Кристаллические вещества строение

Жидкое состояние. Внутреннее строение жидкостей выяснено только Б самых основных чертах, и до настоящего времени не создано общей теории жидкого состояния. Поэтому нет еще возможности предвидеть и рассчитывать различные свойства жидкостей, как это во многих случаях можно делать для газов и кристаллов, основываясь на теориях состояния газообразных и кристаллических веществ. [c.161]

Структура металлов. Металлы в твердом состоянии — кристаллические вещества. Строение кристаллов (порядок расположения атомов и молекул в кристаллах) обусловлено присущей им кристаллической решеткой. Форма, величина и взаимное расположение кристаллов в твердом металле определяют структуру металла. Технические свойства, главным образом механическая прочность металлов и сплавов, зависят в значительной мере от их структуры. [c.449]

Твердые вещества в буровых растворах встречаются в кристаллическом и реже в аморфном состояниях. Аморфное (неопределенное) строение имеют некоторые оксиды, гидроксиды и алюмосиликаты, попадающие в промывочную жидкость вместе с выбуренной породой или образующиеся в ней в результате конденсирования. Изучению аморфных веществ в буровых растворах уделяют мало внимания. Наиример, ири оиределении глинистых минералов их удаляют, чтобы получить хорошую рентгенограмму, а при обсуждении различных превращений в буровых растворах иногда забывают о том, что аморфные вещества являются не только продуктами разложения кристаллических веществ, по и материалом для синтеза новой твердой фазы. [c.11]

Соединение III — бесцветное кристаллическое вещество, строение которого подтверждается ИК-спектрами (1734 —карбонил, 2214 тройная связь). [c.160]

Из продуктов глубокого окисления госсипола в щелочных растворах кислородом воздуха удалось выделить несколько кристаллических веществ, строение которых в настоящее время изучается. [c.103]

СК Реальные кристаллы. Описанная в 50 внутренняя структура кристалла, характеризующаяся строгой пространственной периодичностью, представляет собой известную идеализацию. Исследование строения реальных кристаллов показало, что во всяком кристалле эта периодичность всегда несколько нарушена. В реальных кристаллах наблюдаются дефекты структуры. Число этих дефектов ч их тип оказывают влияние на некоторые свойства кристаллических веществ. В ряде случаев эго влияние очень сильно, а некоторые из таких структурно-чувств и тельных свойств имеют очень большое практическое значение. [c.162]

Когда в кристаллическом веществе при повышении температуры происходит нарушение упорядоченного строения, то при не слишком малых давлениях вещество обычно в конце концов расплавляется с образованием жидкости, которая в свою очередь при дальнейшем повышении температуры превращается в пар. В кристаллическом веществе молекулы или ионы упакованы в правильную геометрическую структуру. В жидкости молекулы по-прежнему соприкасаются друг с другом, но правильная структура нарушена, потому что молекулы имеют достаточную тепловую энергию, чтобы скользить одна вдоль другой. В паровой фазе молекулы уже не соприкасаются друг с другом они движутся по независимым траекториям в пространстве, сталкиваясь и разлетаясь в разные стороны. [c.147]

В заключение еще раз отметим, что сформулированный Прустом закон постоянства состава Пропорции, в которых два элемента соединяются при образовании определенного химического вида, не способны к непрерывным изменениям — действителен лишь для молекул, состоящих из небольшого числа атомов и настолько мало взаимодействующих между собой, что этим можно пренебречь. Любое кристаллическое вещество, не имеющее молекулярного строения, в большей или меньшей степени должно иметь переменный состав. Причина этого лежит в энергетических закономерностях—проявлении энтропийного фактора (см. с. 124). Полное структурное упорядочение может реализоваться лишь при абсолютном нуле, О К. [c.107]

Строение жидкостей. Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным. При высоких температурах свойства жидкости приближаются к свойствам неидеального газа, при низких — к свойствам кристаллического вещества. [c.154]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

Установлено [1-24], что карбамид (мочевина) способен при определенных условиях образовывать комплекс (аддукт) с углеводородами нормального или слаборазветвленного строения, такими, как н-алканы, органические кислоты, э иры, кетоны и ненасыщенные углеводороды. Карбамид представляет собой белое кристаллическое вещество формулы СО (N112)2 относи-тельйая плотность его с1 = 1,33, температура плавления 132 °С.При нагревании с водой карбамид подвергается гидролизу, и при этом протекает ряд реакций. [c.29]

В таком широком интервале составов (от О до 100%) образование смешанных кристаллов наблюдается редко. Этим свойством обладают только вещества, очень близкие по химическому составу, кристаллической структуре, строению и размерам ионов или [c.347]

Для доказательства строения соли были выделены в чистом виде. Полученные соли представляют собой кристаллические вещества желтовато-белого цвета, хорошо растворимые в воде, частично - в хлороформе, этиловом спирте. Определены их основные физико-химические характеристики. [c.160]

В настоящее время установлено строение многих выделенных из нефти ближайших гомологов азотистых оснований этих классов. Пиридин и его гомологи — жидкости с резким запахом. Пиридин кипит при 115,26 °С, является хорошим растворителем. Хино-лин и изохинолин имеют т, кип. около 240 Изохинолин плавится при 25°С. Акридин — кристаллическое вещество с т. пл. 107°С. [c.39]

За время обучения химии — науки о химических превращениях веществ — учащиеся не получают ответ на главный вопрос почему протекают химические реакции Практически не обсуждается строение и вытекающие отсюда свойства кристаллических веществ, наиболее распространенных среди неорганических соединений. Отсутствие стройной системы изучения фундаментальных основ теории строения и учения о химическом процессе не позволяет раскрыть причинно-следственные связи, и поэтому учащиеся за химическими формулами и уравнениями часто не видят конкретного вещества с присущей ему совокупностью свойств и не видят сущности химического превращения. [c.3]

Нитрат меди (К) Си (N0.1)2 — соль, т.е. кристаллическое вещество. Ион Сн окружен шестью ионами ЫО Г. В газовой фазе обнаружены молекулы (2и(ЫО 1)2, строение которых передаст следующая схема [c.81]

Электролиз расплавленных солей проводится при температурах, незначительно превышающих температуру их кристаллизации. При таких температурах строение расплавов сохраняет некоторое сходство со строением твердых веществ. Такие свойства веществ, как объем и теплоемкость, упорядоченность кристаллической структуры и др., при плавлении изменяются несущественно. Это объясняется тем, что характер химической связи кристаллических веществ в твердом состоянии-—ионная, ковалентная, металлическая, — сохраняется и для веществ в расплавленном виде. Однако различие существует. При плавлении изменяется характер движения частиц. При повышении температуры степень неупорядоченности, имеющаяся в твердых кристаллах, возрастает и соответственно увеличивается электропроводность. Одновременно нарушается порядок расположения частиц в твердом веществе, т. е. уменьшается дальний порядок. При достижении температуры плавления дальний порядок полностью исчезает и вещество переходит в жидкость, но ближайшее окружение иона в жидком виде — так называемый ближний порядок — остается таким же, как и в твердом теле.. [c.465]

Ионные решетки характерны для большинства неорганических соединений (соли, оксиды и другие классы соединений). Многие минералы также имеют ионное строение. Так, кристаллы, имеющие ионную решетку, как правило, хорошо растворимы в воде, а растворы их обладают высокой электрической проводимостью. В твердом виде ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбиталях отдельных ионов. В расплавленном состоянии кристаллические вещества проводят электрический ток, причем проводимость осуществляется замечет переноса ионов. Электрическая проводимость расплавов является характерным свойством любых ионных структур. [c.32]

Итак, остов является общим структурообразующим началом и для кристаллических и для аморфных веществ. В то время как кристаллическая решетка характеризует строение, естественно, только кристаллических веществ, остов определяет тип структуры веществ как кристаллического, так и непериодического строения. Обратим внимание на то, что остов — реально существующая и притом наиболее устойчивая часть структуры, кристаллическая же решетка — это не более, чем абстракция. [c.80]

Двум главным структурообразующим факторам направленной и ненаправленной составляющим связи, соединяющей структурные единицы в строении твердых веществ, отвечают два разных состояния твердого вещества, а именно плотнейшая упаковка при крайне бедном энергией кристаллическом состоянии и разуплотненная структура богатого энергией состояния, по традиции называемого аморфным, т. е. бесструктурным, хотя, как известно, аморфные вещества имеют структуру, которая, так же как и для кристаллических веществ, в конечном счете определяется теми же квантовыми законами. Заметим, что структуру аморфных веществ уже более сорока лет успешно изучают рентгено- и электронографическими, а также нейтронографическими дифракционными методами. В отличие от кристаллических веществ, для которых характерна трехмерная периодичность и симметричность строения, аморфные вещества имеют непериодическую структуру, не подчиняющуюся законам симметрии. [c.160]

Строение остова отражается структурной формулой соответствующего соединения, которая устанавливается методами химического анализа, синтеза и путем всестороннего исследования свойств вещества. Исходя из структурной формулы, т. е. химического строения, по данным, характеризующим распределение электронной плотности по объему вещества, получаемым методом рентгеноструктурного анализа из интенсивности дифракционных лучей, может быть построена атомная модель любого кристаллического вещества. Как мы отмечали выше, по экспериментальным кривым углового распределения интенсивности можно также определять межатомные расстояния и координационные числа в структуре аморфных веществ. Этим путем, к сожалению, нельзя получать углы между связями, но они могут быть рассчитаны квантовомеханическими методами. Таким образом, оперируя экспериментальными и расчетными данными, можно построить атомарную модель твердого вещества как кристаллического, так и непериодического строения. Особенно интересно создание подобной модели для аморфных веществ, поскольку их структура ре может быть выражена кристаллической решеткой. Построение их модели облегчается наличием остова. [c.163]

Камфора — кристаллическое вещество с /пл = 175°С. По строению углеродного скелета камфора близка к терпенам, но отличается от них наличием карбонильной группы [c.271]

КАКОДИЛА СОЕДИНЕНИЯ — группа мышьякорганических соединений, в состав которых входит остаток диметил-арсина ( Ha)2As, так называемый какодил. К- с. — бесцветные жидкости или кристаллические вещества, малорастворимые в воде, хорошо растворимые в спирте и эфире, обладают исключительно неприятным запахом, очень ядовиты, некоторые из них самовоспламеняются на воздухе. К. с. имели в свое время большое значение для развития теории химического строения вещества. [c.114]

Алифатические сульфоны плохо присоединяют акрилонитрил Имеются данные о цианэтилировании некоторых циклических сульфонов. Так, бутадиенсульфон образует с акрилонитрилом в присутствии щелочных агентов высокомолекулярное кристаллическое вещество, строение которого не установлено Симметричный триметилеигрисульфон, по патентным данным, цианэтилируется прп 0—5° в присутствии водного раствора едкого натра [c.98]

Высшие из известных до настоящего времени олефинов (строение их еще не выяснено) были получены при разложении природных продуктов так, церотен С26Н52 бы л получен при перегонке китайского воска, а мелен СзоНео — при п ирогенетическом разложении пчелиного воска, вакуумной перегонке лигнина, из монтрамберских углей и галицийского керосина. Оба эти олефина представляют собой твердые кристаллические вещества. Церотен плавится при 57—58°, мелен — при 62°. [c.69]

Диэтнленовый эфир кипит при 100°, плавится при - -9°, в воде растворяется во всех отношениях, легко дает оксониевые соединения. Реагируют один или оба атома кислорода, присоединяя бром, иод или элементы H SO . Получаются твердые кристаллические вещества, строение которых можно изобразить одной или другой формулой в зависимости от того, один или оба атома кислорода будут здесь четырехатомными [c.196]

Дислокации оказывают значительное влияние на прочность и пластические свойства кристаллов. Наличие даже небольшого числа дислокаций в металлах может снижать их прочность по сравнению с теоретической на несколько порядков. Поэтому одним из путей повышения прочности кристаллических веществ является получение кристаллов с почти идеально правильным бездефектным строением. Это направление осуществлено при получении так называемых нитевидных кристаллов, или усов . Прочность их приб-лилоется к наиболее высокой, теоретически возможной и дости- [c.176]

При циклизации кеталя 87 образуется масло, из которого был выделен енаминонитрил 95 в виде кристаллического вещества, строение которого доказано расщеплением до исходного кетона циклодокозанона [c.56]

Схематическое изображение слоистой структуры приводилось во многих публикациях [6, И, 12, 1038] для иллюстрации на схеме 7.1 воспроизведен вариант, предложенный авторами работы [1038] для макроструктуры асфальтенов из битума ромашкинской нефти. В рамках — фрагменты, составляющие отдельные слои. Штрихами показаны химические связи между атомами, расположенными в различных слоях. Конечно, строение фрагментов, сос-ставляющих отдельные слои макромолекул, должно отличаться несоизмеримо большим разнообразием. Кроме того, надо учитывать, что сведения об этих структурных особенностях получены с помощью рентгеноспектрального анализа кристаллических веществ и что за образование многослойных кристаллитов и плоскопараллельную укладку полициклоароматических блоков могут быть ответственны не только связывающие слои углеводородные или гетероатомные цепочки, но и взаимно ориентирующие я—л-взаимодействия непосредственно не связанных конденсированных ароматических систем. [c.187]

Итак, мы приходим к важному выводу хемосорбированные молекулы и сорбент, т. е. молекулы, присоединенные к твердому телу атомными связями, и данное твердое тело (как атомы или молекулы примеси, соединенные с атомами твердого тела атомными связями, и соответствующее твердое тело), представляют собой единую квантовую систему. Подобные системы, как мы видим, могут образовать как неорганические вещества, например примеси 2пО или СнгЗ в сульфиде цинка, так и органические с неорганическими, в частности красители-сенсибилизаторы, адсорбированные А Вг. Последние могут находиться на поверхности бромида серебра в виде коллоидных частиц—агрегатов молекул. Как указывает А. Н. Теренин, существует беспрепятственный перенос энергии или электронов по таким агрегатам даже в том случае, когда они не имеют кристаллического строения. Следовательно, контактное соединение (см. гл. IV) аморфного и кристаллического вещества является также единой квантовой системой. [c.132]

С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3. Это кристаллическое вещество, т. пл. 450 °С, т. кип. 2250 °С при охлаждении расплава образуется стекловидная фаза. В газообразном состоянии молекула В2О3 HiyieeT строение, показанное на рис. 3.9. [c.330]

Адамантан, обладающий весьма своеобразным полиэдрическим строением, впервые был выделен из годонинской нефти (Чехосло-накия) его исследовали в 1933 г. Это кристаллическое веществе , которое плавится при 269 °С (сама высокая температура плавления среди всех известных углеводс родов). Молекула адамантана состоит из трех конденсированных циклогексановых колеи, имеющих форму кресла. Пространственное положение атомов углерода в молекуле адамантана такое же,как и в кристаллической решетке алмаза. [c.130]

Дибензтиофен — кристаллическое вещество, кристаллизующееся из спирта в виде бесцветных игл и имеющее температуру нлавЛенйя 99—100° С при 3 мм рт. ст. перегоняется при температуре 152— 154 С образует пикрат (температура плавления 125° С). Изучение спектров поглощения дибензтиофена в ультрафиолетовой области показало, что имеется полоса сильного поглощения при 230 яг ц и очень сильного при 290 и 325 т [х [66] и что молекула его имеет планарное строение [66]. Изучение спектров комбинационного рассеяния света [67 I показало наличие определенного сдвига линий бен--зольного кольца. Имеются также упоминания о спектрах флуоресценции. [c.353]

При низких температурах смазочные масла зачастую приобретают вязкость, в несколько раз превышающую значение вязкости, вычисленное на основе кривых температурной зависимости, и изменяют значения вязкости от внешних условий. Это отклоцение объясняется появлением в исследуемой системе ясно выраженной структуры, в соответствии с чем определяемая в этих условиях вязкость носит название структурной вязкости. Структуру следует понимать как образование нитей, сеток, ячеек и т. д. из веществ кристаллического, коллоидного строения, пронизывающих частично или полностью весь объем жидкости и сохраняющих более или менее равномерное состояние распределения в жидкости. Образование таких структур в нефти-и ее фракциях возможно при выделении кристаллов парафина, наличии большого количества нерастворенных асфальтенов, карбенов, при эмульгировании нефти с водой и т. д. [c.44]

Соединениями постоянного состава являются вещества молекулярного строения, поскольку состав молекул однозначно определяется строением их образующих aroMOFj. Ь сли же кристаллическое вещество имеет атомное или ионное строение, то оно характеризуется более или менее переменным составом. Причиной этого являются точечные дефекты в кристалле. В реальном кристалле возможны дефекты двух типов. Рассмотрим кристалл двухэлементного соединения АВ. В идеальном случае в кристал/ю заняты все узлы кристаллической решетки атомами (ионами) А и В (рис. 66, а). В реальном же кристалле могут быть не заняты узлы кристаллической решетки, отвечающие атому (иону) А и (или) атому (иону) В (рис. 66, в). Кроме того, в междоузлиях решетки могут располагаться избыточные атомы (ионы) А и (или) В (рис. 66, б). [c.105]

Имеются также сведения о возможности образования три- и тетраметилолмочевин, которые легко превращаются в циклические соединения. Метилольные производные представляют собой белые кристаллические вещества, растворимые в воде и стабильные в щелочной среде. При нагревании метилолмочевин до 100" происходит их поликонденсация с образованием линейных поли-метиленмочевин—термостабильных, аморфных, бесцветных, прозрачных полимеров, возможно, следующего строения [c.432]

Аддукты, имеющие трехмерный остов. Различные по строению аддукты образуют пористые твердые вещества, имеющие трехмерный. остов активный уголь, всевозможные обезвоженные гели, например алюмогель и хромогель, и некоторые кристаллические вещества, среди которых особое место занимают природные и искусственные цеолиты. Все эти вещества — превосходные сорбенты. В то время как некристаллические сорбенты образуют молекулярные сорбционные соединения (см. ниже) — цеолиты дают также соединения включения. Цеолиты представляют собой алюмосиликаты. В их ажурной кристаллической структуре имеется система каналов с входами строго определенного диаметра (рис. 9). [c.34]

Это обстоятельство, по всей вероятности, может быть использовано для исследования строения аморфных веществ. Дело в том, что ионность связи между атомами одних и тех же элементов в аморфном и кристаллическом веществах одинакового состава различна. Поэтому сравнительное изучение мёссбауэровских спектров кристаллической и аморфной разновидностей вещества может дать ответ на вопрос о степени аморфизаини различных образцов аморфного вещества, а возможно позволит проводить их идентификацию. [c.134]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

ЦЕТАН (гексадекан) СНд(СН2)14СНз— ациклический, насыщенный углеводород нормального строения бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 18,1 С легко растворяется в горячем пропи-повом спирте, растворим во многих органических растворителях. Ц. является идеальным дизельным топливом. Его используют как эталон для определения цетанового числа, характеризующего качество дизельного топлива (см. Цетаноаое число). [c.283]