Углерод простые вещества

Рис. 33. Зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры.

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Углерод. Простые вещества, аллотропные формы (алмаз, графит). Восстановительные свойства. Карбиды. Нахождение в природе. [c.145]

В качестве примера смешанной формы связей (металлической и ковалентной) можно указать на графит атом углерода в реш( тке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [c.11]

Например, простое вещество уголь образовано атомами элемента углерода, простое вещество железо — атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.12]

Так, образование оксида углерода (IV) пз графита и кислорода можно рассматривать или как непосредственный результат взаимодействия простых веществ [c.161]

Тетрафторид углерода можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ или ио обменной реакции между ССЦ и AgP при 300°С. Тетрахлорид получают хлорированием Sj в присутствии катализатора [c.400]

Термодинамика термического разложения метана. Общее представление о термической стабильности метана и его гомологов, по сравнению с термической стабильностью ацетилена, можно получить, рассмотрев зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры (рис. 33). [c.100]

Получение простых веществ химическим восстановлением соединений. В качестве восстановителя применяют уголь и оксид углерода (Н), кремний, металлы (металлотермия), водород. Выбор того или иного восстановителя можно сделать при сопоставлении значений энергии Гиббса образования соответствующих соединений. [c.192]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

Как только водяные капли попадают на Землю, вода быстро теряет свою относительную чистоту. В дождевой воде растворяются или суспендируются органические вещества — результат жизнедеятельности живых организмов. В нескольких сантиметрах под слоем почвы находятся бактерии, которые поедают эти органические вещества и диоксид углерода, воду и другие простые вещества. Иначе говоря, эти бактерии осуществляют вторичную очистку воды. [c.81]

Образование кокса можно рассматривать как диспропорционирование углеводородов с одновременным перераспределением углерода и водорода. Его не следует отождествлять с распадом на простые вещества, так как водород обычно не является единственным легким продуктом коксообразования. [c.227]

Для химиков-органиков и технологов-нефтяников и нефтехимиков значительный теоретический и практический интерес представляют величины связей в молекулах углеводородов и гетероорганических молекулах. Для расчета энергий связи в молекулах углеводородов необходимо знать теплоту возгонки твердого углерода, теплоту образования углеводорода из простых веществ и энергию диссоциации Нг. Расчет проводится с применением следующих термохимических уравнений [c.71]

Многочисленные химические соединения, в том числе и простые вещества (т. е. соединения ато.мов одного элемента), являются основным объектом изучения химии. Химия изучает состав соединений, их строение, свойства, разрабатывает методы их получения, использования и анализа. Примечательно, что молекулы подавляющего большинства известных химических соединений содержат в своем составе атомы углерода. Соединений, не содержащих углерода, известно лишь немногим более трехсот тысяч. В связи с исключительной многочисленностью соединений углерода, важной их ролью в природе и технике и совершенно отличающимися от других соединений свойствами химия соединений углерода выделена в самостоятельную область, называе.мую органической хи-М1 ей. Химия соединений всех остальных элементов, а также учение О взаимосвязи между химическими элементами, является областью неорганической химии. Состав и строение химических соединений и общие закономерности течения химических процессов составляют предмет общей химии. Очевидно, что эти общие представления о строении вещества и о закономерностях химических процессов одинаково важны для всех специальных областей химии. [c.6]

Значения энергий некоторых связей, найденные из теплот образования и сгорания соединений или из спектральных данных, приведены в приложении 6. Приведенные во многих учебниках, руководствах, монографиях и справочниках аналогичные таблицы содержат величины, часто заметно различающиеся между собой. Причиной такому положению является, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода (р-графита), положенных в основу расчета. До последнего времени эту величину нельзя считать точно установленной (разные авторы дают ее значение или 125 [8] или 171,3 ктл г-атом (64]). Однако расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных) являются различные наборы исходных данных, положенных в основу отдельных таблиц. [c.34]

Верхний индекс означает, что указанная величина относится к стандартному состоянию. Для газов в качестве стандартного принято состояние идеального газа при давлении 101 325 Па (1 атм), а для конденсированных фаз—-состояние чистого вещества при давлении 101 325 Па (1 атм). В частности, пра температуре 298,15 К стандартным состоянием простых веществ являются для углерода — С (графит), для водорода — На ( . ), для хлора — С1а (г.), для фтора — Ра (г.), для кислорода — Оа (г.), для азота — Ка (г.)1 ВАЯ серы— [c.423]

По данным современной химии углеводороды могут образоваться в результате различных реакций как при распаде и превращениях сложных органических веществ, имеющих в своем составе углерод, водород и другие элементы, так и при реакциях соединения, или синтеза, когда из элементов углерода и водорода или из простых веществ, содержащих эти элементы, образуются те или иные углеводороды. [c.70]

Очевидно, что для восстановителей — простых веществ (металлы, углерод, водород) АОв = О и уравнение 1.2 превращается в уравнение [c.11]

Синтез на поверхности элемент-кислородных слоев, рассмотренный в работах 5.1 и 5.2, основывался на гидроксилхлорид-ном цикле реакций молекулярного наслаивания. Получение углерода — простого вещества — на поверхности оксида кремния связано с проведением метилхлоридного цикла реакций, в результате которых в синтезируемом слое образуются углерод-углеродные связи. Поэтому на поверхности оксидной матрицы необходимо изменить химический состав функциональных групп — заместить гидроксильные группы, например, на ме-тильные. [c.102]

Аллотропическое видоизменение углерода (простое вещество), отвечающее возможному хр-гибрндному состоянию углерода, в природе не найдено, оно выделено советскими учеными В. В. Корша- [c.346]

А.ч.чотропное видоизменение углерода (простое вещество), отвечающее возможному 5р-гибридному состоянию углерода, в природе не найдено, но было недавно выделено советскими учеными Корша-ком и Сладковым при каталитическом окислении ацетилена С2Н2 и названо карбином. Это — черный мелкокристаллический порошок, обладающий полупроводниковыми свойствами. Под действием света его электропроводимость значительно возрастает, поэтому он может служить для изготовления фотоэлементов. При нагревании до 2300 °С карбин превращается в графит. Карбин имеет линейную структуру =С=С = С = С =, причем каждый атом углерода образует с двумя соседними атомами углерода по 2а- и л-связи. В зависимости от гибридного состояния углерода изменяется длина связи мея ду его атомами она последовательно уменьшается в ряду алмаз— графит — карбин и составляет 0.1545, 0,1415 и 0,1284 нм, соответственно. [c.321]

Таблица 28. Свойства атомов и простых веществ подгрутшы углерода

Простые вещства — это вещества, образованные из атомов одного элемента. Например, простое вещество уголь образовано атомами элемента углерода, простое вещество железо — атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.12]

Простые вещества. В отличие от рассмотренных элементов 2-го лериода, простые вещества которых имеют молекулярное строение -2, О2, N2, простые вещества элемента углерода имеют полимерное троение. Кратные связи двухатомных молекул О2 и N2 заметно прочнее, чем ст-связи гомоцепей (кДж/моль) [c.392]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

Энтальпия и внутренняя энергия образования простых веществ, согласно приведенному определению, равны нулю. Если элемент образует несколько простых веществ (гра(11ит и алмаз, белый и красный фосфор и т. п.), то стандартным считается состояние злег,1бнта в виде наиболее устойчивой при данных условиях модификации (например, при обычных условиях— графит в случае углерода, Оо в случае кислорода и т. д.) энтальпия и внутренняя энергия образования этой, наиболее устойчивой модификации принимаются равными нулю. [c.75]

Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, — атомы углерода упакованы в алмазе очень плотно. С этим, Рис- И7. Структура а.и-а также с большой прочностью связн в углеродных тетраэдрах связано то, что по м1жлу твердости алмаз превосходит все известные [c.433]

Графиг имеет малую плотность (р = 2,22 г/см ), электропроводен, обладает высокой теплопроводностью, в этом отношении он похож на металлы. Это самое тугоплавкое из простых веществ, т. пл. 3800 °С (под давлением 10 МПа при атмосферном давлении углерод возгоняется при -- - 3700°С, не плавясь). [c.354]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого элемента при данной температуре . Например, теплота образования 1 моль СаСОз равна тепловому эффекту реакции образования карбоната кальция в данной его кристаллической модификации из металлического кальция, углерода (в виде графита) и газообразного кислорода [c.194]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

Кроме различных форм простых веществ и неорганических соединений справочником охвачены примерно 2500 органических соединений, содержащих один или два атома углерода в молекуле, а также большое число кремнийорганических, бороорганических и металлоорганических соединений. Если возможно, приводятся значения следующих величин ДЯ .гэз, 29а, Я з —Яо, 5о9 5 Ср. гэа. AЯf, 0. >о- [c.76]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении р.чда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола BзNзH5 с бензолом СеНв. Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и 6,2-10 Па образуется алмазоподобный боразон ВК, на основе которого изготовляют режущий инструмент, не уступающий алмазному. [c.124]

Последнее ограничение связано с индивидуальными особенностями низкотемпературной составляющей теплоемкости некоторых простых веществ (С, В,. . .) и соединений этих элементов. Это приводит к различию в температурной зависимости энтальпии, энтропии и других термодинамических свойств. Граница таких усложнений неодинакова. Большей частью она лежит ниже 298 К, но приходится встречаться с проявлением влияния усложнений и при более высоких температурах, в особенности для соединений углерода, бора и кремния. Поэтому соотношения между 5г—5298 или между Н°т — Я298 однотипных веществ в кристаллическом состоянии часто бывают более закономерными чем между их 8т или между Н°т — Н°о, а иногда лучшие результаты дает сопоставление 5г - 5г. или Нт - Нт, при > 298 К. [c.126]

В. М. Татевским были разработаны системы расчета теплот образования из простых веществ и из свободных атомов и теплот сгорания при 25 °С для алкенов и полиенов без сопряженных связей и с сопряженными связями, для алкинов и полиинов, для ал-килбензолов, алкилциклопентанов, алкилциклогексанов и др. Результаты расчетов и в этих случаях хорошо согласуются с экспериментальными данными. Здесь нет возможности излагать эти системы расчета. Для иллюстрации можно рассмотреть главным образом окончательные расчетные схемы без их вывода, ограничиваясь для примера алкенами и алкинами. Будем обозначать двумя штрихами атомы углерода, участвующие в образовании двойной связи, т. е. находящиеся в состоянии вр -гибридизации, и тремя штрихами — атомы углерода, участвующие в образовании тройной связи, т. е. находящиеся в состоянии хр-гибридизации, оставляя без штрихов атомы углерода, не участвующие в образовании кратных связей, т. е. находящиеся в состоянии 5/з -гибридизации. [c.233]

Кокс предложил систему термов энергии связей для различных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот или серу, в известной степени связанную с системой Мейкла и ОТейра значением термов энергии связей С—С, С = С и С—Н. Термы определялись по теплотам образования отдельных соединений. Например, для связи атома фтора с атомом углерода бензольного кольца — по А//(1 расчете теплот атомизации соединений были приняты следующие значения теплот атомизации простых веществ графит—170,9 На —52,9 р2 - 18,5 СЬ - 28,94 Вг2(ж) - 26,71 Ь (кр) - 25,48 Оо —59,54 N2— 112,9 и 5 (ромб) —57 ккал/г-атом. [c.260]

Простые вещества и неорганические со1 динения расположены в алфавитном порядке химических символом. Оргапические сиеди-нення расположены по суммарным формулам в порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле, а при одинаковом числе атомов углерода — в порядке возрастания числа атомов водорода. [c.329]

Почему, несмотря на положительные 1начения энергии Гиббса образования, эти соединения в обычных услопиях вполне устойчивы и не распадаются на простые вещества (напрнмер, бензол- на углерод и водород) [c.152]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

Теплота сгорания бензойной кислоты eHs OOH при 17° С ирп постоянном давлеини АЯ=—772100 кал/моль. Теплоты образования воды и двуокиси углерода из простых веществ в тех же условиях соответственно равны —68300 и —94270 кал1моль. Найти теплоту образования СеНзСООН из простых веществ. [c.73]

Основным элементом, входящим в состав органических соединений, является углерод. Поэтому А. М. Бутлеров определил органическую химию как химию соединений углерода. Однако существуют простые вещества, содержащие углерод (СО, СО2, соли синильной кислоты, СЗа), которые относят к неорганическим соединениям и изучают их в курсе общей или неорганической химии. Учитывая это, более точно органическую химию следует определять как химию углеводородов и их производных (К. Шорлем-мер). [c.5]