Концентрирование использование обменных реакций

Сорбционные методы концентрирования основаны иа использовании процесса сорбции готовым сорбентом. По механизму сорбции различают физическую адсорбцию (молекулярную), основанную на действии межмолекулярных сил между сорбентом и сорбируемым веществом, и хемосорбцию (ионный обмен, комплексообразование, окисление-восстановление и др.), основанную на протекании химических реакций между сорбентом и сорбируемым веществом. Сорбцию можно осуществлять в статическом, динамическом и хроматографическом вариантах. В этом разделе рассмотрен статический вариант сорбции, т. е. сорбция навеской сорбента в замкнутом объеме раствора или газа. Статический метод обычно используют при большой избирательности сорбента к извлекаемым компонентам. Извлекать можно микрокомпоненты и матрицу. Если сорбируют микрокомпоненты, то для конечного определения их либо десорбируют, либо озоляют сорбент. [c.316]

Для повышения чувствительности при прямом определении парамагнитных частиц используют концентрирование. Возможно использование обменных реакций, контролируемых методами ЭПР, которые, в частности [c.721]

Можно показать, что объем десорбирующего раствора в динамическом опыте определяется количеством сорбента и не зависит от степени его отработки. Естественно поэтому, что окончательная степень концентрирования, определяемая концентрацией компонента в десорбционном растворе, обусловлена степенью отработки слоя в динамическом опыте. В этом отношении особенно очевидны преимущества динамического опыта перед статическим при ионообменных процессах, поскольку в динамике степень использования обменной емкости ионита не зависит от концентрации вещества в исходном растворе. Вследствие того, что в динамических условиях продукты ионообменной реакции током раствора выносятся из сферы реакции, равновесие [c.315]

Дополнительные возможности при анализе металлов открывает использование для концентрирования примесей обменных экстракционных реакций, когда хелатообразующий реагент вводят не в виде свободной кислоты или ее водорастворимой соли, а в виде комплекса с другим элементом [771]. Например, экстракция некоторых примесей возможна при добавлении свободного реагента, взаимодействующего с основой (Mef ), в раствор, содержащий ее Б качестве макрокомпонента. Тогда, если весь реагент остается в органической фазе в виде взятого комплекса МегА , обменная реакция между комплексом макрокомпонента и ионом микрокомпонента в водной фазе Ме" имеет вид [c.278]

Для устранения внутренних напряжений и улучшения свойств ионита полимер подвергали набуханию, причем лучшие результаты были достигнуты при использовании дихлорэтана. Для сульфирования применяли сравнительно мягко действующий реагент— концентрированную серную кислоту, причем в различных опытах при постоянном времени реакции (6 час.) варьировали температуру сульфирования в пределах от 20 до 110°. При температуре сульфирования 90° обменная емкость и содержание серы в ионите достигают 4.7 мг-экв./г и 15.62 вес.% небольшое несоответствие между обоими значениями, вероятно, объясняется не так содержанием в составе ионита неактивной серы, как недостатками применявшегося способа определения равновесной обменной емкости. При более высокой температуре сульфирования эти величины снижаются. [c.252]

Для того, чтобы по возможности без потерь применить для различных исследовательских целей радиоактивные изотопы, полученные одним из разобранных выше способов, часто бывает необходимо получить их в концентрированном виде. Особое значение имеет получение концентрированных препаратов, когда нужно исследовать очень малые системы, например обмен веществ в хромосомах у насекомых и т. д. Коэфициент необходимого обогащения, согласно табл. 2, определяется как отношение веса неактивного вещества, в котором первоначально получается радиоактивный изотоп в практически невесомом количестве, к весу неактивного вещества, допустимому для решения поставленной задачи. Порядок величины весового количества неактивного вещества, которое необходимо употреблять при различных ядерных реакциях, приведен в верхней строке табл. 2. Особенно большая начальная концентрация радиоактивных изотопов получается при реакциях с непосредственным облучением тонкой мишени [так, например, реакции (d, а), (d, п), (d, 2п), (d, р)], когда толщина ее —такого же порядка, как пробег бомбардирующих частиц. Например, при бомбардировке натрия ( Na) дейтонами с энергией в 8 MeV для полного использования пробега дейтонов достаточна толщина мишени, равная 0,7 мм, что при поверхности мишени, равной 10 см составляет лишь 68 мг Na. [c.30]

Известно нрименение обменных реакций для концентрирования микропрямесей и для очистки различных растворов. При хи-мико-снектральном анализе чистого никеля концентрирование определяемых примесей (Си, Ре, 8п, В1, РЬ и гп) проводили [540] путем использования обменных реакций этих элементов с хлороформным раствором никелевой соли жирных кислот С —Сд. В другой работе очищали раствор кобальта от Ре, Си и N1 обработкой раствором кобальтовой соли жирных кислот [523]. Вытесненный кобальт переходит в водную фазу экстракт, содержащий извлеченные примеси, отбрасывают. [c.177]

Этот способ можно использовать также для концентрирования менее благородных металлов — серебра и меди, хотя для них такого большого обогащения, как для золота, и не достигается. Бурелль предлагает для этих целей искусственный обменник. Описанный процесс можно рассматривать следующим образом вначале протекает ионный обмен, затем после концентрирования на обменнике протекает последующая реакция восстановления до металла. Восстановителем, по-видимому, в некоторых случаях является сам обменник, но может быть, естественно, также истинно- или коллоидно-растворимый электролит (планктон). Объяснение подобных адсорбционно-восстанови-тельных процессов дано в интересной работе Лейнига, на которой следует остановиться несколько подробнее. Значение селективного обогащения благородных металлов и подобно им реагирующих веществ и возможность использования такого процесса для отделения от неблагородных металлов очевидны . [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология