Триоксид серы

Основные стадии процесса следующие получение диоксида серы в результате сжигания в топке сероводородного газа охлаждение полученного диоксида углерода в котле-утилизаторе с получением водяного пара окисление диоксида серы до триоксида в контактном аппарате, загруженном ванадиевым катализатором конденсация триоксида серы и паров воды с образованием серной кислоты улавливание тумана и капель серной кислоты в электрофильтре. Технологическая схема установки представлена на рис. ХП-5. [c.113]

Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

Одной из стадий промышленного синтеза серной кислоты является реакция диоксида серы и кислорода с образованием триоксида серы [c.183]

Оксид углерода, оксиды азота и сероводород являются сильными ядами. Диоксид серы, находясь в воздухе, окисляется до триоксида серы, который при взаимодействии с атмосферной водой образует серную кислоту. Последняя наносит вред расте- [c.297]

В нефтеперерабатывающей промышленности олеум (раствор триоксида серы 80з в серной кислоте) используют для доочистки н-парафинов от ароматических углеводородов, очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. [c.114]

Содержание сернистых соединений (общее в пересчете на серу). Этот показатель определяют по ГОСТ 1437-75 или по ГОСТ 1431-64. По первому стандарту метод заключается в сжигании навески топлива в струе воздуха, улавливании образующегося диоксида и триоксида серы раствором пероксида водорода с серной кислотой и титровании раствором гидроксида натрия. Сжигание навески (0,1-0,2 г) испытуемого топлива проводят на фарфоровой лодочке в кварцевой трубке, помещенной в электрическую трубчатую печь (рис. 80). [c.187]

Азотная, серная и хлороводородная кислоты в концентрированном виде представляют собой очень опасные КАВ. Азотная и хлороводородная кислоты "дымят", т. е. испускают токсичные пары. Серная кислота в виде олеума, который представляет собой раствор триоксида серы в серной кислоте, также выделяет токсичные пары. При проведении нитрования широко используется "нитрующая смесь" - смесь азотной и серной кислот. Травмирующее возд< йствие этих кислот, особенно азотной и серной, имеет значительную термическую компоненту, так как реакции этих кислот с тканями человеческого организма сильно экзотермичны. Это служит одной из причин, по которой места контакта кожи с кислотами следует сразу обрабатывать большим количеством воды. [c.447]

В процессе получения триоксида серы, SO3, из SOj и О, при 1000 К для образца равновесной газовой смеси обнаружены такие парциальные давления pso, = 0,562 атм, ро, = 0,101 атм и pso = = 0,332 атм. Вычислите константу равновесия в расчете на образование 1 моля SO3 из SO2 и О2. Вычислите константу для диссоциации 2 молей SO3 на 1 моль О2 и 2 моля SOj. Как связаны между собой две найденные вами константы равновесия [c.202]

Приготовление триоксида серы из диоксида серы является важной стадией промышленного получения серной кислоты. Смесь газов ЗОг и О2 медленно пропускают через трубку с платиновым катализатором, нагретую до 1000 К. Анализ выходящих из трубки газов показал, что они имеют следующие парциальные давления [c.99]

Воспользовавшись найденным ранее значением константы равновесия для реакции образования триоксида серы, вычислите стандартную свободную энергию реакции (17-7) при 1000 К. [c.101]

Триоксид серы — ангидрид серной кпслоты последняя образуется при взаимодействин 80з с водой [c.387]

Триоксид серы (серный ангидрид) so. Твердое -106 [c.67]

Вторичные загрязнители. Эти вещества образуются в атмосфере при химических реакциях между первичными загрязнителями и (или) природными компонентами воздуха. Например, диоксид серы 802 реагирует с кислородом с образованием триоксида серы 80з, и поэтому оба оксида всегда присутствуют вместе. (863 + 502 обозначаются 50,(.) Дальнейшие реакции с водой и другими веществами в атмосфере могут перевести оксиды серы в сульфаты ЗО " или серную кислоту Н2504 - вторичные загрязнители, главным образом ответственные за кислотные дожди (обсуждаемые в разд. Г.11). [c.410]

Образующийся триоксид серы пропускают в концентрированную серную кислоту, а при последующем добавлении воды к этому раствору получают серную кислоту. [c.251]

Серный ангидрид 50з (триоксид серы), содержащийся в отходящих газах после обжига колчедана, соединяясь с парами воды, образует туман, состоящий из мелких капелек серной кислоты, затрудняет дыхание. Предельно допустимая концентрация серного ангидрида в воздухе рабочей зоны не должна превышать I мг/м . [c.271]

Для предотвращения дезактивации хроматографических колонок триоксидом серы газовые пробы обычно пропускают через специальный скруббер или охлаждаемую ловушку с тем, чтобы удалить ЗОз до анализа. Для учета количества удаленного ЗОз и сокращения объема газа в результате протекания реакции в находимую концентрацию ЗО2 нужно внести поправки. Проверка делается путем проведения анализа кислорода и расчета его баланса в каждой газовой пробе. На рис. 1 показана лабораторная установка Монсанто для испытания катализаторов производства серной кислоты. [c.261]

Известно, что на платине диоксид серы в присутствии кислорода легко окисляется до триоксида серы [c.52]

Поэтому триоксид серы существует в виде нескольких модификаций. Так, при конденсации паров 80з образуется летучая жидкость (т. кип. 44,8°С), состоящая преимущественно из циклических гримерных молекул (80з)д. При охлаждении до 16,8°С она затвердевает в прозрачную массу, напоминающую лед. Это так называемая льдовидная модификация 7-80з. При хранении она постепенно превращается в модификацию, по внешнему виду напоминающую асбест. Асбестовидная модификация а-80д состоит из зигзагообразных цепей (80 3)00 [c.332]

Примерами кислотных оксидов могут служить триоксид серы SO3 н диоксид кремния Si02. Первый из них взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4 [c.40]

При сгорании серы образуется диоксид, который только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в триоксид серы. Теплота образования SO2 АЯ° =—297,1 кДж/мол1., а тепловой эффект окисления SOj в SO3 АЯ2= —96,2 кДж/мол11, следовательно, на основании закона Гесса можно утверждать, что теплота образования SO3 АЯ° =—393,3 кДж/моль [c.72]

Общее содержание серы отражает суммарное количество сернистых соединений всех классов и в первую очередь дает представление о коррозионном воздействии продуктов сгорания бензина, поскольку все соединения серы сгорают с образованием диоксида и триоксида серы, вызывающих коррозию деталей камеры сгорания и узлов выпускного тракта двигателя. Общее содержание серы в бензинах определяют методом сжигания в лампе, который стандартизован в промышленно-развитых странах (ГОСТ 19121-73, ASTMD 1266, IP 107, DIN 51771) и принят в качестве ме- [c.46]

Гидроксид алюминия очень плохо растворим в воде, но хорошо- растворим в ней в присутствии гидроксида натрия, однако после введения в раствор триоксида серы (или серной кислоты) снова выпа- [c.105]

Расс1 таем значение К при реакции смеси 10 об.% диоксида серы и 90 об.% кислорода при 575 °С и 1 атм, если известно, что при этих условиях 90% диоксида серы превратилось в триоксид серьи [c.128]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Формула 80 бесцветный газ с резким запахом (р = 2,926 г/л) дыxaтeльныil яд негорюч и не поддерживает горения. Взаимодействует с кислородом с образованием триоксида серы [c.161]

Эти кислоты образуются в качестве промежуточных продуктов при взаимодействии H2SO3 с Нз5. Триоксид серы SO3 получают каталитическим окислением SOa кислородом воздуха при 500° [c.450]

Рассмотрим теперь реакции, для которых Av = 1- К этому типу реакций, в частности, относится реакция 250г + Ог = 250з. Реакция окисления диоксида серы в триоксид серы имеет большое промышленное значение при получении серной кислоты. Пусть в исходной смеси 50г и Ог находятся в эквивалентных количествах. Обозначим через х процентное содержание 50з в равновесной смеси. Если общее давление реагирующей смеси равно Р, то [c.252]

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, науки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением ЗОг воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотонкажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рз смотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Триоксид серы, образовавшийся в результате каталитического окисления, поглощают и гидратируют в одной или нескольких закрытых башнях, орошаемых серной кислотой, Целе-сообразно использовать 98—99%-ную Н2504, так как она является азеотропом, имеющим минимальное общее давление паров. При более низких концентрациях кислоты образуются кислотные аэрозоли или туманы за счет взаимодействия ЗОз и паров воды, а при более высоких концентрациях становятся значительными потери 50з и Н2504. В любом случае газ, выходящий из абсорбционной башни, может вызвать коррозию аппаратуры, через которую он проходит, или обусловить нежелательные выбросы в атмосферу. Для поддержания водного баланса и нужной концентрации серной кислоты ее обычно используют в качестве осущающего агента для входящего ЗОг или воздуха и затем обменивают с кислотой, применяемой для абсорбции ЗОз. [c.239]

Представляется весьма полезным свести в единую таблицу производственные характеристики токсичных веществ (название, производимое количество, число установок или иных объектов, где это вещество используется) по всем промышленным предприятиям в масштабе всей страны. Однако это чрезвычайно сложно в связи с отсутствием такой информации в публикациях. Известен лишь опубликованный список промышленных площадок Великобритании, где содержатся токсичные вещества, подпадающих под законодательный акт ( IMAH Regulations). Тем не менее кое-какие сведения по этому вопросу имеются. Например, известно, что и хлор, и аммиак хранятся на предприятиях в резервуарах вместимостью в сотни, а то и в тысячи тонн. Однако диоксид серы, производимый промышленностью в значительно больших количествах, чем, скажем, хлор, никогда не хранится в резервуарах такого объема. Это связано с тем, что диоксид серы служит промежуточным продуктом в процессе получения серной кислоты и сразу же окисляется в триоксид серы, который также быстро перерабатывается в серную кислоту. Таким образом, ни диоксид серы, ни триоксид серы не хранятся в количествах, отражающих объем их производства в промышленности. [c.372]

Считает ли общественность химические и нефтеперерабатывающие отрасли жизненно необходимыми Личный опыт подсказывает, что незаменимая роль химической промышленности в обеспечении основ современной жизни осознается слабо. Подтверждением этому служит случай, имевший место с автором, когда тот принимал участие в расследовании одной аварии с выбросом облака олеума и триоксида серы. В ходе беседы негодующая домохозяйка высказала мнение, что "такие предприятия надо закрывать". В ее кухне, где шел разговор, были товары бытовой химии по крайней мере двух наименований, изготовляемые из олеума и триоксида серы на том самом предприятии, где произошла авария. Эта проблема обсуждалась также в работах [Marshall,1980Ь 1984]. Из последней работы и взята табл. 17.2, из которой видно, что для изготовления многих товаров повседневного спроса употребляются опасные вещества, большинство из которых в количествах, используемых в технологических аппаратах и установках, составляют основные опасности химических производств. [c.462]