Тетраиодид

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Рис. 83. Схема аппаратуры для разложения тетраиодида кремния

Иодидный способ основан на том, что пары иодидов очищаемых металлов, устойчивые при низких температурах, разлагаются при соприкосновении с поверхностью сильно нагретой проволоки и чистый металл оседает на ее поверхности. Иодидным методом очищают от примесей титан, цирконий, металлы VB-подгруппы. Например, очищаемый порошкообразный титан нагревают до 100—200 °С с кристаллическим иодом в специальном аппарате. Сначала титан образует с иодом (но не с примесями) летучий тетраиодид Tib, пары которого затем разлагаются на поверхности накаленных электрическим током до 1300— 1500 С тугоплавких нитей. Очищенный титан оседает на них, а освобождающийся иод образует новые порции тетраиодида титана, что обеспечивает непрерывность процесса очистки. [c.264]

Пример. Определение следовых количеств фосфора в иоде имеет важное техническое значение при получении кремния высокой чистоты, применяемого в качестве полупроводника, из тетраиодида кремния. Так же как фосфор, иод существует в природе только в виде одного изотопа. Изотоп ксенона, образующийся при облучении иода нейтронами, распадается с периодом полураспада 25 мин, а образующийся из фосфора изотоп серы — с периодом полураспада 14,3 сут. Через 24 ч после облучения активность иода составляет 10 исходной величины, и на фоне активности фосфора ею можно пренебречь. [c.389]

Со всеми галогенами германий, олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрагалидов. Однако в связи с неустойчивостью тетра-бромида и тетраиодида свинца при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. [c.201]

На основе гипотезы о нормальном законе распределения элементарных измерений сконструирована целевая функция для обработки экспериментальных тензиметрических данных.Преимущество предложенного метода перед обычно используемым методом обработки по линеаризованной модели проиллюстрировано с помощью математического экспериментирования, а также на примере обработки данных по давлению насыщенного пара тетраиодида олова. [c.191]

Тетрагалиды представляют собой летучие, легкоплавкие, за исключением фторидов, кристаллы (тетрахлорид титана при обычной температуре является жидкостью, т. пл. —23,2° С) в расплавленном состоянии не проводят электрического тока. Большинство их бесцветно окрашены тетрабромид титана и тетраиодиды. [c.83]

Тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния легко восстанавливаются активными металлами, а также водородом до элементарных металлов. На этих реакциях основаны способы получения, в том числе и промышленные, титана, циркония и гафния. Тетраиодиды при высокой температуре способны диссоциировать с выделением очень чистых металлов (способ так называемого иодидного рафинирования) [c.84]

Получение титана и его аналогов в свободном состоянии с применением традиционных восстанови елей (угля, алюминия) невозможно вследствие образования прочных соединений карбидов или интерметаллических соединений. Титан и цирконий получают восстановлением их тетрахлоридов расплавленным магнием. В последнее время широко развивается метод иодидного рафинирования титана и циркония. Метод основан на термической диссоциации летучих тетраиодидов металлов на раскаленной до 1800 вольфрамовой нити [c.234]

Тетрафторид ир4 — исходное вещество для получения металлического урана, гексафторид иР применяют для разделения изс-топов термодиффузионными методами. Разложение тетраиодида и 4 на раскаленной нити используют для получения особо чистого металла. [c.441]

Губку из металлического титана переплавляют в электрическом разряде (расходуемый электрод) в вакууме и собирают в медные изложницы, охлаждаемые проточной водой. Переплав в вакууме позволяет получить чистый металл, идущий на приготовление технических сплавов. Особо чистый титан и цирконий получают кристаллизацией в вакууме при разложении их тетраиодидов [c.326]

Диссоциация тетраиодидов происходит на раскаленных нитях из тантала или вольфрама. Полученные этим способом титан и цирконий обладают высокой чистотой. [c.326]

Равновесие реакции при 750—850°С практически полностью сдвинуто в сторону образования SU4. При повышении температуры до 1000—1200 С происходит термическая диссоциация тетраиодида кремния. [c.189]

Лучшим методом получения чистого титана считают разложение летучего тетраиодида Т11( на накаленной до 1400 С титановой проволоке [c.409]

Константа равновесия, выраженная через степень диссоциации, позволяет для определенной температуры нити, на которой разлагается тетраиодид, установить зависимость степени диссоциации а от общего давления паров иода и тетраиодида [c.353]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Очень чистые металлы получают термическим разложением тетраиодидов ЭЦ при высокой температуре в вакууме. На рис. 217 изображен сосуд из стекла пирекс для получения чистого титана. Через отверстие 1 поступают порошкообразный титан и иод, через отверстие 2 откачивают воздух. В ходе процесса сосуд нагревают до 600°С в электрической печи, а титановая проволока 3 нагревается электрическим током. При 200°С титан и иод взаимодействуют с образованием Т114, который при 377°С сублимируется. [c.499]

Из тетрагалидов ЭНа14 тетрафториды известны для всех актиноидов подсемейства тория. Они довольно тугоплавки, трудно растворимы в воде. Тетрахлориды получены для ТЬ, Ра, и, Ыр тетрабромиды и тетраиодиды известны лишь для ТЬ, и и Np. [c.560]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Под действием воды тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния гидролизуются. Гидролиз различных соединений проходит в разной последовательности (ступенчато) и с разной интенсивностью. Летучие TI I4 и Т1Вг4 сильно дымят на влажном воздухе конечным продуктом их гидролиза является титановая ортокислота [c.84]

Тетраиодид растворяется без разложения в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде, метиловом спирте, 1,2-дихлорэтане этиловый и изопропиловый спирт, ацетон, эфир, пиридин мгновенно его разлагают. Медленно разлагаются растворы Geli в гексане, амиловом спирте, хлороформе, нитробензоле, петролейном эфире, уксусной кислоте. Разложение растворов вызывается растворенным кислородом [1]. [c.168]

Тетрагалиды легко гидролизуются водой лучше всех тетраиодид. Для тетрафторида и тетрахлорида известны комплексные соединения с фторидами щелочных металлов, в которых Ge проявляет координационное число 6 KatGeFg], salGe lg], (NH4)2[GeFgl и др. [c.494]

Сначала выводят на рабочий режим (400°С) зону, в которой находится подложка. Затем в течение 30 мин поднимают температуру зоны источника до 550°С. С этого момента ведут отсчет времени эпитаксиального наращивания. При 5о0°С германий реагирует с паром иода, образуя тетраиодид Gel4. Последний, взаимодействуя со свободным германием в этой же температурной зоне, образует субиодид Gela. Сущность процесса отражается уравнениями [c.147]

Выделяющийся германий эпитаксиально осаждается на обеих сторонах подложки, а тетраиодид переносится в горячую зону, где поглощается источником германия с образованием новой порции суб-иодида [c.147]

Соединения с иодом. Тетраиодид GeU можно получить синтезом из элементов и действием иодистоводородной кислоты (не менее 5 н.) на GeO . Образует тетраэдрические кристаллы. Устойчив в сухом воздухе. Легко сублимирует при нагревании. В присутствии влаги медленно гидролизуется. Термическое разложение тетраиодида с выделением германия идет лишь выше 1000° [39], но в присутствии следов влаги и кислорода уже при 440° он диссоциирует на иод и Gela- Концентрированная серная кислота при нагревании разлагает его с выделением иода. Концентрированная азотная кислота окисляет. [c.167]

Дииодид Gela можно синтезировать из элементов [40] и получать восстановлением тетраиодида или действием иодистоводородой кислоты на моносульфид германия. Для этой же цели предложена реакция тетраиодида с гипофосфористой кислотой [c.168]

Иодиды. С иодом титан образует иодиды TiU, TU3 и Tilj сведения об образовании Til нуждаются в проверке. Иодиды наименее устойчивы среди галогенидов титана. Они образуются при взаимодействии иода с титаном и его сплавами но из материалов, содержащих кислород, иодиды получить нельзя. Тетраиодид легко подвергается термической диссоциации с выделением титана и иода. При взаимодействии тетраиодида с восстановителями возможно большое число обратимых реакций соотношение между количествами образующихся при этом веществ зависит от температуры и давления. Например, взаимодействие TU4 с титаном в вакууме (- Ю" мм рт. ст.) можно представить схемой [c.230]

При температуре нити 1600°К и общем давлении 11,2 ммрт. ст. а =0,1 при давлении 0,8 мм рт. ст. а = 0,9. С повышением общего давления парциальное давление пара ZrU быстро растет, давление же иода меняется мало. При температуре нити 1600° К и общем давлении 5,4 мм рт. ст. давление пара Zr становится равным давлению паров иода. Давление паров ZrU 2,7 мм рт. ст. над твердым тетраиодидом достигается при 282°С. Следовательно, в зоне образования ZrU Должна поддерживаться такая температура. Эти условия соответствуют оптимальным, найденным экспериментально. Другой температуре нити должно соответствовать и другое общее давление. При 1700°К максимальная скорость отложения металла достигается при общем давлении 13 мм рт. ст., т. е. при температуре в зоне образования ZrU выше 282° С. [c.353]

При слишком больших константах устойчивости (малых константах нестойкости) понятие свободных ионов металла в растворе комплекса практически теряет смысл. Так, константа устойчивости тетраиодид-ного комплекса ртути [HgI4]2- [c.244]

Рассмотрим тетраиодидный метод очистки кремния,который основан на получении 5114 пропусканием паров иода над нагретым до 850° С кремнием 5 Ч-212= 5114. Затем 5114 очищают ректификацией, зонной плавкой или другими методами. Коэффициенты распределения примесей в тетраиодиде кремния Ств/Сж обычно меньше 1. Для бора /( = 0,16, что обеспечивает его удаление из зонной плавкой. Для получения кремния из очищенного 5114 последний помещают в испаритель 1 (рис. 83), который нагревают до температуры плавления 5114 ( ь 122°С). Пары 5114 поступают со скоростью 2 г/мии в заранее откаченную установку (рис. 83). Реактор 2 состоит из кварцевой трубы, в которую вставлена другая кварцевая труба, выложенная внутри танталовой фольгой. Весь реактор помещен в печь, нагреваемую до 1100° С. При этом поступающие в реактор пары иодида кремния разлагаются 51145= 51 + 212. Кремний осаждается на танталовой фольге, которая затем отделяется. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология