Теллур диоксид

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МпОа- Образующиеся при этом ЗеОг и ТеОа разделяют и восстанавливают диоксидом серы [c.338]

Диоксид теллура в воде не растворяется, но взаимодействует с растворами щелочей [c.341]

Теллура диоксид (в пересчете на теллур) 0,5 [c.53]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Диоксид теллура Те02 (т. пл. 733 С) имеет структуру типа рутила (см. рис. 91, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация РоОа (т. возг. 885°С) имеет кубическую решетку типа СаРг (см. рис. 91, а) с координационным числом атома полония 8. [c.368]

Задача 5. Какой объем и какое количество кислорода потребуется для сжигания при нормальных условиях 40 г смеси, содержащей 70% серы, 20% селена и 10% теллура Все названные простые вещества сгорают, образуя диоксиды. [c.33]

Степень окисления +4. Диоксиды селена и теллура — кристаллические вещества. ЗеОг — кислотный оксид ТеОг проявляет слабые амфотерные свойства. Так, имеет место взаимодействие [c.434]

Водородистые соединения, являясь восстановителями, легко окисляются кислородом воздуха при обыкновенной температуре до нейтральных атомов селена и теллура, а при сжигании до диоксидов [c.587]

При сплавлении диоксида теллура с щелочами или карбонатами получаются соли теллуристой кислоты — теллуриты [c.589]

Прн нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием диоксидов. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОг она весьма велика, у ТеОг очень мала. [c.239]

При взаимодействии теллуритов с сильными кислотами вместо неустойчивой и не полученной в чистом виде теллуристой кислоты образуется диоксид теллура. [c.589]

Опыт 3. Получение диоксидов селена и теллура, селенистой и теллуристой кислот [c.134]

Диоксид теллура ТеОг (т. пл. 733Т) имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация [c.340]

Селен и теллур встречаются в таких редких минералах, как СпзЗе, РЬ5е, А 25е, Си2Те, РЬТе, А 2Те и Аи Те, а также в виде примесей в сульфидных рудах меди, железа, никеля и свинца. С промышленной точки зрения важными источниками добычи этих элементов являются медные руды. В процессе их обжига при выплавке металлической меди большая часть селена и теллура остается в меди. При электролитической очистке меди, описанной в разд. 19.6, такие примеси, как селен и теллур, наряду с драгоценными металлами золотом и серебром скапливаются в так называемом анодном иле. При обработке анодного ила концентрированной серной кислотой приблизительно при 400°С происходит окисление селена в диоксид селена, который сублимируется из реакционной смеси [c.307]

Медь получают пирометаллургическим восстановлением окисленных сульфидных концентратов. Выделяющийся при обжиге сульфидов диоксид серы SO2 идет на производство серной кислоты. Восстановленную черновую медь очищают электрохимическим рафинированием. Из анодного шлама извлекают благородные металлы, селен, теллур и др. В целом в производстве меди намечаются контуры безотходной технологии. Серебро получают при переработке полиметаллических (серебряно-свинцово-цинковых) сульфидных руд. После окислительного обжига концентрата плавку ведут так, что серебром обогащается расплав цинка. [c.310]

Диоксиды серы, селена и теллура-кислотные оксиды, в качестве гидроксидов им отвечают ЗО иНзО, НзЗеОз и НгТеОз в целом это-слабые кислоты в водном растворе. [c.122]

ТЕЛЛУРА ДИОКСИД ТеО,, iпл 732 С, 1257 °С плохо раств. в воде. Получ. взаимод. Те с НМОз или со смесью НМОз и соляной к-ты и послед, осаждением МН40Н. Материал (техн. название — парателлурит) для акустико-оитич. устр-в в лазерной технике, компонент оптич. стекол. ПДК в воде 0,01 мг/л в пересчете на Те +. [c.562]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

Действием сильных окислителей диоксиды селена и теллура могут быть переведены соответственно в селеновую H2Se04 и теллуровую Н.2Те04 кислоты. [c.396]

Диоксид теллура TeOj—а-форма — реш. рутила, -форма — искаженная реш. брукита (TiOr), т. пл. 733 °С, т. кип. 1260 °С, образует стекловидную фазу. [c.461]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

Диоксид серы — газ, диоксиды селеиа, теллура и полония — кристаллические вещества. [c.589]

При горении селена и теллура образуются их диоксиды — 5е0г и ТеОа. Это — твердые вещества. В ряду ЗОг—ЗеОг—ТеОа происходит ослабление кислотных свойств, и ТеОа можно растворить только в растворе щелочи [c.250]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

После охлаждения растворите полученные кристаллы в воде и сохраните селенистую кислоту для следующего опыта (опыт 4). Таким же образом получите диоксид теллура ТеОо и теллуристую кислоту. [c.134]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. 8еОз имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии 5 о -гиб-рпдизацпи окружены тремя атомами кислорода, находящимися в [c.329]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. ЗеОг имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии ярЗ гибридизации окружены тремя атомами кислорода, находящимися в трех вершинах сильно искаженного тетраэдра. Четвертая вершина занята неподеленной электронной парой селена. [c.445]

Вещество в аморфном состоянии всегда обладает большей энтальпией по сравнению с кристаллическим, вследствие чего возможен самопроизвольный переход из аморфного, (стеклообразного) состояния в кристаллическое (более устойчивое), но не обратно. Этот переход сопровождается небольшим выделением теплоты. Например, при переходе аморфного теллура в кристаллический AHw8 = —11,3 кДж/моль, аморфи.ого диоксида кремния в кварц ДЯ298 = —12,1 кДж/моль. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология