Аллотропические видоизменения углерода

Докажите, что алмаз, графит и уголь являются аллотропическими видоизменениями углерода. [c.152]

Имеются следующие термохимические данные по теплотам сгорания различных аллотропических видоизменений углерода [c.26]

В табл. 137 сопоставлены некоторые физические свойства различных аллотропических видоизменений углерода. [c.462]

Характерные свойства аллотропических видоизменений углерода [c.462]

Следует отметить, что в настоящее время уголь не относят к аллотропическим видоизменениям углерода, так как он не имеет индивидуальной кристаллической решетки. Она сходна с кристаллической решеткой графита, но отличается меньшими размерами отдельных зерен. [c.463]

Химические свойства. В химическом отношении все аллотропические видоизменения углерода чрезвычайно инертны. Так, например, алмаз не реагирует с большинством химических реагентов. На него действуют при высокой температуре только сильные окислители кислород, царская водка, азотная кислота и т. п., при этом он окисляется в двуокись углерода. [c.464]

Графит представляет собой аллотропическое видоизменение углерода. Его добывают из залежей графитовых руд путем их дробления, отмучивания и флотационного обогащения. Получаемый таким способом графитовый концентрат содержит 90% и более углерода. Примеси, содержащиеся в концентрате, представляют собой главным образом кварц и слюду. [c.286]

Это аллотропическое видоизменение углерода еще требует детального изучения. [c.215]

Аллотропические видоизменения углерода [c.363]

Алмаз и графит являются аллотропическими видоизменениями элемента углерода. Третьим аллотропическим видоизменением углерода является уголь. [c.252]

Степень химической активности различных аллотропических видоизменений углерода различна и обусловлена различной прочностью кристаллической решетки этих веществ. Так, углерод в виде алмаза и графита почти не вступает в химические реакции. Эти вещества могут соединяться только с чистым кислородом и только при очень высокой температуре. [c.255]

Перечислите аллотропические видоизменения углерода и объясните причину различия в их физических и химических свойствах. [c.270]

Горение аллотропических видоизменений углерода также сопровождается выделением разных количеств теплоты [c.36]

Алмаз и графит — два аллотропических видоизменения углерода. Известный с древнейших времен алмаз представляет собой бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, сильно преломляющее свет. Хрупок, не проводит электрического тока, плохо проводит тепло, самый твердый из известных веществ. При накаливании в токе кислорода (при 700—800° С) сгорает, образуя углекислый газ. [c.259]

Из аллотропических видоизменений углерода наиболее устойчив графит. Алмаз при 1800—1850° С без доступа воздуха переходит полностью в графит. Аморфный уголь при нагревании в электрических печах до 3500° С также превращается в графит. [c.260]

Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода — графит. Здесь также имеется атомная решетка, но построенная иначе, чем у алмаза атомы углерода в графите образуют слои, в каждом из которых они размещены по вершинам правильных шестиугольников (рис. 28). Атомы С в указанных шестичленных ячейках расположены друг от друга [c.100]

АЛЛОТРОПИЧЕСКИЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА [c.338]

Алмаз и графит. Аллотропические видоизменения углерода — алмаз и графит — в какой-то мере относятся к классу полупро-водящих веществ. Алмаз—самый твердый из известных веществ, а графит — один из самых мягких. Алмаз плохо проводит тепло и электричество, а графит — очень хорошо. Поэтому алмаз стоит ближе к изолирующим кристаллам, а графит приближается к металлам. Графит непрозрачен и обладает металлическим блеском алмаз, наоборот, прозрачен, пропускает световые лучи, сильно преломляя и рассеивая (алмазный блеск). [c.115]

Как доказать, что аллотропические видоизменения углерода — алмаз, графит, уголь — образованы одним и тем же элементом [c.127]

Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода — графит. Здесь также имеется атомная решетка, но построенная иначе, чем у алмаза атомы углерода в графите образуют слои, в каждом из которых они размещены по вершинам правильных шестиугольников (рис, У-7). Атомы С в указанных шестичленных ячейках расположены друг от друга на расстоянии 1,43 А. Расстояние же между слоями составляет 3,35 А, т. е. величину, значительно большую. Взаимодействие атомов С, принадлежащих к соседним слоям, уже значительно слабее, чем связь С — С в каждом данном слое. Отдельные слои связаны между собой уже не ковалентно, а образуют единий кристалл графита за счет более слабых дисперсионных ван-дер-ваальсовых сил, характерных для [c.118]

В нормальных условиях простые вещества углерод и кремний — твердые вещества с высокой температурой плааления. Структурной единицей кристаллической решетки являются атомы, образующие пространственную трехмерную каркасную решетку, в которой атомы связаны ковалентными связями за счет орбиталей в sp -гибридном состоянии. Аллотропическое видоизменение углерода - графит, имеет слоистую структуру, в которой атомы углерода находятся в sp- - гибридном состоянии. [c.62]

Аллотропическое видоизменение углерода (простое вещество), отвечающее возможному хр-гибрндному состоянию углерода, в природе не найдено, оно выделено советскими учеными В. В. Корша- [c.346]

Дайте краткую характеристику углербд а, указав а) распространение углерода в. природе б) аллотропические видоизменения углерода и причину различия в их свойствах в) схдоение атома углерода и его валентность в соединениях г) образуемые углеродом окислы и их характер. [c.231]

Он обладает полупроводниковыми свойствами. Это аллотропическое видоизменение углерода еще требует детального изучения. Для карбина характерна р-гибридизация электронов. [c.298]

В свободном состоянии углерод встречается в природе в виде двух аллотропических видоизменений — алмаза и графита. Известно и третье аллотропическое видоизменение углерода, получаемое искусственно и весьма близкое по свойствам к графиту, — аморфный углород (сажа). [c.170]

При обычной температуре все аллотропические видоизменения углерода инертны. С повышением температуры происходит разрыв их кристаллических решеток, освобождающиеся атомы, обладая большой активностью, легко вступают в многочисленные соединения с атомами неметаллов и металлов. Большой активностью свободных атомов углерода объясняются его восстановительные свойства, которые используются при выплавке металлов из руд (см. гл. XVIII). [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология