Селенаты

Напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия. [c.63]

Соли селеновой кислоты ( с е л е н а т ы, например КаЗе04 — селенат калия) по своим свойствам похожи на сульфаты. Так ВаЗе04— соль, труднорастворимая в воде (аналогия с Ва304). [c.509]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей селенита калия и селената аммония. [c.125]

При обработке селената калия оксидом серы (VI) образовался белый стекловидный осадок оксида селена (VI) массой 0,987 г. Какой объем (н. у.) оксида серы (VI) вступил в реакцию [c.125]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по составу, структуре и растворимости напоминают сульфаты. [c.250]

Триоксид теллура ТеОд также имеет две модификации. В воде 1 рактически не растворяется, но взаимодействует со ш,елочами. Триоксид селена ЗеОз получают действием 50з на селенаты (VI), а ТеОз — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода [c.342]

Другие селенаты (VI) и теллураты (VI), например Н[5еОзСП и HlTeOFjl, Б водных растворах — сильные кислоты постепенно гидролизуются. [c.342]

Для последнего элемента в подгруппе полония шестивалентное состояние не может быть устойчивым и обычно образуются соединения четырехвалентного полония (нарастание металлических свойств). По-видимому, есть основания считать доказанным получение диоксида полония РоОз, сульфата Ро(504)2, селената Ро(5е04)2 и некоторых галогенопроизводных. Для Рс характерно образование комплексных соединений, в которых он проявляет координационное число 6 ([ЫН412 [РоС ,.] и др.). [c.589]

II. Спеканием селенида серебра с содой при участии кислорода воздуха получают, в зависимости. ог услонин неденпя процесса, селенит или селенат натрия. Написать уравнения [к-акций. [c.209]

Благоприятное действие оказывают также добавки некоторых бактерицидов, в частности теллурита натрия, цетилпиридинбро-мида, о-нитрофенила и неорганических селенатов. Стрептомицин в данном случае не обладает угнетающим действием 15, 6]. [c.104]

Из других селенатов (VI) и теллуратов (VI) можно назвать HlSeOa l] и HlTeOPsl, в растворах — сильные кислоты. Вводе они постепенно гидролизуются. [c.370]

Селеновая кислота Н2 е04 по силе (АГ]-1 -10 ) близка к H2SO4. НбТеОб значительно слабее (Х-2 - От ). Селенаты похожи на сульфаты, а теллураты сильно отличаются от них (теллураты известны как производные Н2Те04, так и Н ТеОб). [c.448]

Кипячением селената калия с жидким триоксидом серы получают триоксид селена SeOj [c.448]

На рис. 1Х-5 в качестве примера представлена модель молекулы Н2504, анион которой [804] рассматривается как комплексный. Структура иона — правильный тетраэдр. Аналогичную структуру имеет и селенат-ион [5е04]. [c.229]

При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традивд1и для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований [c.7]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Соли селеновой кислоты (с е л е н о в о к и с л ы е, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или т е л л у р а т ы) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. [c.353]

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с KNO3. Из реакционной смеси Обычно выделяют малорастворимый (около 2-10 моль л при обычных условиях) BaSeO , обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучще растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию. [c.362]

Напишите молекулярные и графические формулы солей сульфит магния, гидроксокарбонат меди, дигидроксофосфат железа (П1), метахромит калия, сульфид марганца (И), селенат натрия. [c.46]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.374 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.240 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.372 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.520 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.520 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.376 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.804 ]

Общая органическая химия Т6 (1984) -- [ c.51 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.139 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.396 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.383 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.458 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.225 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.350 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.50 , c.52 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.392 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.396 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.448 , c.452 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.342 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.489 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.351 , c.359 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.60 , c.73 , c.190 , c.223 , c.306 ]

Общая химия (1968) -- [ c.393 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.719 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.287 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.351 , c.359 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология