Термическая высокотемпературная десорбция

К числу основных методов проведения десорбции при очистке промышленных газовых и жидкостных потоков можно отнести 1) термическую десорбцию за счет повышения температуры слоя адсорбента — при температуре 100—200°С и повышенных температурах (высокотемпературная десорбция) 200— 400 °С 2) вытеснительную (так называемую холодную) десорбцию 3) вакуумную десорбцию 4) десорбцию, осуществляемую за счет перепада давления 5) десорбцию комбинированными способами. [c.81]

Адсорбционные процессы в аппаратах с движущимся слоем адсорбента. Движение восходящего газового (парового) потока в аппарате происходит сквозь плотный слой адсорбента, медленно перемещающийся сверху вниз под действием силы тяжести. При этом, во-первых, обеспечивается непрерывность работы установки по твердой фазе, и, во-вторых, совмещается термическая (высокотемпературная) десорбция одних компонентов с вытеснительной десорбцией других. Данные принципы положены в основу проектирования всех аппаратов с движущимся слоем адсорбента. Кроме того, такой метод позволяет более полно использовать адсорбционную емкость адсорбента, чем при ведении процесса в адсорберах перио- [c.27]

Реактивация, или восстановление адсорбционной способности сорбирующих материалов, состоит в извлечении из их пористой структуры веществ, которые не могут быть удалены обычными методами десорбции — регенерации (чаще всего склонные к полимеризации органические вещества и 8-содержащие соединения). Используемые до сих пор методы реактивации можно разделить на следующие группы экстракционные, высокотемпературные (термические) и химические (восстановительные). Чаще всего в промышленной практике используются термические методы реактивации активных углей от полимеризованных органических материалов. При термической реактивации углеродных [c.571]

Температура, при которой начинается распад адсорбированных веществ, зависит от их строения. Так, для термической регенерации активного угля после адсорбционной очистки бытовых сточных вод достаточно нагреть адсорбент до 400—450°С [22]. Многоядерные ароматические соединения при прокаливании до 700—800 °С образуют наряду с газообразными продуктами тонкую углеродную пленку. При регенерации активного угля в присутствии водяного пара эта пленка окисляется по реакции С + 2Н2О—)-С02+2Н2, освобождая поверхность пор адсорбента. Более детальное исследование процессов, происходящих при высокотемпературной регенерации активного угля, показало, что адсорбированные соединения можно подразделить на три группы. К первой группе относятся вещества с низкой температурой кипения. При термической регенерации угля они испаряются из пор зерен адсорбента уже в начальной стадии нагрева обычно вместе с водой, оставшейся в порах отработанного активного угля после отделения его от основной массы жидкости. Молекулы веществ, объединенных во вторую группу, относительно легко разлагаются. К третьей группе отнесены многоядерные ароматические соединения (например, нафтол), лигпнн и другие высокомолекулярные природные и синтетические продукты. При нагревании до 800°С эти вещества наряду с газообразными продуктами образуют в порах угля значительный углеродистый остаток [23]. Кинетика регенерации угля, насыщенного веществами I группы, определяется кинетикой десорбции. Скорость регенерации угля, насыщенного веществами И и И групп, определяется кинетикой химических реакций распада адсорбированных веществ. [c.198]

Основные затраты связаны с необходимостью пополнять потери активного угля в каждом цикле регенерации. При высокотемпературной термической регенерации активного угля эти потери составляют 8—10 % и доля затрат на регенерацию и компенсацию потерь активного угля достигает 90 % от всей суммы. Поэтому в последние годы разработка новых методов регенерации активных углей, не связанных с их прокаливанием при высокой температуре, приобрела для адсорбционной технологии исключительно большое значение. К таким методам следует прежде всего отнести низкотемпературное окисление адсорбционных веществ, при котором потери активного угля снижаются до 3—4 %, а также ряд методов, основанных на десорбции веществ из угля элюатами. [c.231]

Метод дифференциального термического анализа (ДТА) также может служить удобным способом оценки силы кислотности. Бремер и Штайнберг [17] обнаружили, что вид кривых ДТА при нагревании маг-нийсиликатного катализатора (MgO Si 0 ), на котором адсорбирован пиридин. Зависит от условий предварительной обработки образца. После прокаливания катализатора при высоких температурах пик десорбции пиридина наблюдался при более низких температурах. Положение пика десорбции смещалось в область более высоких температур при уменьшении температуры предварительного прокаливания. Низкотемпературный пик может быть приписан десорбции молекул пиридина со слабо кислотных центров, а высокотемпературный — с сильных. В разд. 2.2.4 описано применение другого метода ДТА, который позволяет определить силу и концентрацию кислотных центров. [c.20]

Схема (а) подтверждается в частности тем, что превращение может быть вызвано введением атомного водорода извне, или образованием егО в результате расщепления молекул На при освещении, электрическом разряде и проч. При этом скорость превращения пропорциональна наличной концентрации свободных атомов водорода. На этом основан один из успешно применяемых способов измерения концентрации атомного водорода в реакционных средах. Гомогенное орто-пара превращение, наблюдаемое-в отсутствии катализаторов при температурах выше 700°, также вызывается присутствием атомов Н, как продуктов термической диссоциации молекул На. На катализаторах высокотемпературный механизм связан с хемсорб-цией водорода, при которой отдельные атомы из молекулы На связываются с активными точками поверхности и обезличиваются. Поэтому при десорбции они могут рекомбинироваться как с параллельными, так и с антипараллельными спинами, давая обе формы молекул На- Эта картина превращения подтверждается тем, что, как правило, при гетерогенном катализе низкотемпературный механизм наблюдается на поверхностях, на которых водород адсорбируется молекулярно, а высокотемпературный — на таких, где он адсорбируется активированно (т. е. с частичным или полным распадом на атомы). [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология