Теллур триоксид

Сера теллур триоксид Р6,230 Таллий(II) сульфид Р6,415 (I) сульфид Р6.415 Ванадий(II) сульфид Р6,586 Цинк сульфид Б3,160 К2,401 Рб,494 Кремний(VI) сульфид Р6.338 [c.80]

Триоксид теллура ТеОз (теллуровый ангидрид) также имеет две модификации. В воде практически не растворяется. Желтая модификация растворима в концентрированных растворах щелочей, а серая взаимодействует со щелочью лишь при сплавлении. [c.369]

Триоксид теллура диморфен. Обе модификации химически малоактивны, не растворяются в воде, разбавленных кислотах и основаниях. Одна из модификаций взаимодействует со щелочью лишь при сплавлении. [c.331]

ТеОз —ТРИОКСИД ТЕЛЛУРА [c.248]

Триоксид теллура ТеОз [c.477]

Триоксид теллура, а-ТеОз (ам)-желтый, разл. при 400 ° С на ТеОг и Ог, -ТеОз (к) - серый. [c.452]

Чем отличается взаимодействие с водой триоксидов серы, селена и теллура [c.319]

Триоксид теллура ТеОд также имеет две модификации. В воде 1 рактически не растворяется, но взаимодействует со ш,елочами. Триоксид селена ЗеОз получают действием 50з на селенаты (VI), а ТеОз — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода [c.342]

Триоксид теллура а-ТеОз (ам)—желтый, разл. при 400°С на TeOj я Oj, при нагревании р. в Н2О -ТеОз (к) — серый. [c.461]

Триоксиды селена и теллура представляют собой ангидриды селеновой и теллуровой кислот, но получение этих кислот путем растворения соответствующих триокси-дов в воде невозможно. Селеновую кислоту H2Se04 можно получить окислением водного раствора SeOj 30%-ным пероксидом водорода [c.312]

Действуя сильными окислителями, например НСЮз, на 5еОг и ТеОг можно получить производные селена (VI) и теллура (VI). Триоксид селена 5еОз энергично взаимодействует с водой, образуя селеновую кислоту НгЗеО- . Это твердое вещество, в растворе по своим свойствам напоминает серную, но является еще более сильным окислителем [c.250]

При нагревании Н2Те04 до 300°С отщепляет ся вода и остается желтый порошок триоксида теллура (ТеОз). Он практически не растворим ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют его с образованием соответствуюн1их теллуратов, [c.240]

Триоксид теллура ТеО . Триоксид теллура, получаемый дегидратацией НеТеОб в атмосфере кислорода в присутствии концентрированной H2SO4, — относительно инертное вещество, на которое не воздействуют холодная вода и разбавленные щелочи, хотя оно может действовать и как сильный окислитель, например, по отнощению к горячей кислоте НС1. У TeOj есть вторая, еще более инертная модификация, которая образуется, когда процесс кристаллизации проводится под давлением [15а]. Первая из описанных форм изоструктурна РеРз, т. е. имеет трехмерную структуру, построенную нз октаэдров ТеОе, у которых обобщены все верщины [156]. [c.459]

Это триоксиды селена и теллура, ЗеОд и ТеОд. Триоксид селена реагирует с водой, образуя сильную селеновую кислоту, обладающую мощным окислительным действием (химически растворяется в ней даже золото ) [c.69]

Триоксид теллура дает с водой слабую ортотеллуровую кислоту НдТеОд [c.69]

Триоксид теллура —ТеОз и теллуровая кислота — НеТеОб [c.112]

Теи Тетраиодид теллура [ТеМ0бО24],(Ь Н4)б( -71-120) 24-оксо-гексамолибдотеллурат(У ) аммония ТеОг Диоксид теллура ТеОз Триоксид теллура ТЬ Торий [c.100]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

При обезвоживании НбТеОб при 300 С образуется ТеОз. Триоксид селена ЗеОз-белое кристаллическое вещество, т. пл. 121 °С, гигроскопичен, очень сильный окислитель, легко разлагается при 180 ° С на ЗеОг и О2. Интенсивно поглощает воду, превращаясь в H2Se04. Триоксид теллура ТеОз мало растворим в воде, растворимость повышается при нагревании. [c.448]

Триоксид теллура TeOj (теллуровый ангидрид) также имеет две модификащш. В воде практически не растворя- [c.343]

Триоксид теллура ТеОд медленно взаимодействует с водой с образованием слабой ортотеллуровой кислоты [c.489]

Диоксид серы также образуется при обжиге сульфидных руд. Диоксид серы — бесцветный газ с резким удушливым запахом. При взаимодействии 8О2 с водой образуется слабая сернистая кислота Н28О3 (Кд 1,298 =1,7-10 ). Диоксид серы и НгЗОз могут быть восстановителями и окислителями. Как восстановитель, 802 применяется для отбелки тканей, а также для обработки фруктов при их длительном хранении. Как окислитель, 8О2 используется в литиевых первичных элементах. При окислении на воздухе селен и теллур также образуют диоксиды 8е02 и ТеОг. Диоксиды серы, селена и теллура окисляются кислородом до соответствующих триоксидов [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология