Реакция образования бромистого водорода

Сначала разберем упоминавшуюся выше реакцию образования бромистого водорода [c.36]

Характерной особенностью сложных реакций, идущих с участием активных промежуточных частиц, является быстрое установление в системе стационарного режима, когда разность между скоростями возникновения и расходования промежуточных частиц становится малой по сравнению с этими скоростями. Концентрация промежуточных частиц, отвечающая этому режиму, называется стационарной. Принимается, что концентрация промежуточных частиц является стационарной на всем протяжении процесса. Метод стационарных состояний позволяет заменить дифференциальные уравнения для концентраций промежуточных частиц алгебраическими уравнениями. Иногда метод Боденштейна дает возможность свести систему дифференциальных уравнений к одному дифференциальному уравнению. -1а примере реакции образования бромистого водорола рассмотрим применение метода Боденштейна. Скорость реакции образования бромистого водорода [c.327]

Кинетика неразветвленных цепных реакций. Цепные реакции могут протекать по очень сложному кинетическому закону и могут не иметь определенного порядка. Так, кинетическое уравнение для реакции образования бромистого водорода [c.252]

М. Боденштейн в своей речи, посвященной бО-летию химической кинетики, в июле 1941 г. [7] указывал, что, приступая к изучению реакции образования бромистого водорода из молекул Нг и Вгг, он ожидал [c.42]

V Ь кь является константой равновесия для диссоциации брома. Остальные константы, фигурирующие в уравнении скорости реакции, были найдены при изучении фотохимической реакции образования бромистого водорода. [c.48]

Молекула бромистого водорода значительно менее прочна, чем молекула хлористого водорода. При синтезе бромистого водорода одновременно идет процесс частичного распада молекул на элементы. Следовательно, реакция образования бромистого водорода является реакцией обратимой. [c.186]

Как следует из приведенного уравнения для скорости фотохимической реакции образования бромистого водорода, реакция прекратится тогда, когда полностью израсходуется на реакцию водород или бром. Этот предел реакции должен отвечать равновесному состоянию реакции [c.452]

Относительно действия света на вещества, участвующие в реакции образования бромистого водорода, известно, что пары брома поглощают видимые лучи и лучи близкой ультрафиолетовой области. Бромистый водород поглощает лучи далекой [c.452]

Термическое образование бромистого водорода. Большой интерес представляет реакция образования бромистого водорода, изученная Боденштейном и Линдом (1906) [c.63]

Вернемся вновь к рассмотрению реакции образования бромистого водорода. Ее можно записать в виде [c.32]

Дальнейшие рассуждения имеют общий характер, приложимый к любым случаям. Для наглядности мы будем параллельно применять их к сложной реакции образования бромистого водорода из элементов. Этот пример удобен тем, что система не линейна и помимо обычных необратимых реакций здесь есть целый набор разных особенностей равновесия, циклы, контуры, множители, а также й двух уравнениях одно и тоже вещество (М) встречается в обеих частях химического уравнения, что дает еще два двучленных цикла. Чтобы не повторяться в дальнейшем, мы приводим здесь стехиометрические уравнения [c.330]

На примере сложной реакции образования бромистого водорода покажем применение форму. 1ы (6.151), причем найдем сначала по (6.149), а затем [c.346]

Обычно порядок реакции не совпадает с ее молекулярностью и не соответствует стехиометрическому уравнению. Так, реакция образования бромистого водорода [c.102]

Такая закономерность объясняется тем, что эта реакция идет по цепному механизму. Более того, зависимость скорости сложной реакции от концентрации некоторых веществ может вообще описываться не степенным, а более сложным законом. Например, для цепной реакции образования бромистого водорода [c.153]

Метод стационарных кокцентраций Боденштейна широко применяется при вычислениях концентраций промежуточных продуктов, констант скоростей сложных реакций, а также для подтверждения предложенного механизма реакции. Наиболее ярким примером в этом случае является из5 чение механизма реакции образования бромистого водорода. [c.49]

Новые атодш брома реагируют затем так же, как атомы, первоначально образовавшиеся под действием света таким образом может возникнуть цепная реакция образования бромистого водорода. Тысячи молекул бромистого водорода могут образоваться этим путем в результате поглощения одного кванта света. В конце концов цепь может оборваться в результате рекомбинации атомов брома, приводящей к образованию молекул брома эта реакция происходит при столкновении двух атомов брома со Teniion сосуда, в котором находится газ, или с атомом или молекулой другого газа. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология