Взаимодействие перекиси натрия с алюминием

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Перекись натрия и перекись калия в присутствии капель воды могут воспламенить порошки серы, угля и алюминия. Ацетон, глицерин, метиловый спирт загораются при взаимодействии с перекисью натрия или калия. [c.28]

Перекись водорода, обладая высокой окислительной активностью, отбеливает различные материалы. Взаимодействие перекиси натрия с порошкообразным алюминием, железом, некоторыми органическими веществами (в присутствии влаги) сопровождается воспламенением или взрывом. [c.251]

В качестве окислителя перекись натрия находит разнообразное применение как в промышленности, так и в аналитической лаборатории. При использовании для анализа плавленая перекись натрия (одна или в смеси с соответствующим количеством активированного угля из сахара) при сплавлении с различными веществами представляет очень мощный окислитель, действующий также на миогие огнеупорные материалы [59, 60]. Такое сплавление обычно проводят в никелевых или серебряных тиглях, поскольку платина при этом быстро разрушается в самых обычных условиях. Железо несколько устойчивее платины алюминий и медь быстро взаимодействуют с расплавленной перекисью. [c.540]

Перфторметан, а также фторуглероды с более высоким молекулярным весом реагируют со щелочными металлами при температуре около 400° с образованием фторидов металлов и углерода. Эта реакция была использована для различных методов анализа фторуглеродов и их производных. Перфторметан при 900° не взаимодействует с медью, никелем, вольфрамом и молибденом. Магний медленно реагирует с фторуглеродами даже нри 300°. Перекись натрия вызывает разложение фторуглеродов нри повышенной температуре, однако для исчерпывающей минерализации фторуглеродов, необходимой для аналитических целей, требуется нагревание до 400 — 500°. В этих же условиях цинк, алюминий и олово реагируют лишь незначительно только с поверхности, а медь, серебро, ртуть, свинец, фосфор, мышьяк, сурьма, вольфрам, железо, платина, окиси магния, кальция, бериллия, фосфорный и мышьяковый ангидриды в реакцию не вступают. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология