Гибридные состояния атомов

При проявлении донорно-акцепторного взаимодействия возникают полиэдры обычно с искаженной структурой. Так, яр -гибридному состоянию атомов (при к. ч. 6) отвечает полиэдр в виде искаженного октаэдра, а ярМ -гибридному (при к. ч. 5) — искаженная тетрагональная пирамида. [c.427]

Условия устойчивой гибридизации. Необходимыми условиями устойчивости гибридного состояния атома являются энергетическая близость и достаточная плотность гибридизируемых орбиталей, а также достаточная степень перекрывания гибридных орбиталей с орбиталями соседних атомов при образовании связи. Указанные факторы позволяют объяснить изменение по группам и периодам периоди- [c.74]

Простейшее водородное соединение бора ВНз в обычных условиях Бе сушествует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной я-связи, которая стабилизировала бы 5/ -гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом [c.441]

Указанные анионы состоят из плоских треугольных структурных единиц ВОз, что отвечает 5р -гибридному состоянию атомов бора. [c.446]

Молекулы с кратными связями содержат л-связи, которые, не участвуя в гибридизации и не оказывая влияния на геометрическую конфигурацию молекул, стабилизируют гибридное состояние атомов. Число всех л-связей в молекуле равно кратности связи минус единица (одна а-связь). Число ст-связей определяется общей суммой простых и крат- [c.117]

Строение углеводородов полностью определяется типом химической связи, которая в них реализуется. В зависимости от гибридного состояния атома углерода или зр в молекулах образуются а-связи и различные [c.320]

Для описания структуры и свойств насыщенных углеводородов, алкенов и алкинов достаточно теории валентных связей (локализованных пар), так как химические связи в них ведут себя как локализованные между ядрами атомов. Изменение гибридного состояния атома углерода изменяет не только [c.328]

Длина С-С-связи в бензоле составляет 0,140 нм и является эталоном сравнения для ароматических связей. Длина С-Н-связи в бензоле равна 0,1084 нм, т. е. точно такая же, как в этилене. Из этого факта можно сделать вьшод, что гибридное состояние атомов углерода в бензоле и этилене одинаково, т. е. sp . Очевидно, что взаимодействие ст-электронных пар С-Н-связей этих двух молекул с я-электронным облаком этилена и бензола одинаково, т. е. практически отсутствует. Такой же вьшод можно сделать из одинаковой и ничтожно малой способности С-Н-связи в них к кислотной диссоциации. Как бензол, так и этилен не являются кислотами, даже слабейшими, так как константа кислотной диссоциации обоих молекул 10 , т. е. исчезающе мала. [c.332]

Это различие объясняют несходством гибридных состояний атома азота (лр ) и фосфора (р ). Однако это объяснение является слишком натянутым. Вероятнее всего причиной такого поведения является наличие Зй -орбиталей, являющихся у 8 и Р в их соединениях хорошим резервуаром для электронов я-симметрии. [c.572]

Близость по энергии и тср-связей, образуемых элементами второго периода, в частности углеродом, приводит к возможности сосуществования в его соединениях различных по кратности ковалентных связей с участием зр-, зр - или р -гибридных состояний атома. [c.395]

Приведенные выше сведения о строении циклопропанового кольца показывают, что гибридное состояние атомов углерода в нем уникально и может рассматриваться самостоятельно наряду с sp -, sp - и 5/)-состояниями В соответствии с этим следует ожидать, что циклопропаны будут обладать специфическими, только им присущими химическими свойствами [c.24]

Зная гибридные состояния атома углерода, мы можем лучше понять строение различных молекул, содержащих углерод. Во-первых, свяжем два атома углерода с помощью их 5р -орбит, [c.35]

Длина углерод-углеродных связей изменяется в зависимости от наличия сопряжения в молекуле, а также от гибридного состояния атома углерода. В сопряженных системах двойные связи удлиняются, а простые — укорачиваются, по сравнению с длинами связей в молекулах, в которых эффект сопряжения отсутствует. При сопряжении на длину связи между двумя атомами углерода влияют другие атомы, из которых состоит молекула. Особенно значителен этот эффект у ароматических углеводородов. У бензола, например, исчезает даже различие между двойными и простыми связями и все связи становятся одинаковыми, отличными от первых и вторых (изовалентное сопряжение). Следуя формуле бен- [c.11]

Из этих данных видно, в какой мере повышается устойчивость карбанионов при изменении гибридного состояния атома углерода, у которого возникает отрицательный заряд рКа увеличивается в [c.166]

Если же карбанион имеет пирамидальную структуру, он может сохраниться в асимметрической форме, стереохимическая стабильность которой зависит от барьера инверсии. Барьер инверсии тем больше, чем больше вклад s-орбитали в неподеленной электронной паре. Поэтому барьер инверсии зависит от гибридного состояния атома углерода и увеличивается при переходе от sp к sp . [c.170]

Длины связей Р — С в фосфонитрилах исключительно постоянны независимо от гибридного состояния атома С пределы их изменения 1,79—1,81 А согласуются с укорочением, наблюдаемым при переходе от трехкоординационных ФОС к четырехкоординационным. [c.81]

Циклопентадиенильная группа плоская (средне б отклонение от плоскости составляет 0,004 А). Бензольное кольцо — неплоское. Угол между плоскостями двух его фрагментов С(1)С(2), С(3)С(4) и С(1)С(6)С(5)С(4) составляет 47,9°. Атомы С(5) и С(б) удалены от Rh на 3,01 и 3,05 А и явно не образуют с ним непосредственных связей. Следовательно, при образовании комплекса происходит изменение гибридного состояния атомов углерода бензольного кольца атомы (d и С(4) переходят и з состояния в состояние sp . Этому соответствует неравноценность длин связей С—С С(2)—С(3) 1,42, С(2)— (d и С(3)—С(4) в среднем 1,50, С( )—С(б> и С(4)—С(5) в среднем 1,49, С(5)—С(6) 1,31 А. Таким образом, образование связей с металлом приводит к локализации л-связей углеродной системы в основном на С(5>—С(6) и (в несколько меньшей степени) на [c.99]

Однако и в этом случае различие в теплотах гидрирования можно объяснить зависимостью вклада простой связи С—С в теплоту образования от состояния гибридизации атома углерода, Было показано, что при учете гибридного состояния атомов углерода, образующих связь =С—С=, теп.юты образования сопряженных соединений хорошо подчиняются правилам аддитивности [10, 73]. Таким образом, существование делокализован-ной системы л-связей в линейных полиенах ие сказывается существенным образом на коллективных свойствах молекулы. [c.40]

Рассмотрим влияние этих факторов на устойчивость 5р -гибридного состояния атомов. При переходе по периоду от элементов I группы к элементам VHI группы энергетическое различие внешних s- и /7-орбиталей увеличивается (табл. 9), что уменьшает возможность возникновения sp -гибридного состояния. Поэтому, например, в ряду тетраэдрических ионов SiO - — PQ3- — SO " — СЮ по мере уменьшения склонности центрального атома к sp -гибридному состоянию устойчивость ионов понижается. [c.68]

На стабилизацию того или иного гибридного состояния атома суш,ественное влияние оказывает также степень перекрывания гибридного облака при образовании связи. [c.69]

В стабилизации того или другого гибридного состояния атома большую роль играет также -связывание (стр. 73). [c.70]

Нелокализованная тг-связь играет большую роль в стабилизации соответствующего гибридного состояния атома. Так, в молекуле С, Н и ионе СО тт-связи стабилизируют 5/ 2-гибридное состояние, а в СОг—5/ -гибридное состояние атома углерода. [c.73]

Так, Se02 (т. возг. 315°С) имеет цепочечное строение, соответствующее sp -гибридному состоянию атома селена [c.340]

Алканы малореакционноспособны, как это следз ст и из их назва ния парафины - лишенные сродства. Хотя алканы прекрасно горят, но при обычных условиях (небольшие температуры и давление) алканы, тот же метан, или не реагируют, или реагируют медленно с большинством даже активных реагентов. Например, метан пробулькивает без изменений через концентрированную серную кислоту. Устойчивость алканов объясняется, прежде всего, энергетической устойчивостью sp -гибридного состояния атома углерода и образуемых при этом с-связей. [c.44]

На стабилизацию того или иного гибридного состояния атома су ш,ественное влияние оказывает степень перекрывания гибридных орби талей при образовании связи. Выделяемая при этом энергия компен сирует затрату энергии на гибридизацию. [c.76]

В ряду 81—Р—8—С1—Аг энергетическое различие между 35- и Зр-состояниями увеличивается и сост 1вляет (в для 8 7, Р 8,6, 8 10, С1 12,3, Аг 13,5. Отсюда р -гибридное состояние атомов в этом ряду стансжится все менее характерным и для его стабилизации все большую роль должно играть я-связывание. Действительно, в ряду 810 —РО4 —804 — Ю я-связывание усиливается, и средняя кратность связи ЭО увелйчивается. Об этом, в частности, свидетельствует сокращение длины связи 30 по сравнению с одинарной (табл. 50). [c.493]

Молекула ВРз полимер, тогда как в молекуле ВНз образование п -связи невозможно и оиа в обычных условиях пе существует. В случае бензола п изоэ.чектронного ему бора-зола 5Р гибридное состояние атомов С. В, N стабилизируется за счет иелокализованиой шестицеитровой связи. [c.46]

Представляет интерес определение формальной степени окисления углерода в алкенах, алкинах и аренах. Использование полного их окисления до СО2 и Н2О с помощью МпОг показывает, что неза[висимо от гибридного состояния атома углерода и типа химической связи (ст, к) степень окисления [c.244]

Специфическое гибридное состояние атомов углерода в кольце циклопропана обусловливает его наибольшую из всех циклоалканов теплоту сгорания, приходящуюся на одну метиленовую группу Она составляет для циклопропана 697 кДж/моль (что уступает этилену - 705 к Дж/моль) В энергосодержание циклопропанового кольца определенный вклад, вероятно, вносит то обстоятельство, что в нем все заместители неизбежно находятся в заслоненной конформации (торсионное напряжение) [c.24]

Атом азота и в ариламинах формально находится в состоянии 5/5 -гибри-дизации. Однако структурные характеристики молекулы анилина согласуются скорее с 5р -гибридным состоянием атома азота. [c.372]

Во всех изучаемых структурах вращению молекул доноров протона относительно связи (О... Н—О) соответствуют неболь-и1ие ( Й7) изменения энергии всей системы и довольно значительные деформации валентной оболочки атома кислорода эпок-снцикла. Это обуславливает существование в растворе большого числа конфигураций одного и того же комплекса, отличающихся гибридным состоянием атома кислорода молекул доноров электронов, а значит, и частотой связанных с ними О—Н колебаний доноров протона. По-видимому, это является одной из главных при-чин уи1ирения полосы продольных связанных О—Н колебаний, наблюдаемых в ИК-спектрах протонодонорных молекул [4]. [c.16]

В подавляющем большинстве ациклических производных фосфоновых кислот (табл. И) длины связей Р — С несколько сокращены по сравнению со стандартными значениями в 3-координационных ФОС при этом не наблюдается четкой зависимости длины связи Р — С от гибридного состояния атома С. Некоторое удлинение связи Р—С в XXV, по-видимому, можно объяснить чисто пространственными эффектами — присутствием объемистого тетрациклонового заместителя. [c.82]

Из этих данных видно, в какой мере повышается стабильность карбанионов при изменении гибридного состояния атома уг лерода, у которого возникает отрицательный заряд рК,, уменьшается в ряду 5тан > этилен > ацетилен. При введении феиильных грутг к атому углерода, заряженному отрицательно, стабильность карбанионои возрастает. [c.168]

Таким образом, в ионе МПО4" имеются четыре а- и пять те-связей, что отвечает зр (или 5)-гибридному состоянию атома Мп, стабилизированному -связыванием. [c.120]

IF3 полярна (fl = 0,55), так как имеет плоское Т-образное строение (рис. 139). Это соответствует sp d-гибридному состоянию атома С1 (за счет электронов трех а-связей и двух неподеленных электронных пар). [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология