Уголь аморфный

Уголь — аморфное тело черного цвета. В настояш,ее время выяснено, что уголь аморфен только по внешнему виду. В действительности же он состоит из чрезвычайно мелких кристаллов, не видимых дан<е в микроскоп. Такие тела называют скрытокристаллическими. [c.433]

С (аморфный уголь) + Oj = СО2 + 97,8 ккал/г-атом (409,2 кдж). [c.12]

Структуры фосфора на основе связей Р — Р, где конечной сетчатой макромолекулой является элементарный фосфор, подобны углеводородам и их производным в том отношении, что при нагревании образуют совершенно нерастворимый уголь (аморфный красный фосфор, см. раздел III,Б,1). Группа конденсированных фосфорных кислот представляет интересный случай азеотропной смеси (рис. 35). Вероятно, подобное поведение будет найдено для групп соединений, имеющих в своей основе другие элементы (не фосфор). [c.77]

До недавнего времени было распространено мнение, что уголь не содержи г элементарной серы. Каминский, Рубинштейн и Юровский в исследованных ими углях обнаружили около 0,15% элементарной серы [23, с. 55]. Она аморфна (содержит более 8 атомов серы, связанных в открытые цепи), не растворяется в органических растворителях и поэтому не была найдена другими исследователями. [c.109]

В состав древесного угля, сажи и кокса входят очень мелкие кристаллы графита с очень большой поверхностью (аморфный углерод). Уголь, обладающий способностью поглощать своей поверхностью [c.131]

Технически важными сортами угля — черного графита — является кокс, древесный уголь, сажа. Существуют аморфные модификации углерода, например стеклоуглерод. Он тугоплавок, химически инертен, обладает электрической проводимостью, характеризуется небольщой плотностью. Все это определяет его использование в атомной энергетике при изготовлении аппаратуры для особо агрессивных сред. [c.188]

Если обозначить направление действия растягивающих образец сил через г, то в качестве меры ориентации полимерных цепей можно выбрать величину соз б (здесь 0 —угол между направлением г и направлением ориентации сегментов). Когда все сегменты цепи ориентированы в одном направлении, то соз 0 = 1. Полностью ориентированный аморфный полимер можно рассматривать как один макроскопический нематический домен. [c.189]

Тонкопористые адсорбенты размер пор меньше 5 нм. Сильно адсорбирующиеся вещества заполняют эти поры уже при малом давлении. К ним относятся аморфные тонкопористые силикагели, стекла, активированный уголь. [c.164]

Аморфный углерод (уголь). При нагревании углеродсодержащих соединений без доступа воздуха из них выделяется черная масса, называемая аморфным углеродом или просто углем. Такой углерод состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита. Уголь растворяется во многих расплавленных металлах, например в железе, никеле, платине. Плотность угля колеблется от 1,8 до 2,1 г/см . [c.408]

У сплошных не слишком малых частиц твердого тела, как кристаллических, так и аморфных, доля поверхностного слоя невелика. Однако она может быть увеличена на несколько порядков, если твердое тело имеет пористую структуру. Такими телами являются, например, активированный уголь и силикагель. Первый получается путем сжигания древесины при малом доступе воздуха. При этом основная масса древесины обугливается. Однако часть материала сгорает и улетучивается, оставляя многочисленные поры. Силикагель получается обезвоживанием геля кремниевой кислоты. Как уже указывалось в 8.5, гель представляет собой сетку, образованную полимерными молекулами, в данном случае молекулами кремниевой кислоты, с захваченными в большом количестве молекулами воды. У таких материалов поверхность может достигать сотен квадратных метров па грамм адсорбента, и это делает возможным адсорбцию значительного количества газа или растворенного вещества. [c.315]

С (аморфный уголь) + = СО + 30,16 ккал/г-атом (126,2 кдж) [c.12]

Основными разновидностями аморфного углерода являются древесный уголь, животный уголь и сажа. Наиболее чистый аморфный углерод может быть получен обугливанием сахара. [c.506]

С (аморфный уголь) + Од = СО + 30,16 ккал (126,2 кдж) [c.22]

С (аморфный уголь) + Оа = СОа + 97.8 ккал (409,2 кдж) [c.22]

На основании приведенных данных вычислить тепловой эффект в джоулях следующих превращений а) алмаз -> графит б) графит-> аморфный уголь в) аморфный уголь алмаз. [c.26]

С (аморфный уголь) + 2S (моноклинная) = Sj + [c.26]

С (аморфный уголь) + 28 (моноклинная) = С82 + Ях [c.29]

Свойства Алмаз Графит Аморфный уголь (сажа) [c.462]

Рассмотренные модификации углерода являются кристаллическими. Существует и аморфная модификация углерода — это уголь и сажа. Однако их нельзя считать особой модификацией углерода. Данные рентгеноструктурных исследований показывают, что аморфный углерод сходен с графитом. [c.307]

Простейший вид аморфного угля — сажа. Другие разновидности аморфного угля — древесный уголь, кокс, костяной уголь, животный уголь и др. В естественном виде аморфный уголь в природе не встречается он получается искусственным путем. [c.463]

Графит более подвержен химическому воздействию, чем алмаз. Аморфный уголь еще легче вступает в химическое взаимодействие, чем графит. [c.464]

Аморфный углерод, существующий в виде каменного угля, древесного и животного, кокса, сажи, содержит кроме углерода примеси водорода, кислорода и других элементов и состоит из мелких искаженных кристалликов графита. Их большая удельная поверхность придает углям, освобожденным от смол путем их отгонки, высокую адсорбционную способность. В пищевой промышленности активированный уголь применяют для поглощения пахучих веществ (одорантов). При высоких температурах из аморфного углерода кристаллизуется графит. [c.274]

Пользуясь данными атомных радиусов, убеждаемся, что числовое значение равно сумме ковалентных радиусов пар атомов Аз—5, Аз—Зе и Аз—Те. Поэтому логично считать, что и в аморфном состоянии рассматриваемых соединений ближайшими соседями фиксированного атома являются атомы разного химического сорта. Этот же вывод следует из анализа кривых радиального распределения. Межатомные расстояния, валентный угол между связями, а также плош,адь первого пика приведены в табл. 40. [c.313]

Уголь. Уголь в чистом виде может быть получен при прокаливании без доступа воздуха многих углеродистых веществ, например сахара С12Н22ОЦ. Уголь—аморфное тело черного цвета. В настоящее время выяснено, что уголь аморфен только по внешнему виду. В действительности же он состоит из чрезвычайно мелких кристаллов, не видимых даже в микроскоп. Такие вещества называют скрытокристаллическими. [c.266]

ЛИЗ— Проходит с разрывом кольца по направлению 1 [74, 75]. В наиболее чистом виде эта реакция осуществляется на платинированном угле. На других катализаторах, например платинированном кизельгуре или палла-дированном угле, всегда получаются в большем или меньшем количестве алканы, которые на первый взгляд образуются по направлению 2 [76, 77]. Однако оказалось, что эта схема не осуществляется в таком простом виде и что циклопропаны в присутствии некоторых контактов изомеризуются в алкены с открытой цепью [78— 81]. Катализаторами для этой реакции служат силикагель ( 50°С), аморфные и кристаллические алюмосиликаты (50—200°С), кизельгур (120°С), пемза (170— 200 °С), активированный уголь ( 200°С). При этом в отличие от гидрогенолиза всегда раз.рываются связи цикла, прилегающие к наименее гидрогенизованному углеродному атому цикла [c.101]

Дифракционное рассеяние рентгеновских лучей под малыми углами характерно для ультрамикрогетерогенных систем с частицами аморфной структуры. Природа этого я1 ле1 ия аналогична дифракции видимого света малыми экранами и отверстиями, теория которой подробно рассматривается в следующем разделе, поспященном рассеянию света. Отличия состоят не только в размерах частиц и применяемых длин воли, а главное — в соотношениях между ними. Данный метод применим, если размеры определяемых частиц сравнимы или больше длин рентгеновских лучей. В связи с этим максимум рассеяния приходится па направление, совпадающее с направлением падающих лучей. Размер же области рассеяния, т. е. угол, при котором интенсивность рассеянных лучей нрактически равна нулю (Омзкс), тем меньше, чем больше рассеивающий объем. Эту величину можно оценить по соотношению [c.253]

Кварцевое стекло представляет собой переохлажденный расплав двуокиси кремния. Его строение можно схематически представить как пространственную сетку, построенную из структурных. единиц п8Ю4/, (где п=1, 2, 3,. .., Пг) таким образом, что ни в одном направлении нельзя найти периодического расположения атомов или других структурных единиц. Структурные единицы 5104/, связаны между собой кислородными мостиками 81 — О—81, угол связи в которых может менять значение от 90 до 180°. Мы уже знаем, что непериодическая структура может быть одно-, двух- и трехмерной, т. е. иметь вид цепи, сетки или каркаса, которые в той или иной мере деформированы во всех трех направлениях. Уже отсюда видно, что каждая такая структура определенным образом упорядочена. Подчеркнем, что вообще о хаотическом, т. е. совершенно беспорядочном, соединении каких бы то ни было атомов не может быть и речи. На увеличение порядка в расположении атомов при переходе вещества в твердое, хотя и аморфное состояние указывает понижение энтропии на 15—25 кал-моль 1-град 1. Некристаллические тела можно рассматривать как многоатомные молекулы, находящиеся в твердом состоянии. Многие из них — не что иное, как многоядерные комплексы, в которых электронные пары, связывающие соседние группы структурных единиц (ядра), занимают двухцентровые орбитали. [c.118]

Угольные реплики аморфны, химически малоактивны, прочны, что очень ценно. При их изготовлении объекты с тщательно подготовленной поверхностью укрепляют с помощью пластилина на предметном стекле так, чтобы препарируемая поверхность была параллельна плоскости стекла. Предметное стекло помеидают в установку для напыления и размещают его так, чтобы препарируемая поверхность образцов находилась под углом 10—45° по отношению к напылительному устро11ству и на расстоянии от центра последнего около 10 см. Оптимальный угол напыления изменяется В зависимости от размера частиц и характера рельефа исследуемой поверхности. В качеств напылителя используют два спектрально чистых угольных стержня диаметром 8—9 мм, которые приводят в соприкосновение двумя острыми концами лишь после достижения [c.139]

Аморфный уголь. При нагревании древесины или других углеродсодержащих веществ без доступа воздуха образуется масса черного цвета, которую называют аморфным углем. Он имеет, по-видимому, разупорядочную структуру мелкокристаллического графита. Аморфный уголь всегда содержит значительные количества примесей. Технически важными сортами его являются кокс, сажа, древесный, костяной, животный угли. [c.85]

Как рассчитать критический угол и глубину проникь[ове-иия для системы германий — аморфный оксид германия [c.147]

Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно, не соединяется. [c.239]

Свободный углерод встречается в виде двух простых веществ — алмаза и графита. С большей или меньшей натяжкой (ввиду наличия примесей) к этим двум формам можно прибавить и третью — так называемый аморфный углерод, простейшим представителем которого является древесный уголь. По своим внешним свойствам алмаз резко отличается от других модификаций. Он имеет плотность 3,5 г см и является самым твердым из всех минералов. Наиболее чистые алмазы бесцветны и прозрачны. Графит представляет собой серую, имеющую металлический блеск и жирную на ощупь массу с плотностью 2,2г1см В противоположность алмазу он очень мягок —легко царапается ногтем и при трении оставляет серые полосы на бумаге. Аморфный углерод по свойствам довольно близок к графиту. Плотность его колеблется обычно в пределах 1,8—2,1 г/см . У некоторых разновидностей аморфного углерода очень сильпо выражена способность к адсорбции (т. е. поглощению на поверхности) газов, паров и растворенных веществ. [c.493]

Из приведенных данных следует, что в аморфном 510г атомы кремния находятся в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, а каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Угол 51—0—51 изменяется от 120 до 180° с максимумом при 144°. Ориентация тетраэдров друг относительно друга произвольна, в то время как в кристаллическом все элементы повторяются через одинаковый интервал в трех измерениях. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология