Дегидрирующие реагенты

Наряду с каталитическим дегидрированием отщепление водорода от органической молекулы можно осуществить действием дегидрирующих реагентов, непосредственно участвующих в реакции, например серой (- НгЗ), селеном (- НаЗе), хинона-ми (- -гидрохиноны) и другими мягкими окислителями, такими, как хлорид железа (III) или нитробензол. [c.49]

В этих условиях происходит гомолиз связи N — Вг и сукцинимидный радикал является столь энергичным дегидрирующим реагентом, что даже в низких концентрациях вызывает легкий отрыв аллильного водорода [c.271]

Применяют л-хлоранил в качестве сильного окислителя и дегидрирующего реагента и как исходное для получения красителей. [c.533]

С другой стороны, при некаталитическом частичном окислении кислород играет роль главным образом дегидрирующего реагента основными продуктами реакции в смесях с избытком углеводорода при 500 °С являются олефины и вода. С повышением температуры и концентрации кислорода возрастает значение реакций крекинга углеводородов с образованием СО и Нз [7,8]. Образование именно СО, а не СОз в качестве первичного продукта реакции было доказано также в опытах с богатыми и бедными пропан-воздушными смесями [9,10]. Следовательно, повышение температуры в зоне непосредственно за точкой подачи кислорода может быть вызвано сравнительно медленным, посильно экзотермическим окислением СО [c.85]

И наконец, реакцией окисления является также отщепление водорода, и для ее проведения имеются специальные дегидрирующие реагенты (разд. 3.3.1.2). [c.276]

Наряду с каталитическим дегидрированием для отнятия водорода от органического соединения можно использовать взаимодействие с дегидрирующими реагентами, непосредственно участвующими в реакции. Таковыми являются, например, сера (образование H2S), селен (образование HsSe), хиноны (образование гидрохинонов) и другие мягкие окислители [хлорид железа (1П) или нитробензол]. [c.38]

Бензохиноны являются окислителями, и они особенно активны, когда в них присутствуют электроноакцепторные заместители, повышающие потенциал. В этой связи нашли применение тетра-хлор-о- и тетрахлор-п-бензохинон. 2,3-Дихлор-5,б-дициано-1,4-бен-зохинон (ДДБХ) часто используется как дегидрирующий реагент, как это показано в уравнениях (207)—(209). [c.420]

Дегидрирующие реагенты — вещества, в присутствии которых осуществляется процесс дегу дрирования они являются акцепторами всдорода. Двгидрогалогенирование — отщепление галогеноводорода от молекулы органического соединения с образованием кратных связей в продукте реакции или формированием циклических структур. Реакцию Д. широко используют дпя получения соединений, содержащих двойные или тройные связи [c.89]

При проведении реакции с избытком хлора образуется тетрахлорбензо-хинон, который называют хлоранилом. Последний является сильным окислителем и применяется как дегидрирующий реагент. [c.188]

Легкость восстановления хинонов в гидрохиноны и, следовательно, способность хинонов выступать в качестве окисляющих или дегидрирующих агентов характеризуются окислительно-вос--становительным потенциалом Е°, который можно измерить по-тенциометрически. Окислительно-восстановительные потенциалы обычных хинонов, многие из которых используются в качестве окислителей, приведены в табл. 5.5.1. В общем случае 1,2-хиноны имеют более высокие потенциалы по сравнению с 1,4-хинонами, однако они редко используются в качестве окислителей, так как они менее устойчивы, и работать с ними труднее. Электроноакцепторные группы повышают окисляющую способность, и именно этот фактор в сочетании с высокой избирательностью и многосторонностью привел к столь широкому распространению хинонов как окисляющих и дегидрирующих реагентов в синтетической химии (см. разд. 5.5.3). Полициклические хиноны восстанавливаются много труднее (см. табл. 5.5.1) наиболее устойчивым к восстановлению из обычных хинонов является 9,10-антрахинон (16). Ло мере снижения окислительно-восстановительного потенциала химические свойства этих хинонов все более напоминают свойства ароматических кетонов. [c.833]

Систематическое использование серы в качестве дегидрирующего реагента было введено Ружичкой [1—3]. Еще задолго до работ Рул<ички, Кюри [20], Кзльбе [21] и Вестерберг [22] применили серу для дегидрогенизации розина и образующейся из него абиетиновой кислоты и получили таким образом ретен. Однако общее значение этого метода в то время не было оценено [1]. Использование селена для дегидрогенизации было введено Дильсом [23] и быстро получило признание. Селен по сравнению с серой обладает рядом преимуществ, но относительно высокая температура, необходимая при проведении дегидрогенизации в присутствии селена, вызывает различные осложнения. [c.161]

Кроме этих общепринятых реагентов, иногда употребляют и некоторые другие [24]. Интересно отметить, что активированный уголь, который часто применяется как носитель для катализаторов платиновой группы, сам по себе может служить дегидрирующим средством [25—27]. При соответствующих условиях даже атмосферный кислород [28], двуокись селена [29], концентрированная серная кислота [30] и т. д. могут действовать как дегидрирующие реагенты. Использование для дегидрогенизации диалкилсульфидов вместо серы было предложено Риттером и Шарпом [31]. Хлоранил (тетрахлор-я-бензохинон) был введен как мягкий дегидрирующий агент Арнольдом и Коллинзом [32] и затем использован для дегидрогенизации тетрагидрокарбазола и его производных [33] и для приготовления 2,3-дифенилнафталина из соответствующего 3,4-дигидросоединения [34]. Однако попытки применить эти реагенты в других случаях не имели успеха, и вопрос о возможности их использования при исследовании природных веществ остается открытым. [c.161]

Направление окисления 1,2-диолов определяется характером используемого реагента. Азотная кислота действует первоначально как дегидрирующий реагент на одну из HjOH-rpynn, и образующаяся при этом альдегидная группа более склонна к взаимодействию с HNOs, чем оставшаяся СНгОН-группа, и превращается в карбоксильную группу. Только после этого начинается окисление второй СНгОН-группы [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология