреде- [c.161]

Русанов А. К. Методика спектрального количественного определения германия и таллия и качественного определения висмута в минералах. 1938 г. Аннотация научно-исследовательских работ, проведенных Всес. ин-том минерального сырья (ВИМС) в 1938 и 1939 гг. М.— Л., Госгеолиздат, [c.209]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Сальковский и Сендгоф [1144] разработали метод количественного определения висмута осаждением его из слабоазотнокислого раствора разбавленным раствором ортофосфорной кислоты в виде фосфата [c.84]

H. A. Валяшко и П. K. Вируп [51] описали метод открытия и определения следов висмута в оргапических материалах без их разрушения. Висмут выделялся па медной пластинке из слабосолянокислого раствора, содержащего немного двухлористой меди. Метод позволяет открывать до 0,5 мг Bi и количественно определять до 2 мг Bi в 100 мл раствора (при содержании больше 10 мг Bi на 100 мл раствор нужно разбавлять). Метод проворен на определении впсмута в органах, хранившихся в спирте, к которым прибавлялось определенное количество соли висмута, и определении висмута в органах кролика, отравленного препаратом впсмута. [c.201]

Количественное определение висмута лучше всего лроизво д Л Ь в форме хлорокиси, так как это соединение лучше всего отделяется от загрязнений Отвешенное количество металла илп висмутового соединения растворяют в азотной кислоте, разбав ляют водой и фильтруют К фильтрату прибавляют соляной кислоты и выпаривают, причем азотная кислота удаляется [c.16]

Защита диссертаций на соискание ученой степени магистра фармации происходила в то время в Московском университете и в Медико-хирургической академии, а позднее и в Дерптском университете. При выборе тем диссертаций большим успехом пользовались темы судебно-химические. Для подтверждения этого достаточно указать, что в период с 1845 г. по 1917 г. на медицинском факультете Московского университета, в Медикохирургической академии и в Дерптском университете было защищено не менее 65 диссертаций на судебно-химические темы. В 1848 г. К. Лейнард в Медико-хирургической академии защитил на соискание ученой степени магистра фармации первую диссертацию на судебно-химическую тему О судебно-химическом исследовании ядовитых веществ вообще и мышьяка в особенности . Такие темы на соискание ученой степени магистра фармации и доктора медицины (докторской степени по фармации в России до революции не существовало) затрагивали довольно большой круг вопросов о методах изолирования и обнаружения солей тяжелых металлов (ртути, висмута, сурьмы, свинца, меди) и мышьяка, алкалоидов и некоторых лекарственных веществ, имеющих токсикологическое значение. Защищены также диссертации, посвященные синильной кислоте, хлоралгидрату, фенолу и другим ядовитым веществам. В ряде работ проводится мысль о необходимости сопровождать обнаружение тех или иных ядовитых веществ количественным определением. [c.14]

Количественное определение основано на выделении висмута из минерализата экстракцией в виде В1(ДДТК)з в щелочной среде, реэкстракции в водный слой азотной кислоты и определении [c.336]

Титрование иодида калия раствором AgNOs приводит к образованию AgJ, имеющему растворимость, равную 1,2- 10 г-молрг присутствующие в растворе ионы меди, висмута и сурьмы не восстанавливаются при заданном потенциале, благодаря чему не мешают точному количественному определению серебра. [c.131]

Ионы многих металлов образуют довольно устойчивые коллоидные сульфиды, которые можно применять для количественных определений. Трейбер и сотрудники [117] установили, что золи сульфидов висмута, серебра, палладия и меди устойчивы и позволяют определять очень небольшие количества серы. Исследовали также сульфиды [c.315]

Количественное определение заряда специфически адсорбированных ионов (ei) на границе висмут/раствор, в основном, проводилось в системах смешанного электролита с постоянной ионной силой тсЖ(КА) - -с(1—т)МКА, как это было предложено в работах Гурвица [29], Дуткевича и Парсонса [30] (т — доля поверхностно-активного электролита (КА) в смеси). Основными преимуществами этого метода являются возможность заменить активности концентрациями (особенно важно в неводных растворителях), высокая чувствительность к специфической адсорбции в условиях, когда заряд специфически адсорбированных ионов ei меньше заряда электрода ( ei < < е ), лучшее выполнение условий эквипотенциальности внешней плоскости Гельмгольца по сравнению с растворами бинарного электролита, а также более простой способ количественной обработки экспериментальных данных. Для некоторых систем величины Ё1 были также определены при адсорбции ионов на висмуте из растворов бинарного электролита. [c.106]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Живописцев В. П. и Челнокова М. Н. Количественное определение висмута с помощью диантипирнлметана. Зав. лаб. [c.156]

Щиголь М. [Б. ] и ГальдусМ. Количественное определение висмута в присутствии галогенидов, фосфатов и мочевой кислоты. Фармация, 1946, № 6, с. 1—5. Библ. [c.241]

Например, при анализе металлической меди приходится определять очень малые KOJ1I,честна мышьяка, фосфора, висмута, сурьмы и других металлов. Их прежде всего концентрируют и отделяют от главной массы основного компонента—дтеди—осаждением с коллектором Для этого навеску меди растворяют в азотной кислоте, раствор нейтрализуют и, прибавив к нему раствор Fe ig, осаждают ионы Fe+- - - раствором Na- Og. Образуется очень объемистый аморфный осадок гидроокиси и основных солей железа (HI), играющий роль коллектора. Вместе с ним практически нацело осаждаются и все микрокомпоненты Далее полученный концентрат отделяют от раствора (в котором остается большая часть основного компонента—меди) и растворяют в какой-либо кислоте. При этом получается раствор, в котором концентрация микрокомпонентов уже достаточна для их количественного определения. [c.473]

Определение висмута. Описанный выше метод отгонки аммиака был использован для определения висмута. Если к раствору соли висмута прибавить концентрированный раствор бромида калия, то сначала выделяется осадок оксибромида висмута, который затем растворяется с образованием раствора слабожелтого цвета. Получающийся комплексный бромид висмута количественно реагирует с Со(ЫНз)б(НОз)з или Сг(ЫНз)б(НОз)з, образуя Со(ННз)бВ1ВГй или Сг(ЫНз)бВ1ВГб. Автор исследовал подробно последнее соединение при промывании его водой происходит гидролиз [c.218]

По Бодэ [31], висмут количественно осаждается купралем при pH 4—11 и из растворов с указанным pH количественно экстрагируется четыреххлористым углеродом. Цианиды, комплексон, тартраты и цитраты не влияют на извлечение висмута. Метод с применением купраля Бодэ [29] рекомендует для отделения и,определения висмута от других элементов. При pH 11—12 в среде комплексона, цианида и тартрата извлекаются только висмут и трехвалентный таллий, который, однако, заранее можно восстановить до одновалентного. Максимум светопоглощеиия полученных желтых растворов диэтилдитиокарбамата висмута лежит при длине волны 366 мр. и при этой длине волны целесообразно проводить колориметрирование. С некоторой потерей чувствительности метода можно также проводить измерения с применением синего светофильтра [29]. [c.204]

В кислой среде, в присутствии ионов роданяда, они дают малорастворимые соединения с такими элементами, как цинк, кобальт, ртуть, молибден, висмут, кадмий, п могут быть использованы для количественного определения некоторых пз этих элементов. [c.53]

Изучение влияния заместителей на осаждающую способность фениларсоновой кислоты позволило нам разработать методы количественного определения ряда катионов [2, 3]. При этом оказалось, что среди исследованных нами арсоновых кислот лучшими аналитическими свойствами обладает те-окси-ж-нитрофениларсоповая кислота. Были разработаны методы количественного определения бериллия [4], олова [5] и висмута (А. И. Портпов и И. А. Ландау) при помощи этого реагента. [c.194]

При анализе сложных смесей целесообразно сочетать катионо-и анионообменные разделения. В более полных схемах разделения используют дополнительные методы, например экстракцию селективными растворителями и выпаривание. В качестве примера подобного комплексного подхода может служить работа Аренса с сотр. [651 по разделению и спектроскопическому определению тридцати элементов в силикатных породах. Так как конечные определения были выполнены методом эмиссионной спектроскопии, полного выделения индивидуальных элементов из смеси не требовалось. С другой стороны, в породах содержится много примесей, концентрация которых ниже предела чувствительности спектрального определения примерами служат серебро, висмут, молибден, олово и цинк. Их вообще нельзя определить без концентрирозания, а для количественного определения необходимы дополнительное концентрирование и разделение. [c.214]

Висмут. Шведт и Рюссел [88] описали газовую хроматографию висмута (наряду с соединениями ряда других элементов) в виде фенильного соединения Bi(Ph)3 (см. рис. VII.16). Однако авторы не исследовали возможность количественного определения висмута. Качественно описано газохроматографическое разделение висмута в виде хлорида [154] и комплекса с ди(трифторэтил)дитиокарба-минатом [74] (см. рис. VII.24). [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология