Воздух селена

Прн нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием диоксидов. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОг она весьма велика, у ТеОг очень мала. [c.239]

По химическим свойствам селен и теллур имеют значительное сходство с серой. Они горят на воздухе (селен— синим пламенем, теллур — зеленовато-синим), образуя соответствующие оксиды ЭО2. В отличие от ЗОг эти оксиды являются кристаллическими веществами, ЗеОг хорошо растворим в воде, а ТеОа — плохо. [c.301]

При нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга. [c.224]

При нагревании на воздухе селен и теллур сгорают, первый — чисто голубым, второй — голубым пламенем с зеленоватой каймой, образуя двуокиси селена ЗеОг и теллура ТеОг- При сгорании селена появляется специфический запах (запах гнилой редьки ), тогда как горящий теллур имеет лишь слегка кисловатый запах. Селен и теллур энергично соединяются и с другими электроотрицательными элементами, например с галогенами, а также со многими металлами. С водородом непосредственно соединяется только селен, а теллур не реагирует или реагирует в очень незначительной степени. Энергично происходит соединение с серой, однако при этом образуются не химические соединения, а растворы или, при их затвердевании, смешанные кристаллы. [c.715]

Второй метод заключается в том, что шлам с остатками раствора перекачивают в большие баки и при нагреве до 100° обрабатывают раствором 30% с подачей в него сжатого воздуха. В раствор переходят до 90%) меди от содержания ее в шламе и частично селен, серебро. При добавлении медного скрапа селен и серебро вновь осаждаются из раствора. [c.218]

На воздухе п]зи обычной температуре германий и олово вполне устойчивы, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При повышенных температурах подвергается окислению и олово что же касается германия, то он реагирует с кислородом лишь выше 700 С. Германий, олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды. С селеном и теллуром они также взаимодействуют при нагревании. С азотом непосредственно не соединяются. [c.202]

Селен и теллур устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Все соединения селена сильно ядовиты. [c.352]

Все соединения селена ядовиты, их предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений— 2 10 г/м . Однако животные испытывают потребность в селене, так как в тканях большинства живых существ содержится от 10 до 10 % (мае.) этого элемента. [c.251]

При накаливании на воздухе селен сгорает синеватым пламенем, распространяя запах гнилой редьки, в двуоукнсь селена ЗеОг, белое кристаллическое вещество, возгоняющееся в ат.мосфере кислорода. Селен образует [c.547]

При нагревании на воздухе селен и теллур образуют соответственно ЗеОг и ТеОг — твердые, возгоняющиеся при нагревании вещества. В отличие от ЗОг они служат окислителями, легко восстанавливаясь до свободных Те и 5е. Оксид ТеОг в воде трудно растворим, но растворяется в кислотах и щелочах и, таким образом, амфотерен. В воде ЗеОг легко растворим и образует селенистую кислоту НгЗеОз, проявляющую окислительные свойства, однако при действии сильных окислителей селенистая кислота переходит в селеновую. Она напоминает по свойствам серную кислоту, но является более сильным окислителем. В отличие от селеновой кислоты, теллуровая кислота НдТеОб является кислотой щестиосиовной, в воде труднорастворима и представляет собой слабую кислоту. Селен и теллур образуют НгЗе и НгТе, легко разлагающиеся эндотермические соединения, растворение которых в воде приводит к образованию более сильных кислот, чем сероводородная. Оба соединения — сильные восстановители. [c.351]

Диоксид серы также образуется при обжиге сульфидных руд. Диоксид серы — бесцветный газ с резким удушливым запахом. При взаимодействии 8О2 с водой образуется слабая сернистая кислота Н28О3 (Кд 1,298 =1,7-10 ). Диоксид серы и НгЗОз могут быть восстановителями и окислителями. Как восстановитель, 802 применяется для отбелки тканей, а также для обработки фруктов при их длительном хранении. Как окислитель, 8О2 используется в литиевых первичных элементах. При окислении на воздухе селен и теллур также образуют диоксиды 8е02 и ТеОг. Диоксиды серы, селена и теллура окисляются кислородом до соответствующих триоксидов [c.415]

II. Спеканием селенида серебра с содой при участии кислорода воздуха получают, в зависимости. ог услонин неденпя процесса, селенит или селенат натрия. Написать уравнения [к-акций. [c.209]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Битумы, как и их компоненты — масла, смолы и асфальтены,— химически активны и вступают во взаимодействие с кислородом (воздухом), серой, селеном и теллуром, причем характер взаимодействия аналогичен выделя зтся соответствующий гидрид (Н2О, НзЗ, НаЗе, НаТе) и образуются продукты уплотнения — асфальтены. [c.218]

Термин анализ следовых количеств впервые возник при биологических исследованиях. К концу прошлого столетия уже были известны основные компоненты тканей живых организмов — углеводы, белки и жиры, а при анализе растений были обнаружены 10 важнейших элементов С, О, Н, N. 8, Р, К, Са. М , Ре. Позже были найдены также следовые количества других элементов, не вс( гда присутствующих в живых жанях. таких, как В, Со, Си, Мп, Мо, 2п. В организмах животных (редко встречаются бор или марганец, но важным элементом является селен. Заметное влияние на жизненно важные процессы оказывают также Зп. Т1. V, Сг. (N1 и другие элементы, находящиеся в тканях ЖИЕ1ЫХ организмов в следовых количествах. Практически невозможно указать, какие из них наиболее важны, поскольку влияние, оказываемое элементами на жизнедеятельность растений или животных, различно. Такие важнейшие элементы, как В. Си. Мо. 2п, 5е, Сг, находясь в избытке, могут стать для организма ядом. Особенно ядовиты кадмий и серебро даже в следовых количествах. Поэтому очень важно контролировать содержание следовых количеств эж ментов в воздухе, воде, почве, растениях и в организмах животных и людей. [c.407]

Выпавший осадок отфилр,тровывают и высушивают на воздухе при 50—60 "С. Для получения стекловидной модификации селен расплавляют и выливают тонкой струей в воду. Для получения металлической модификации, кристаллизующейся в гексагональной системе, се-лси (любую его модификацию) помещают в запаянную ампулу и нагревают вьнпе 130°С (например, при 200— 205°С) в течение нескольких суток. [c.222]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

При обычных условиях олово устойчиво к действию воды и воздуха. При нагревании оно окисляется кислородом воздуха и при температуре выше точки плавления горит на воздухе с образованием 5пОг. С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, при нагревании — с йодом, селеном, теллуром, фосфором с азотом непосредственно не соединяется. [c.193]

Свинец реагирует с кислородом воздуха уже при комнатной температуре, поэтому он обычно покрыт синевато-серой пленкой окисла, которая препятствует его дальнейшему окислению. С повышением температуры окисление идет быстрее. При нагревании свинец реагирует также с галогенами, серой, селеном и теллуром, образуя РЬГо, РЬЗ, РЬЗе и РЬТе. [c.200]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Очист5и селена от примесей может быть проведена различными методами. Например, можно воспользоваться его хорошей растворимостью в горячем концентрированном растворе NasSOa- Если затем добавить немного раствора Ab(S04)3, то выпадающий осадок гидроокиси (и основных солей) алюминия увлекает с собой примеси К исходному селену. Отфильтровав этот осадок, раствор затем охлаждают, что сопровождается выделением очищенного селена. Очистить последний можно также путем продувания при 450 С струи воздуха сквозь его расплав, с последующей перегонкой остатка в вакууме. [c.355]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. 8еОз имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии 5 о -гиб-рпдизацпи окружены тремя атомами кислорода, находящимися в [c.329]

Селен, теллур, сера и кислород находятся в анодах в виде соединений с медью СизЗе, СигТе, СизЗ и СигО. Селенид, теллурид и сульфид меди нерастворимы в разбавленном сульфатном растворе и непосредственно с анода выпадают в шлам. Закись меди СизО частично растворяется в присутствии кислорода воздуха в серной кислоте [c.13]

Селениды. Диаграмма состояния системы индий— селен приведена на рис. 63. Полуторный селенид 1п28ез образуется при сплавлении компонентов в запаянной ампуле. Это мягкое, черное, графитоподобное вещество. Устойчив на воздухе и по отношению к воде, но разлагается концентрированными минеральными кислотами. Образует четыре модификации. Низкотемпературная а-модификация (плотность 5,67 г/смЗ) обладает слоистой гексагональной структурой, близкой к структуре вюртцита с упорядоченным расположением вакансий. -Модификация (плотность 5,36 г/см ) — тоже гексагональная, кристаллизуется в структуре вюртцита. у -Модификация — кубическая типа сфалерита (плотность 5,48 г/см ). Наиболее плотная (5,78 г/см ) высокотемпературная б-модификация кристаллизуется в моноклинной сингонии. [c.293]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

С кислородом селен и теллур дают соединения ЗеОг, 5еОз, ТеОа и ТеОз, из которых ЗеОг и ТеОг образуются при сгорании селена и теллура на воздухе, при обжиге селенидов и теллуридов, а также при сжигании гидридов селена и теллура [c.303]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. ЗеОг имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии ярЗ гибридизации окружены тремя атомами кислорода, находящимися в трех вершинах сильно искаженного тетраэдра. Четвертая вершина занята неподеленной электронной парой селена. [c.445]

Щестифтористый селен 5еРб—бесцветный газ с сильным запахом. Молекулярный вес 192,95. Молярный объем 22,18 л. Темп, возгонки —46,б°С темп. пл. —34,6 °С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 6,7285. Вес I л газа при О С и 760 мм рт. ст. 8,6999 г. Плотность сжиженного газа при температуре кипения 2,34 г/см . [c.167]

Шестифгористый селен сильно ядовит Предельно допустимая концентрация в воздухе не установлена. [c.167]

Остатки термического крекинга дистиллятов Остатки термического крекинга мазута Остатки легкого крекинга гудрона, полугудрона и других остаточных продуктов Остатки пиролиза Остатки деасфальтизацип отбеизинениых нефтей, гудронов и других остаточных продуктов Экстракты селективной очистки дистиллятных и остаточных масел Кислородом воздуха Серой, селеном или теллуром [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология