Использование концентрированной двуокиси серы

Обжиговые печи с высокой циркуляцией особенно пригодны для обработки очень тонких частиц, например, сульфидов цинка, железа, меди и никеля, которые реагируют с кислородом воздуха, выделяя тепло. При этом получаются двуокись серы и окисел металла. Использование кислорода вместо воздуха приводит к образованию более концентрированной двуокиси серы. Для этой цели строятся кислородные установки. Полученный окисел металла восстанавливается. [c.298]

Загрязнения являются результатом неполного использования добываемых природных богатств и продуктов промышленного производства, их миграции и концентрирования в атмосфере, природных водах и почвенном покрове. В самом деле, атмосферная пыль в значительной степени является результатом измельчения и истирания твердых веществ, как дым и сажа — результатом неполного сгорания топлива. Продуктом сгорания различных видов топлива являются и многочисленные газообразные примеси — двуокись серы, окислы азота и др. Различные производства поставляют жидкие отходы — продукты органического синтеза, соли металлов, кислоты. Тетраэтилсвинец, добавляемый в бензин, служит источником больших количеств токсичного свинца. Есть загрязнения — следствия интенсификации сельского хозяйства (пестициды, удобрения и продукты их разложения). Другие вызывающие беспокойство загрязнители — это нефтепродукты и моющие средства. [c.113]

Проблема полного использования газов металлургических печей, содержащих двуокись серы, связана с решением задачи концентрирования двуокиси серы. Непосредственное применение этих газов для производства серной кислоты целесообразно в настоящее время только при содержании двуокиси серы в газе более 4%. Производство же серной кислоты из жидкой двуокиси серы имеет ряд преимуществ перед другими методами. Кроме того, двуокись серы применяется в разнообразных областях народного хозяйства. Она представляет собой хороший холодильный агент, применяется в качестве консервирующего средства, а также в ряде химических производств большое значение имеют соли сернистой кислоты. [c.395]

В СВЯЗИ с бурным развитием химической, металлургической, энергетической и других отраслей промышленности с каждым годом увеличивается в1 брос в атмосферу двуокиси серы. Подсчитано, что с выхлопными газами ежегодно выбрасывается такое количество двуокиси серы, которого хватило бы для производства 30—35 млн. тонн серной кислоты. В зависимости от характера производства выхлопные газы имеют в своем составе от следов до 7—8% SOj. Использование концентрированных газов, содержащих до 4—5% SOg, не представляет трудностей, так как они могут быть непосредственно переработаны в серную кислоту. В последнее время разработаны также схемы получения серной кислоты из слабоконцентрированных газов, содержащих до 1,5—2,0% SOg. Однако сейчас большинство слабоконцентрированных газов еще не используются и содержащаяся в них двуокись серы выбрасывается в атмосферу. Это наносит большой ущерб народному хозяйству и ухудшает санитарно-гигиенические условия труда. [c.47]

При обжиге концентратов сульфидов меди, цинка и других цветных металлов на металлургических заводах тсже получается двуокись серы, которая используется для производства серной кислоты. Таким образом, производство цветных металлов из сернистых руд комбинируется с производством двуокиси серы. Свыше 25% серной кислоты получается из отходящих газов цветной металлургии. Значительная часть сернистых газов в цветной металлургии получается с содержанием SO менее 3%. Для использования в производстве серной кислоты эти газы необходимо концентрировать. Однако на ряде заводов цветной металлургии концентрирование газор еще не производится и они выпускаются в атмосферу. В настоящее время проектируется более полное использование сернистых газов [c.11]

Модификацией этого варианта десорбции служит нагрев адсорбента через стенку с использованием воздуха только в качестве отдувоч-ного газа. Третий исследованный вариант термической десорбции — продувка адсорбента перегретым водяным наром при 200— 260 °С. При нагревании полученного конденсата двуокись серы выделяется в концентрированном виде. [c.20]

Кроме этих общепринятых реагентов, иногда употребляют и некоторые другие [24]. Интересно отметить, что активированный уголь, который часто применяется как носитель для катализаторов платиновой группы, сам по себе может служить дегидрирующим средством [25—27]. При соответствующих условиях даже атмосферный кислород [28], двуокись селена [29], концентрированная серная кислота [30] и т. д. могут действовать как дегидрирующие реагенты. Использование для дегидрогенизации диалкилсульфидов вместо серы было предложено Риттером и Шарпом [31]. Хлоранил (тетрахлор-я-бензохинон) был введен как мягкий дегидрирующий агент Арнольдом и Коллинзом [32] и затем использован для дегидрогенизации тетрагидрокарбазола и его производных [33] и для приготовления 2,3-дифенилнафталина из соответствующего 3,4-дигидросоединения [34]. Однако попытки применить эти реагенты в других случаях не имели успеха, и вопрос о возможности их использования при исследовании природных веществ остается открытым. [c.161]