Калия бромид

Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция при сливании раствора сульфата железа (III) с раствором иодида калия бромида натрия [c.39]

Раствор бромид-бромата приготовляют растворением 49,6 г бромистого калия (бромид) и 13,92 бромноватокислого калия (бромат) в дистиллированной воде с доведением объема раствора до 1 л. Титр раствора бромид-бромата выражают в г брома. Для установки титра иод, выделившийся при взаимодействии К1 с бромид-броматом, оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.138]

Калия бромид ИК. Бромид калия Р, который выдерживает следующее испытание ИК-спектр диска, приготовленного, как описано в методе 3 в разделе Спектрофотометрия в инфракрасной области спектра (см. с. 45), с бромидом калия Р, предварительно высущенным при 250 °С в течение 1 ч, имеет в основном плоскую базовую линию в области 4000—650 см максимальное поглощение составляет не более 0,1 выще базовой линии, за исключением максимумов, обусловленных присутствием воды при 3440 и 1630 см . [c.204]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

КАЛИЙ БРОМИСТЫЙ (КАЛИЙ БРОМИД) [c.123]

Концен- трация, % Калия бромид Кальция хлорид Кофеин бензоат натрня Натрия иодид Натрия салицилат Натрия хлорид [c.469]

В присутствии избытка хлористого калия выход хлористого метила увеличивается. При использовании хлористого бария получается больший выход хлористого метила, чем с хлористым калием. Бромиды металлов ведут себя аналогично. [c.28]

Пикрат лития. ... Бромид калия. ... Бромид натрия. ... Ацетат лития. ... Формиат лития. ... Хлорид лития. ... Хлорид калия. ... [c.281]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

Хлорид кобальта (II) Бромид ртути (II) Иодид калия . Бромид [c.34]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

ОТРАЖАТЕЛЬНЫЕ ФИЛЬТРЫ Фторид лития Фторид натрия Хлорид натрия Хлорид калия Бромид калия Бромид цезия Иодид цезия КК5-5 [c.199]

Массу 0,1 г перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 10 мл разведенной хлороводородной кислоты и 5 мл воды Взболтайте до растворения. Добавьте еще 25 мл воды, 0,35 г кристаллического калия бромида и оттитруйте 0,1 М раствора нитрита натрия по индикатору тропеолин-00 (4 капли) до перехода окраски от красной к желтой [c.260]

Флуоресценция заметна и при меньшем содержании таллия в растворе. Замена иодида калия бромидом или хлоридом приводит к более слабой флуоресценции и понижению чувствительности реакции. [c.34]

Калия бромид. КВг. 0,5 н. Растворяют 60 г соли в 1 л раствора. [c.379]

Количественное определение производят после лн1нерализации препарата нагреванием со смесью концентрированных азотной и сериой кислот до обесцвечивания. После удаления избытка азотной кислоты сульфатом гидразина при нагреваини, прибав-пяют воду, калия бромид и титруют раствор 0,1 н. раствором бромата калия в присутствии метилового красного до обесцвечивания. Параллельно в тех же условиях проводится контрольный опыт [c.209]

Калия бромида раствор (100 г/л) ИР. Раствор бромида калия Р, содержащего около 100 г КВг в 1 л. [c.204]

Калия бромид 1 5 бромид 1 5 [c.72]

Калия бромид — бесцветные нли белые блестящие кристаллы ап и микрокристаллический порошок без запаха, соленого вкуса, устойчив по отношению к воздуху, растворим в 1,7 ч. воды и мало в спнрте. Водные растворы (1 20) нейтральной нлн слабо ш,елочной реакции. [c.39]

Для определения коэффициентов массоотдачи применяются ди-фузионные ячейки [112, 113] с неподвижными жидкостями. Лучшее приближение к рабочим условиям в экстракционных аппаратах даютячейки с перемешиванием жидкости, так как в них можно определить влияние турбулентности на массопередачу [22, 48, 54]. В таких ячейках Дэви [22] исследовал скорость диффузии различных солей (хлорида калия, бромида калия, иодида калия, натрия, лития [c.79]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Приборы и реактивы. Калориметр. Тех1юхимические весы. Набор ареометров. Мензурки на 25 мл. Карбонат натрия безводный. Хлорид калия. Бромид калия. Растворы щелочи (1 н.), соляной кислоты (1 н.). [c.86]

Оборудование и реактивы к опытам 10.87—10.92. Штатив с пробирками, Металлический штатив с лапками. Горелка. Фарфоровые чашки или маленькие кристаллизаторы диаметром 8—10 см, Промывалка с дистиллированной водой. Газоотводные трубки. Растворы соляная кислота (р=1190 кг/м ), серная кислота (р=1840 кг/мЗ), гидроксид калия (6 п.), иодид калия, бромид калия, гипохлорит натрия Na Ю, Хлорная вода (свежеприготовленная). Бромная во-, да. Раствор крахмала (свежеприготовленный). Этиловый спирт. Бензол. Фиолетовые чернила. Сухие вещества хлорид натрия, оксид марганца (IV), дихромат калия. Хлорная известь, иодкрахмальная бумага. [c.209]

На 1 г препарата должно расходоваться не менее 83,2 мА л не более 84,5 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, что соответствует содержанию не менее 999O калия бромида и не более 1% калия хлорида. [c.39]

Чистоту препарата определяют по йодному числу (не более 3,5), отсутствию свободного йода (хлороформный раствор не должен давать синего окрашивания с раствором крахмала при ирибаапении раствора калия бромида), хлоридов, сульфатов, тяжетых металлов. [c.157]

Осадительное титрование является фармакопейным методом и используется для анализа таких лекарственных иренаратов как калия иодид, натрия хлорид, калия бромид, нитрат серебра. Седиметрия широко ирименяется при анализе различных технологических объектов, содержащих сульфат-попы или галогепид-иопы в сырье, сточных и технологических водах и т.н. [c.4]

Чистоту препарата определяют по отсутствию сульфатов, сульфатной золы, тяжелых металлов, мышьяка выше норм стандарта. Количественное определение производят бромометрически при 6—8° к раствору высушенного при 80° препарата (до постоянного веса) в хлороформе прибавляют избыток 0,1 н. раствора бромата калия, бромид калия и соляную кислоту. ВыделившиРся йод после прибавления калия йодида оттитровывают 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала. 1 мл 0.1 н. раствора бромата калия соответствует 0,020735 г Р-сито-стерина. [c.573]

Хлорид серебра Бромид калия Бромид цезия КК5 5 Иодид цезия Квари, [c.199]

КАЛИЯ БРОМИД КВг, i л 730 °С, Ik 1380 С раств. в воде (54 г в 100 г при О °С), жидком NH3, глицерине, эф., сп. Получ. взаимод. Вг2, СаВГ2 или РеВгг с солями К. Примен. седативное ср-во в медицине при изготовлении фотоэмульсий и как противовуалирующее в-во в фотографии компонент травителя ти гравировании монокристаллы — при изготовлении приборов для ИК спектроскопии порошкообразный КВг — матрица при снятии ИК спектров твердых в-в. [c.231]

Для получения калия бромида и калия йодида вместо соды берут поташ К2СО3. [c.69]

Метод 3. Растирают твердое вещество с сухим мелкоиз-мельченным галогенидом калия (бромид калия ИК, хлорид калия ИК) соотношение вещества и галоида должно быть приблизительно 1 200, например 1,5 мг в 300 мг галоида для призменных приборов, и около 1 300, например 0,1 мг в 300 мг галоида для приборов с дифракционной решеткой. Взятое количество вещества должно быть таким, чтобы масса вещества, приходящаяся на единицу площади диска, составляла примерно 5—15 мкг на 1 мм , изменяясь в зависимости от молекулярной массы и в известной мере оТ типа используемого прибора. Часть смеси помещают в специальную матрицу и в условиях вакуума прессуют. В продаже имеются матрицы, при использовании которых необходимо выполнять указания изготовителя. Укрепляют полученный диск в подходящем держателе. Неудовлетворительные диски огут получаться из-за неправильного или слишком интен-ивного растирания, наличия влаги или других примесей в [c.47]

Дигидрохинин. Растворяют около 0,2 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл воды. Добавляют 0,5 г калия бромида Р, 15 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР и 0,1 мл раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР до появления желтого окрашивания. Добавляют 0,5 г калия йодида Р в 200 мл воды, закрывают колбу притертой пробкой и оставляют в темноте на 5 мин. Титруют йод, выделенный избытком бромата калия в растворе, раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляя 2 мл крахмала ИР, когда раствор станет светло-желтым. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 21,13 мг С2оН24Ыг02-Нг504 в пересчете на высушенное вещество. Выражают результаты вышеописанного определения и количественного определения в процентах. Разница между результгтами двух определений не должна превышать 10%. [c.312]

Количественное определение. К около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска) добавляют 12 мл серной кислоты ( — 700 г/л) ИР и кипятят с обратным холодильником в течение 1 ч охлаждают и разводят водой до объема около 100 мл. Добавляют 1 г калия бромида Р и титруют при температуре между 15 и 20 °С раствором нитрита натрия (0,1 моль/л) ТР, энергично перемешивая до появления синего окрашивания на крахмал-йодидной бумаге Р. Конечное значение достигается тогда, когда синее окрашивание сохраняется на бумаге в течение 1 мин. Титрование может быть проведено и электрометрически. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрита натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 23,82 мг 5lHз4N6Na602зS6. [c.351]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.415 , c.417 , c.424 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.169 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.310 , c.311 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.310 , c.311 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.313 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.244 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.2 , c.256 , c.257 , c.259 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.389 , c.410 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.380 , c.883 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.317 ]

анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках (1989) -- [ c.181 , c.244 , c.268 , c.270 , c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология