Перфторметан

Постепенно заметая в предельных углеводородах все атомы водорода фтором, можно получить перфторуглеводороды. Фюр как заместитель водорода занимает совершенно особое место. Присутствие в молекуле, по меньшей мере, двух атомов фтора при одном атоме углерода стабилизирует вещество и делает соединение химически устойчивым. Все перфторуглеводороды — прочные соединения, при нагревании даже до 400—500 X они не расщепляются. В настоящее время получены перфторметан [c.113]

Часто при адсорбции металлами таких реакционноспособных газов, как водород, кислород, окись углерода и другие, происходит как физическая адсорбция, так и хемосорбция, которая приводит к образованию новых поверхностных соединений. В этом случае адсорбированная молекула или продукты ее превращения локализуются на поверхности с большой энергией связи с поверхностными атомами металла [270], так что значительно более слабыми межмолекулярными взаимодействиями хемосорбированных молекул друг с другом можно пренебречь. Однако в случае благородных газов, особенно таких, как криптон и ксенон, и некоторых других химически инертных молекул, таких, например, как перфторметан, наблюдается только молекулярная (физическая) адсорбция на поверхности металла. Исследование молекулярной адсорбции на чистой поверхности металла представляет значительный интерес для развития молекулярной теории адсорбции. Большинство металлов обладает простой кристаллической решеткой, например, медь и же- [c.56]

Номенклатура. Частично замещенные фтором углеводороды называются по тем же принципам, как и другие галогенопроизводные. Полностью замещенные углеводороды называются фторуглеродамн или перфторуглеродами. По номенклатуре ИЮПАК полностью гало-генированные углеводороды называют по наименованиям последних с приставкой перфтор-, перхлор- и т. д. Следовательно, Ср4 называется перфторметан, СгРв — перфторэтан и т. д. [c.145]

Таким путем можно заменить все водородные атомы в углеводородах и получить перфторуглеводороды (или фторуглероды). Приставка пер означает, что замещены все водородные атомы, например Ср4, С Рб и др. (перфторметан, перфторэтан и др.). [c.151]

Перфторметан (чехырехфтористый углерод) — едйй-ственное органическое вещество, которое при обычной температуре не взаимодействует с фтором. Фториды металлов, находящихся в состоянии высшей валентности, также противостоят фтору. Они менее летучи, чем соответствующие хлориды. Для неметаллов наблюдается обратная закономерность это видно из данных табл. 1, где приведена температура плавления и кипения некоторых фторидов и хлоридов. [c.26]

Органические производные галоидов в природе встречаются редко среди них особенно редки соединения фтора, насчитывающиеся буквально единицами. Искусственное получение многих фторорганических соединений было осуществлено еще в середине прошлого столетия, однако до конца первой четверти XX в. они не находили применения и их свойства оставались неисследованными. Начиная с 30-х годов текущего столетия, химия этих соединений получила стремительное развитие и в настоящее время выросла в большую и самостоятельную область органической химии. Поводом к ее развитию послужило возникновение атомной промышленности, где понадобились химически стойкие материалы — смазочные масла, прокладки, трубопроводы, устойчивые к действию агрессивных агентов. Ни один из известных до тех пор материалов органического происхождения не удовлетворял этим требованиям. Благодаря счастливой случайности действие фтористого урана было испытано на образце полностью фторированного углеводорода, который в очень небольшом количестве хранился в одном из университетов Англии он оказался устойчивым. Это наблюдение послужило толчком к изысканию новых методов исследования углеводородов, в которых атомы водорода полностью заменены на атомы фтора. Соединения этого типа (перфтор-углероды), естественно, оказались чрезвычайно стойкими к действию высокой и низкой температуры, окислителей, щелочей, металлов, негорючими, устойчивыми к действию микроорганизмов. Твердые пластмассы этого типа но многим свойствам оказались почти столь же устойчивыми, как и благородные металлы. До 1937 г. были известны лишь два перфторуглерода — перфторметан и [c.41]

Наиболее инертными в химическом отношении оказались перфторалканы. Из них наибольшей устойчивостью обладает перфторметан СГ нержавеюшая сталь и вольфрам вступают в реакцию с ним только нри 1000°, окись углерода — при температуре вольтовой дуги с образованием карбонилфторида СОРз. [c.55]

Перфторметан, а также фторуглероды с более высоким молекулярным весом реагируют со щелочными металлами при температуре около 400° с образованием фторидов металлов и углерода. Эта реакция была использована для различных методов анализа фторуглеродов и их производных. Перфторметан при 900° не взаимодействует с медью, никелем, вольфрамом и молибденом. Магний медленно реагирует с фторуглеродами даже нри 300°. Перекись натрия вызывает разложение фторуглеродов нри повышенной температуре, однако для исчерпывающей минерализации фторуглеродов, необходимой для аналитических целей, требуется нагревание до 400 — 500°. В этих же условиях цинк, алюминий и олово реагируют лишь незначительно только с поверхности, а медь, серебро, ртуть, свинец, фосфор, мышьяк, сурьма, вольфрам, железо, платина, окиси магния, кальция, бериллия, фосфорный и мышьяковый ангидриды в реакцию не вступают. [c.57]

Восстановление фторуглеродов про г еКае й очбнЬ жестких условиях. Перфторметан вступает в реакцию с водородом на медной сетке только при 900°. В присутствии катализаторов и под давлением фторуглероды взаимодействуют с водородом при более низкой температуре при 750— 900° реакция в этих условиях сопровождается разрывом С—С связей. С углеродом они не взаимодействуют при температуре ниже 1200° медленная реакция начинается в пламени электрической дуги с образованием тетрафторэтилена и иерфторпропилена. Делались попытки использовать пиролиз перфторметана в электрической дуге для синтеза других фторуглеродов, однако низкая степень превращения не позволяет широко применять этот метод. [c.58]

В обычных условиях и нри умеренно повышенной температуре фторуглероды не взаимодействуют с галоидами за исключением фтора. Реакционная способность по отношению к фтору увеличивается от низших к высшим фторуглеродам. Так, перфторэтан медленно реагирует с фтором при 300°, а перфторгептан — бурно при зажигании смеси электрической искрой. При взаимодействии фторуглеродов с элементарным фтором в качестве конечного продукта образуется перфторметан. Политетрафторэтилен при 150° начинает взаимодействовать со смесью фтора и азота (1 1). [c.58]

Положительный нон трехфтористого углерода Четырехфтористый углерод (перфторметан) [c.308]

Рис. 2.4. Зависимость сечения реакции диссоциативного присоединения (диссоциативной ассоциации) электрона к пер-фторпентану, перфторметану и метану от энергии электронов в газовой фазе при комнатной температуре [40] (формулы у кривых — возникающий ион/исходная молекула)

Перфторметан (четырехфтористый углерод) — единственное органическое вещество, которое при обычной температуре не взаимодействует с фтором. Фториды металлов, находящихся в состоянии высшей валентности, также противостоят фтору. Они менее летучи, чем соответствующие хлориды. Для неметаллов наблюдается обратная закономерность (табл. 1). [c.17]

За двадцать лет, прошедших после публикации этого высказывания, никому не удалось доказать, что оно является ре зультатом увлеченности или следствием обманчивых иллюзий. Наоборот, жизнь показала, что химия органических соединений фтора развивается очень быстрыми темпами. В 1937 г. было известно только два фторуглерода перфторметан Ср4 [c.36]

Курс органической химии (1965) -- [ c.113 ]

Реакции нитрилов (1972) -- [ c.363 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.113 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.189 ]

Промышленные фторорганические продукты Справочник (1990) -- [ c.14 ]

Промышленные фторорганические продукты (1990) -- [ c.14 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология