Перекись натрия, калия, бария

Из этого ясно, что кислород играет весьма важную роль при извлечении драгоценных металлов. Обратно, восстановительные условия в таких растворах нежелательны, Хотя в громадном большинстве случаев как окислитель употребляется атмосферный кислород, но бывают особые случаи, когда с успехом применяются более сильные окислители, как например, перекись натрия или бария или перманганат калия. [c.47]

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Многие вещества, в основном органические, при смещении или соприкосновении с окислителями способны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся сжатый кислород, галогены, азотная кислота, перекись натрия и бария, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при действии на них серной или азотной кислоты или при ударе и слабом нагревании. [c.77]

Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

Твердые легковоспламеняющиеся вещества кинопленка, спички, фосфор красный, целлулоид, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый, калий двухромовокислый и др., указанные в Приложении 1 [c.293]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

Барий углекислый Бария перекись Железо Калий Кальций Натрий [c.595]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаОг). — Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки).— Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота 2N раствор. — Бихромат калия Ш р-р. — Иодид калия 0,5N р-р. — Раствор хромита натрия. — Едкий натр 2Ы р-р. — Перманганат калия 0,05/У р-р. — Аммиак 5Ус-ный р-р. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа. — Раствор коллоидного серебра. — Перекись водорода 39с-ный р-р. — Эфир. — Снег (лед). —Спирт этиловый. — Ткань окрашенная (кусочки). — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.157]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаСЬ). — Прибор (см. рис. 55). — Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками.— Стакан емк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт, — Цилиндр мерный емк, 50 мл. — Пипетка емк, 10 мл. — Кристаллизатор большой,— Воронка, — Шпатель стеклянный, — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца, — Хлорид меди, — Бромид калия, — Окись ртути, — Перекись натрия, — Перекись бария, — Железо (опилки).— Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор.— Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н, раствор, — Сульфат натрия, 0,5 н, раствор, — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор, — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 0,5 и. раствор. — Раствор фуксина, 1%-иый. — Нитрат свинца, 0,5 н, раствор, — Хромит натрия, 0,1 н. раствор, — Едкий нагр, 2 н, раствор, — Перманганат калия, 0,05 н. и 2 растворы.—Аммиак, 5%-ный раствор.—Растворы лакмуса, фенолфталеина и. метилоранжа. — Перекись водорода, 3%-ный раствор.— [c.151]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Для работы требуется-. Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a lg).—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 лл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 жл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания.—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.—Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Р1одид калия,. 0,5 н. раствор.—Сульфид натрия, 1 н. раствор.—Сульфат натрия, 0,5 н. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 н. раствор.—Нитрат серебра, 1%-ный раствор.—Хлорид бария, 0,5 и. раствор.—Раствор фуксина, 1%-ный.—Нитрат свинца, 0,5 н. раствор.—Хромит натрия, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, [c.151]

Эфир, бихромат аммония, нитрат калия, карбонат калия, хлорид натрия, цинк гранулированный, серная кислота концентрированная растворы соляной кислоты 2 н., фосфорной кислоты 2 н. едкого натра 2 н., едкого кали 2 н., хлорида или нитрата хрома 1 н., бихромата калия насыщенного и 0,5 н., хромата калия 1 н., карбоната натрия 1 и., хлорида бария 1 н., нитрата свинца 1 н., нитрата серебра 0,1 н., нитрата натрия 1 н., молибдата аммония 2%, вольфрамата натрия 2%, уранилнитрата 2%, карбоната аммония 10%, сульфида аммония бромная вода, перекись водорода 3% лакмусовая бумажка синяя. [c.115]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

Получение окиси бария проводилось термическим разложением перекиси бария в вакууме. Для этого использовалась 95—97%-ная перекись бария с содержанием примесей железа— 1 Ш" %, тяжелых металлов — 1 10%, кальция и стронция — менее 3>10 % каждого, натрия—1-10 % — 5-10 %, калия — менее -Ю"" %. [c.460]

При стабилизации ПВХ перекисные соединения, например персульфат калия, перкарбонат натрия, перекиси кумила или бензоила, используются для уменьшения запаха в присутствии оловоорганических и сернистых соединений [878]. Перекись бария — термостабилизатор для политрифторхлорэтилена [564]. [c.162]

Буквенные обозначения в клетках и -вещества, способные к образованию взрывчатых смесей, не разрешаются к совместной перевозке также с углем, кожей и другими горючими и одновременно рыхлыми или порошкообразными веществами б—промасленная стружка, опршки и волокнистые материалы не разрешаются к совместной перевозке со сжатыми и сжиженными газами р —совместно перевозить перекись водорода, перекись бария, перекись натрия, калий марганцевокислый. натрий и калий двухромовокислые с легковоспламеняк щимнся жидкостями, а также с органическими кислотами (уксусной, монохлоруксусной и муравьиной) запрещается. [c.90]

III Вещества, способные образовывать взрывчатые смеси с органическими продуктами азотнокислый калий, азотнокислый кальций, азотнокислый натрий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, калий надсернокислый, аммоний над-сернокислый, перекиси натрия, калия и бария, азотнокислый барий I, и, IV, V, VI, VII и VIII Изолированные отделения несгораемых складских зданий перекись водорода должна храниться в темном изолированном помещении [c.758]

Азотнокислый калий, азотнокислый кальций, азотнокислый иатрий, азотнокислый барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, калий надсернокислый, аммоний надсернокислый, перекиси натрия, калия и бария [c.56]

Брикетные вулканизаторы, гранитоль, калий двухромовокис, лый, калий марганцевокислый, кинопленка и киноленты-коллоксилин (нитроцеллюлоза), натрий дву хромовокислый, нафталин, перекись бария, перекись натрия, спички, термитно-муфельные шашки и спички к ним, фосфор красный, фосфор треххлористый и четыреххлористый, фотопленки, целлулоид и изделия из него, этрол [c.88]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a la)-—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 Мл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 лл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания,—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.— Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.— Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 и. раствор.—Иодид калия, [c.164]

Из нитратов чаще всего применяют нитраты бария, калия, натрия, стронция. Из хлоратов применяют соль калия, из перхлоратов применяют соли натрия, калия и аммония. Из кислородных соединений металлов применяют те, которые способны Сравнительно легко отдавать кислород перекись бария ВаОг, двуокись марганца МпОг, двуокись свинца РЬОг, сурик РЬз04, окись-закись железа Рез04 (окалина) и окись железа РегОз-Кроме кислородсодержащих веществ, в качестве окислителя применяют гексахлорэтан СзС . [c.181]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

К 2—3 каплям раствора соли бария добавляют в полумикропробирке 3—4 капли насыщенного раствора перманганата калия и 2— капли 2 н. раствора серной кислоты. Нагревают до кипения. Центри фугируют. Сливают раствор. Осадок взбалтывают с раствором вое становителя (сульфит натрия, щавелевая кислота, перекись водорода) Нагревают до кипения. Вновь центрифугируют. Раствор обесцвечи вается, а осадок сохраняет фиолетовую окраску. Кальций, стронций не мешают, свинец (П) мешает. [c.173]

Определению калия в виде перхлората мешают сульфаты, так как сульфат натрия мало растворим в применяемых органических растворителях и может увеличивать вес остатка перхлората калия [936, 1271, 1476, 1862, 2460, 2488] Поэтому анализируемый раствор сильно подкисляют соляной кислотой и по каплям прибавляют 10%-ный раствор ВаСЬ в небольшом избытке Калий определяют в фильтрате от осадка Ва304. Сульфаты удаляют обработкой раствором оксалата бария в соляной кислоте, затем добавляют перекись водорода и аммиак В осадке находятся сульфат бария, оксалаты щелочноземельных металлов, гидроокиси железа, алюминия, марганца. Фильтрат выпариваю г досуха, прокаливают, извлекают водой и осаждают перхлорат калия [2511] Удаляют сульфат из нейтрального раствора кипячением с ВаСОз, при этом осаждается также и магний [2978] [c.31]

Каталитическая полимеризация кумарона и индена или их гомологов, выделенных из тяжелых бензольных фракций или сольвент-нафты, получаемой при перегонке каменноугольной смолы (обычно в присутствии серной кислоты как катализатора), ведет к образованию соответствующих смол. Этот процесс разработан Крамером и Шпилькером [46]. Смолы были также приготовлены из стирола, который можно получать пиролизом этилбензола. Металлический натрий или калий, безводные галогениды металлов и арилдиазонийфторбораты рекомендованы как катализаторы для технической полимеризации [9]. Из других ненасыщенных веществ для производства смол пригодны сложные виниловые эфиры (катализатор —перекись бария). Томас и Кармоди [99] утверждают, что высоконенасыщенные, мало устойчивые диолефины дают смоло- [c.656]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Распространение результатов, полученных Уэйлом, по карбонатным остаткам на аналогичное образование высших окислов имеет большое практическое значение, так как в оптических стеклах остается прочно связанным особенно большое количество кислорода. Последний может быть связан в виде перекиси бария ВаОг как остаточного расплава Уэйл и Пинкус вводили перекись бария в количестве до 8% в калиевобариевое стекло при плавлении под давлением кислорода в 300 атм. Даже при низких давлениях кислорода перекись бария в стекле остается относительно стабиль-ной 5 она образуется при введении хлората калия в стекольные шихты, содержащие барий, хотя эта соль легко разлагается и не может служить в качестве осветляющего фактора. Аналогичные процессы связывания кислорода под давлением происходят в свинцовых стеклах эти процессы в основном сопровождаются образованием щелочных плюмбатов. Наконец, в стекольной шихте состава метасиликата натрия, содержащей О, 1 % окиси марганца, после плавления под увеличенным давлением кислорода, образуется содержащий Мп + темно-фиолетовый силикат, окраску которого можно сравните с интенсивной окраской пидмонтита. [c.854]

Для введения гидроксильных групп по двойной связи непредельного соединения чаще всего пользуются разбавленным водным раствором перманганата калия или бария. Несколько реже применяют для этой цели 30—36%-ную перекись водорода в среде уксусной кислоты, ацетат ртути, тетраацетат свинца, перекись водорода или хлорат натрия в присутствии 0s04. [c.9]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология