взаимодействие с алюминием

Механизм электролитического оксидирования алюминия можно свести к следующей схеме. Вначале при малой плотности тока начинается окисление металла, и ионы его переходят в раствор. Насыщение прианодного слоя ионами А1 создает условия для образования на поверхности анода тонкой пленки основной соли алюминия. Вследствие химической поляризации потенциал анода повышается и, наконец, достигает значений, превышающих потенциал выделения кислорода в данном растворе. Тогда начинается окисление молекул воды. Выделяющийся кислород взаимодействует с алюминием, образуя оксидный слой. Схемы процессов при анодировании [c.218]

Освобожденный хлор взаимодействует с алюминием и вновь дает летучий хлористый алюминий. [c.276]

По запаху установите выделение ЗОа при взаимодействии алюминия с концентрированной серной кислотой на холоду. Осторожно нагрейте пробирку. Наблюдайте появление мути (выделение свободной серы). Напншите уравнения соответствующих реакций. Имеет ли значение концентрация соляной кислоты при ее взаимодействии с алюминием Почему [c.174]

Следует иметь в виду, что концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре не взаимодействует с алюминием, хромом и железом. Она переводит их в пассивное состояние. Поэтому ее хранят и перевозят в таре, изготовленной из этих металлов. [c.229]

Следует иметь в виду, что концентрированная азотная кислота при обычной температуре не взаимодействует с алюминием, хромом и железом. Она переводит их в пассивное состояние (см. 12.7). [c.198]

Натрий — весьма реакционный металл. Он взаимодействует со многими неорганическими и органическими соединениями, образует сплавы с ртутью, свинцом, оловом, калием, кальцием и некоторыми другими металлами, но не взаимодействует с алюминием, медью, железом, никелем, хромом, титаном и рядом других металлов, что дает возможность использовать их в качестве конструкционных материалов в производстве натрия. [c.217]

Неизвестно, каким образом глинистые минералы образуются из растворов. Есть свидетельства того, что фульвокислоты, образующиеся при разложении органического вещества в почвах, могут взаимодействовать с алюминием с образованием [c.110]

Тетрагидрофуран, производные ангидридов фталевой, янтарной или адипиновой кислот Сополимеры Органическое производное алюминия — соединение, содержащее активный водород — соединение, способное при взаимодействии с алюминий-органическими соединениями образовать ионы оксония или карбония [2143] [c.247]

Растворители в аэрозольных лаках для волос должны быть легколетучими и, быстро испаряясь, оставлять на волосах более или менее твердую тонкую нленку. Наиболее распространен безводный этиловый спирт. Однако он способен вступать во взаимодействие с алюминием, поэтому в аэрозольных составах, предназначенных для упаковки в алюминиевые баллоны, вместо этилового спирта используют изопропиловый. [c.102]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Ответить на все вопросы. Написать уравнения реакций, учитывая, что при нагревании азотная кислота восстанавливается в основном до диоксида азота, а серная кислота до сернистого газа на холоду н частично до свободной серы при нагревании. Влияет ли изменение концентрации соляной кислоты на характер ее взаимодействия с алюминием [c.237]

Если взглянуть на формулы указанных выше вен еств и продуктов их взаимодействия с алюминием, то станет ясно, что функционально-аналитическая группа на алюминий характеризуется следующими структурными фрагментами. [17] [c.231]

Жидкий хлор при температуре кипения не взаимодействует с алюминием, но при —20 °С алюминий воспламеняется со свечением. Хлорид алюминия может быть выделен в результате взаимодействия жидкого хлора с алюминиевой стружкой или порошком при температуре ниже 0°С под давлением до 0,5 МПа. Хлористый водород взаимодействует с алюминием, образуя хлорид алюминия и водород, однако тщательно высушенный хлористый водород не действует на алюминий или реакция идет очень медленно. Гидрохлорированием сплавов алюминия с медью или с оловом можно [c.159]

Фторид алюминия AIP3 имеет плотность 3,07 е/сж . Давление пара А1Рз при 1094° 31 мм рт. ст., при 1251° 614 мм рт. ст. и при 1294° 760 мм рт. ст. При 800—1000° (в вакууме при 650—700°) ВРз взаимодействует с алюминием, образуя монофторид (AIF), существующий только в газообразном состоянии и разрушающийся при [c.311]

Однако при новыигеиной температуре образовавшиеся высокомолекулярные олефппы то ке вступают во взаимодействие с алюминий-алкилом. [c.138]

Анодирование сплавов — электрохимический процесс получения защитной или декоративной пленки на поверхности различных сплавов (алюминиевых, магниевых, титановых). Напр., при А. алюминиевых сплавов деталь погружают в кислый электролит (H2SO4, Н2СГО4) и соединяют с положительным полюсом источника тока выделяющийся при этом кислород взаимодействует с алюминием, образуя на его поверхности оксидную пленку. [c.18]

Сульфид натрия, как было установлено в производстве натрия, окисляется кислородом вновь до сульфата, который опять будет вступать во взаимодействие с алюминием, и т. д., что будет прйво-дить к потерям выхода по току алюминия. [c.275]

Известно, что эпоксидные группы могут химически взаимодействовать с алюминием или железом, или (что чашй) с их оксидами и гидроксидами по схеме [64, 65]. [c.192]

Полировка путем погружения в раствор широко используется в промышленности для химической отделки алюминия. В этом процессе используются растворы на основе фосфорной кислоты. Чистые алюминиевые изделия погружают на несколько минут в горячий водный раствор, содержащий точно заданные количества фосфорной кислоты, фосфата алюминия и азотной кислоты. Этот раствор активно взаимодействует с алюминием, в результате чего происходит выделение азота и оксидов азота, а поверхность алюминия в результате такой полировки становится блестящей. Для получения высокого качества отделки при минимальном расходе реагентов обычно используют полировальные растворы следующего состава, % фосфорной кислоты (НдР04) 64—70 фосфата алюминия (А1РО4) 10—14 азотной кислоты (ННОз) 2,8—3,2 воды (Н2О) 17—23 меди (Си) 0,01—0,02. Применение находят и другие полировальные растворы на основе фосфорной и азотной кислот. [c.371]

Так как гидрат окиси бария вступает во взаимодействие с алюминием, то равновесие отоШ реакцап будет сдвигаться в правую отс-роиу. [c.204]

Большое количество скелетных никелевых катализаторов, содержащих один или иногда два дополнительных металлических компонента, получены Сокольским, Фасманом и сотр. [195—207]. Среди добавленных металлов были Мо [195, 196], Ре [195, 197], Мп [198], Сг [199], Ки [200], Си [197], КЬ [201], Р1 [202], Ке [203], V [204], 2г [205], Та [205], КЬ [205], Р(1 [206], Т1—Мп, Т1—V, Т1—Мо, V—Мо [207]. Катализаторы приготовлены обычным методом, т. е. сплавлением с алюминием ( 50% А ) с последующим выщелачиванием сплава. Структура полученных скелетных катализаторов объяснена сколько-нибудь детально только в некоторых случаях. Чаще всего сплавление в присутствии дополнительного металла приводит к снижению размера зерен. Природа металлических фаз после выщелачивания существенно зависит от взаимной растворимости металлов и их способности к образованию химических соединений. При низкой концентрации добавленных металлов, что соответствует рассматриваемым системам, почти все металлы образуют твердые растворы в никеле (например, при содержании < 3% Ке, <7% Рй, <10% Pt, <7% КЬ по отношению к никелю). В области составов, отвечающих образованию хихмических соединений металлов, картина значительно усложняется и плохо поддается интерпретации. Если добавляемый металл химически взаимодействует с алюминием, последующее выщелачивание может приводить к образованию дисперсных частиц этого металла. Кроме того, выщелоченный катализатор может содержать частицы химического соединения никеля и добавленного металла, образовавшиеся или с самого начала, или после выщелачивания алюминия из тройного соединения. Свифт и др. [208] исследовали рентгенографическими методами катализаторы, содержащие и никель, и медь на алюмосиликате. Как оказалось, при молярном отношении N1 Си в интервале 1 1—2 1 металлическая фаза имеет неоднородный характер. [c.242]

Сг Поскольку теплота реакции при взаимодействии с алюминием не всегда достаточна, СГ2О3 частично заменяют на К2СГ2О7 [129]. [c.573]

В расплавленном состоянии бериллий растворяет почти все металлы. В расплавленных литии, натрии и калии он устойчив до 600 °С, при более высоких температурах начинает растворяться. При высоких температурах взаимодействует с большинством металлов, образуя берилли-ды. При взаимодействии с алюминием, кремнием дает эвтектики. Растворимость примесных элементов мала. [c.95]

С углеродом, бором, молибденом, осмием, рсиием и вольфрамом олово ие взаимодействует. С алюминием, висмутом, кадмием, галлием, германием, индием, свинцом, кремнием, таллием и цинком образует простые эвтектические смеси. В твердом состоянии заметно растворяются в олове висмут, кадмий, индий, свинец, сурьма и ниик. Многие металлы в твердом олове практически не растворяются, но образуют металлические соединения. [c.231]

Реакция протекает в две стадии триалкилалюминий (вводимый в реакционную смесь для получения первых порций диалкилалю-минийгидрида) взаимодействует с алюминием и водородом и образует диалкилалюминнйгидрид [c.354]

При нагревании гексахлорэтаи взаимодействует с алюминием, цинком, магнием с образованием трихлорэтилена. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология