Видоизменения аллотропические

Озон. Озон — аллотропическое видоизменение кислорода молекула его состоит из трех атомов. Образование озона сопровождается поглощением тепла ЗО2 20з — 288 кДж. [c.136]

Сера образует несколько аллотропических видоизменений. Форма, наиболее устойчивая при обычных условиях,— ромбическая. Именно в таком виде самородная сера встречается в природе. Кристаллы ромбической серы представлены на рисунке ХХП-З. [c.501]

Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений. [c.418]

Существование простых веществ в нескольких формах называется аллотропией, а отдельные формы — аллотропическими видоизменениями (аллотропическими модификациями). Они различаются или числом атомов в молекуле (например, кислород О2 и озон Оз), или особенностями размещения атомов относительно друг друга. На рис. 1 показано взаимное расположение атомов в кристаллических решетках алмаза и графита. [c.12]

Явление, состоящее в том, что один и тот же элемент образует несколько различных простых веществ, называется аллотропией (по-гречески значит другой вид ), а видоизменения одного и того же элемента называются аллотропическими видоизменениями. Аллотропические видоизменения может образовать не только кислород, но и другие элементы (например, фосфор, сера). Явление аллотропии может зависеть не только от различного числа атомов, входящих в состав молекул аллотропических видоизменений, но и от других причин. [c.78]

Озон — один из наиболее сильных окислителей. Он является аллотропическим видоизменением кислорода. Молекула его содержит три атома кислорода. Жидкий озон имеет темно-синий цвет, кипит при температуре —112 и замерзает при температуре —251° С, плотность его равна 1,46. [c.125]

Для углерода известны два природных аллотропических видоизменения алмаз и графит. [c.83]

Как получается свободный фосфор Какие вы знаете его аллотропические видоизменения Какими свойствами они обладают [c.152]

Что такое аллотропические видоизменения элемента [c.152]

Докажите, что алмаз, графит и уголь являются аллотропическими видоизменениями углерода. [c.152]

Озон представляет собой аллотропическое видоизменение кислорода, при обычных условиях газообразное вещество голубоватого цвета, в жидком состоянии — темно-синее, в твердом — почти черное т. пл. озона —250° С, т. кии.—11 Г С. Во всех агрегатных состояниях озон способен взрываться от удара. Растворимость его в воде выше, чем растворимость кислорода. [c.157]

В свободном состоянии сурьма образует серебристо-белые кристаллы, обладающие металлическим блеском и имеющие плотность 6,68 г/см . Напоминая по внешнему виду металл, кристаллическая сурьма отличается хрупкостью и значительно хуже проводит теплоту и электрический ток, чем обычные металлы. Кроме кристаллической сурьмы, известны и другие ее аллотропические видоизменения. [c.449]

Озон. При пропускании кислорода или воздуха через электрический разряд появляется характерный запах, причиной которого является образование нового вещества — озона. Озон можно получить из совершенно чистого сухого кислорода отсюда следует, что он состоит только из кислорода и представляет собой его аллотропическое видоизменение. [c.455]

В свободном состоянии селен, подобно сере, образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наиболее известны аморфный селен, представляющий собой красно-бурый порошок, и серый селен, образующий хрупкие кристаллы с металлическим блеском. [c.468]

Озон. Это аллотропическое видоизменение кислорода. Молекула озона состоит из трех атомов (Оз). [c.165]

Выделяющийся в парообразном состоянии фосфор собирают под водой. Фосфор существует в нескольких аллотропических видоизменениях белый (или желтый), красный и черный. [c.134]

Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая-атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2. принесшая ему больше славы, чем его периодическая система основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако, несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. [c.108]

С. Как уже указывалось выше, сильнейшим окислителем является аллотропическое видоизменение кислорода — озон. [c.131]

Теплота образования зависит также от аллотропического видоизменения вещества [c.203]

Как указывалось ранее, сильнейшим окислителем является аллотропическое видоизменение кислорода — озон. Структурные исследования молекулы озона показали, что в ней атомы кислорода расположены в вершинах равнобедренного треугольника с углом 116,5° и сторонами 0,128 нм. Молекула О3 диамагнитна и обладает некоторой полярностью (ц, = 0,17Х X Кл-м). Ее можно рассматривать как результат присоединения атома кислорода к молекуле О2. [c.162]

Известны два аллотропических видоизменения кремния аморфный (бурый порошок) и кристаллический (чешуйчатые кристаллы серовато-черного цвета). Кремний в чистом виде имеет исключительно важное значение в полупроводниковой технике. Кремний — металлоид. В соединениях проявляет валентность —4, +2 и - Л (как углерод). [c.443]

Физические свойства. Марганец известен в четырех аллотропических видоизменениях а-марганец, устойчивый при температурах до 727° С Р марганец устойчив при температурах до 1101° С (обе эти модификации получаются совместно алюминотермическим способом и отличаются высокой твердостью и хрупкостью) у-марганец существует в интервале температур 1101—1137° С, а выше 1137° образуется а-модификация. [c.337]

Фосфор известен в виде нескольких аллотропических видоизменений, называемых по характерному для каждого из них цвету. [c.478]

Установлено, что красный фосфор состоит из двух аллотропических видоизменений пурпурового и рубинового, которые можно получить отдельно. Они отличаются друг от друга некоторыми физическими свойствами. В частности, температура воспламенения рубинового фосфора 346°, а пурпурового — около 240°. [c.479]

Известно аллотропическое видоизменение кислорода — озон. Формула его О3. Образуется во время грозовых разрядов, а также при окислении древесной смолы. В очень небольшом количестве находится в воздухе. В лаборатории озон получают при действии тихого электрического разряда (без искр) на кислород. Уравнение реакции [c.496]

Имеются следующие термохимические данные по теплотам сгорания различных аллотропических видоизменений углерода [c.26]

Физические свойства. Платиновые металлы имеют ряд аллотропических видоизменений. Чистые металлы обладают значительной прочностью и пластичностью. На механические свойства их очень сильно влияют примеси (табл. 34). [c.142]

Углерод в свободном состоянии встречается в виде двух аллотропических видоизменений — алмаза и графита. К этим кристаллическим видоизменениям причисляют еще так называемый аморфный углерод, известный в виде угля или сажи. Однако исследования последнего времени показали, что он не представляет собой самостоятельного видоизменения, а совпадает по тонкой структуре с графитом. [c.190]

Аллотропические видоизменения Отсутствуют [c.304]

Аллотропические видоизменения найдены только у марганца. [c.336]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

Железо имеет четыре аллотропических видоизменения а-, -, у- и 0-модификации а-модификация переходит в при нагревании до 769° С, -модификация — в -у при 910° С и -модификация в O при 1400° С. Температурные точки превращений одних аллотропических видоизменений в другие называются критическими температурами. Присутствие примесей С, Si и Мп смещает их., [c.348]

Аллотропические видоизменения имеются только у бора. [c.434]

Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений. Белый фосфор получается в твердом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора его плотность 1,83 г/см . В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен продажный продукт обычно окрашен в Ж йлтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоде белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15 С становится мягким и легко режется ножом. На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название фосфор , которое в переводе с гречесжого означает светоносный . Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и [c.442]

Неравновесность отдельного типа комплексных соединений ведет к тому, что в химии комплексных соединений оказываются не связаиными причинной связью два основных закона химии — закон постоянства состава и закон постоянства свойств. Эти два закона оказались бы непооредственно связанными, если бы процессы перехода одного изотопа в другой, одного аллотропического видоизменения в другое, одного изомера в другой и т. п. происходили с моментальной скоростью, обратимо, т. е. если бы эти процессы были равновесными. [c.13]

Как уже отмечалось, один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропическими видоизменениями данного элемента. Эти видоизменения-одного и того же элемента могут отличаться как числом (О2 и Оз), так и расположением (алмаз, графит) одних и тех же атомов в молекуле. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различий между простым веществом и химичесьгим элементом. [c.8]

Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода — графит. Здесь также имеется атомная решетка, но построенная иначе, чем у алмаза атомы углерода в графите образуют слои, в каждом из которых они размещены по вершинам правильных шестиугольников (рис, У-7). Атомы С в указанных шестичленных ячейках расположены друг от друга на расстоянии 1,43 А. Расстояние же между слоями составляет 3,35 А, т. е. величину, значительно большую. Взаимодействие атомов С, принадлежащих к соседним слоям, уже значительно слабее, чем связь С — С в каждом данном слое. Отдельные слои связаны между собой уже не ковалентно, а образуют единий кристалл графита за счет более слабых дисперсионных ван-дер-ваальсовых сил, характерных для [c.118]

Аллотропия углерола. Углерод известен в нескольких аллотропических видоизменениях. Из них главные алмаз, графит и уголь (особо чистые препараты). [c.432]

Характерно, что отдельнУе аллотропические видоизменения одного и того же простого вещества могут в высокой степени различаться между собой по своим полупроводииковым свойствам. Так, селен известен в виде нескольких аллотропных модификаций. Из них только одна — серый (гексагональный) селен — обладает свойствами полупроводника, а в остальных модификациях это изолятор. Далее, углерод в виде алмаза — типичный диэлектрик, в то же время графит — полупроводник. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология